Содержание
- 2. Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) План: 1. Понятие ОВР 2. Типичные окислители и восстановители 3. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД)
- 3. Понятие ОВР I. ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Окислители принимают электроны и
- 4. Типичные окислители: Элементы в max степени окисления ( HNO3, KMnO4, K2Cr2O7) степень окисления = номер группы.
- 5. Типичные восстановители: Элементы в минимальной степени окисления (KI, H2S, NH3) Ме0 (металлы) (Zn0, Mg0) H20
- 6. Окислительно-восстановительная двойственность (ОВД) Элементы в промежуточной степени окисления (HNO2, Na2SO3) Ионы Mem+ в промежуточной степени окисления
- 7. IV. Метод электронного баланса Метод используется, если реакция протекает в газах или в твердой фазе. Пример:
- 8. V. Метод полуреакций Метод полуреакций используется для ОВР, протекающих в водном растворе. В нем выписывается не
- 9. Правила уравнивания атомов «O» и «Н»: а) кислая среда: в той части полуреакции, где мало атомов
- 10. б) нейтральная среда: если справа и слева в полуреакции разное количество атомов «О», то слева всегда
- 12. Скачать презентацию