ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

Август 30, 2022

Главная
Химия
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

Содержание

2. Цели и задачи: Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике. Обобщать и дополнять знания
3. Цели и задачи: Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций. Сформировать умение выражать сущность окислительно-восстановительных реакций, протекающих
4. Окислитель и восстановитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. Восстановителем называют реагент,
5. ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением
7. Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если элемент проявляет в соединении высшую степень окисления,
8. Химические реакии
9. Химические реакции По изменению степени окисления атомов элементов Окислительно-восстановительные Без изменения степени окисления атомов элементов К
10. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
11. Классификация ОВР ОВР реакции межмолекулярного окисления-восстановления реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования, дисмутации или самоокисления-самовосстановления
12. Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы электронов (окислители) – находятся в разных
13. Внутримолекулярные реакции Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель – находятся в одном и
14. Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления Атомы одного и того же элемента в веществе выполняют одновременно
15. Составление окислительно-восстановительных реакций Для составления окислительно-восстановительных реакций используют: 1) метод электронного баланса 2) Составление уравнений окислительно-восстановительных
16. Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах
17. Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1.Составить схему реакции. 2. Определить степени
18. Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 5. Определить, какой элемент окисляется (его
19. Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 8. Сбалансировать число электронов между окислителем
20. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом Метод основан на составлении ионно-электронных уравнений для
21. Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (на примере взаимодействия цинка с концентрированной азотной кислотой)
24. Скачать презентацию

Слайд 2

Цели и задачи:
Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.

Обобщать и дополнять знания учащихся об опорных понятиях теории ОВР.
Совершенствовать умение учащихся применять эти понятия к объяснению фактов.

Слайд 3

Цели и задачи:
Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций.
Сформировать умение выражать сущность

окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, ионно-электронным методом.

Слайд 4

Окислитель и восстановитель

Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной

реакции.
Восстановителем называют реагент, который отдает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.

Слайд 5

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯ
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или

ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.

Слайд 6

Слайд 7

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях.
1. Если элемент проявляет в

соединении высшую степень окисления, то это соединение может быть окислителем.
2. Если элемент проявляет в соединении низшую степени окисления, то это соединение может быть восстановителем.
3. Если элемент проявляет в соединении промежуточную степень окисления, то это соединение может быть как воcстановителем, так и окислителем.

Слайд 8

Химические реакии

Слайд 9

Химические реакции
По изменению степени окисления атомов элементов
Окислительно-восстановительные
Без изменения степени окисления атомов

элементов
К ним относятся все реакции ионного обмена, а также многие реакции соединения

Слайд 10

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Окислительно-восстановительными
называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических

элементов, входящих в состав реагентов.

Слайд 11

Классификация ОВР
ОВР
реакции межмолекулярного окисления-восстановления
реакции внутримолекулярного окисления-восстановления,
реакции диспропорционирования, дисмутации

или самоокисления-самовосстановления

Слайд 12

Межмолекулярные реакции:
Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы

электронов (окислители) – находятся в разных веществах.
К этому типу относится большинство ОВР.

Слайд 13

Внутримолекулярные реакции
Донор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель –

находятся в одном и том же веществе.

Слайд 14

Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановления
Атомы одного и того же элемента

в веществе выполняют одновременно функции и доноров электронов (восстановителей) и акцепторов электронов (окислителей).
Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы химических элементов в промежуточной степени окисления.

Слайд 15

Составление окислительно-восстановительных реакций
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют:
1) метод электронного баланса
2) Составление

уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом

Слайд 16

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
Метод основан на сравнении степеней окисления

атомов в исходных веществах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов, смещаемых от восстановителя к окислителю.
Метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. В этом универсальность и удобство метода.
Недостаток метода — при выражении сущности реакций, протекающих в растворах, не отражается существование реальных частиц.

Слайд 17

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
1.Составить схему

реакции.
2. Определить степени окисления элементов в реагентах и продуктах реакции.
3. Определить, является реакция окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней окисления элементов. В первом случае выполнить все последующие операции.
4. Подчеркнуть элементы, степени, окисления которых изменяются.

Слайд 18

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
5. Определить,

какой элемент окисляется (его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его степень окисления понижается) в процессе реакции.
6. В левой части схемы обозначить с помощью стрелок процесс окисления (смещения электронов от атома элемента) и процесс восстановления (смещения электронов к атому элемента)
7. Определить восстановитель (атом элемента, от которого смещаются электроны) и окислитель (атом элемента, к которому смещаются электроны).

Слайд 19

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса
8. Сбалансировать

число электронов между окислителем и восстановителем.
9. Определить коэффициенты для окислителя и восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
10. Записать коэффициент перед формулой вещества, определяющего среду раствора.
11. Проверить уравнение реакции.

Слайд 20

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом
Метод основан на

составлении ионно-электронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующим суммированием их в общее уравнение.
Метод применяется для выражения сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих только в растворах.
Достоинства метода.
1. В электронно-ионных уравнениях полуреакций записываются ионы, реально существующие в водном растворе, а не условные частицы. (Например, ионы а не атом азота со степенью окисления +3 и атом серы со степенью окисления +4.)
2. Понятие «степень окисления» не используется.
3. При использовании этого метода не нужно знать все вещества: они определяются при выводе уравнения реакции.
4. Видна роль среды как активного участника всего процесса.

Слайд 21

Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом
(на примере взаимодействия цинка

с концентрированной азотной кислотой)
1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, и окислитель и продукт его восстановления:

Слайд 22

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ 1.ОВР.Классификация ОВР. 2.Метод электронного баланса. 3.Метод полуреакций.

Содержание

Цели и задачи:Закрепить умения учащихся применять понятие «степень окисления» на практике.

Цели и задачи:Познакомить учащихся с сущностью метода полуреакций.Сформировать умение выражать сущность

Окислитель и восстановитель Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной

ПРОЦЕСС ОКИСЛЕНИЯ И ВОССТАНОВЛЕНИЯОкислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или

Правила определения функции соединения в окислительно-восстановительных реакциях. 1. Если элемент проявляет в

Химические реакии

Химические реакцииПо изменению степени окисления атомов элементовОкислительно-восстановительныеБез изменения степени окисления атомов

ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИОкислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических

Межмолекулярные реакции: Частицы- доноры электронов (восстановители) – и частицы- акцепторы

Внутримолекулярные реакцииДонор электронов - восстановитель- и акцептор электронов – окислитель –

Реакции дисмутации, или диспропорционирования, или самоокисления-самовосстановленияАтомы одного и того же элемента

Составление окислительно-восстановительных реакций методом электронного балансаМетод основан на сравнении степеней окисления

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса 1.Составить схему

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса5. Определить,

Алгоритмическое предписание для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса8. Сбалансировать

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций, или ионно-электронным методом Метод основан на

Основные этапы составления уравнений окислительно-восстановительных реакций ионно-электронным методом (на примере взаимодействия цинка

Похожие презентации