Общая характеристика неметаллов

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Общая характеристика неметаллов

Содержание

3. Положение неметаллов в ПСХЭ Строение атомов Строение простых веществ: вид химической связи и тип кристаллической решетки
4. Неметаллы – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря
5. Периодическая система Д. И. Менделеева
7. Положение неметаллов в ПСХЭ
8. 1 2 3 4 2 2 2 8 1 2 8 4 2 4
9. Небольшой атомный радиус На внешнем уровне 4-8 электронов Характерно высокое значение ЭО Являются окислителями
10. Электронная формула атомов неметаллов
11. Типы кристаллических решеток
12. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
13. Цвет простых веществ - неметаллов
14. КРАСНЫЙ ЖЕЛТЫЙ ФИОЛЕТОВЫЙ ФОСФОР СЕРА ЙОД БЕСЦВЕТНЫЙ УГЛЕРОД
15. БЕЛЫЙ ЧЕРНЫЙ ФОСФОР ФОСФОР ГРАФИТ ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ ХЛОР
16. Агрегатное состояние Газы Жидкие Твердые Br2 I2, P4, C, Si, B, S8
17. Газы – неметаллы – двухатомные молекулы Н2 О2 N2 Cl2 F2
18. Температура плавления 3 8000 С – у графита - 2100 С - азота
19. ЧЕГО БОЛЬШЕ: ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ИЛИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
20. Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией, а эти простые вещества –
21. Разное типы кристаллических решеток Р - фосфор Красный фосфор - атомная Белый фосфор - молекулярная
22. Разная структура кристаллических решеток С - углерод Тетраэдр Слоистая
23. Разный состав молекул О - кислород Кислород Озон
24. Значение озона для Земли Задерживает ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки живых организмов Озоновый слой
25. Озон О3 Светло - синий газ с сильным запахом Имеет запах свежести Появляется после грозы
26. Озон в природе Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья
27. Получение озона в лаборатории Получают в специальных приборах – озонаторах при действии на кислород электрическим разрядом
28. В конце 18 века А-Л. Лавуазье установил, что воздух – не простое вещество. а смесь газов
29. Состав воздуха
30. Постоянные составные воздуха Азот Кислород Благородные газы
31. Переменные составные воздуха Углекислый газ Водяные пары Озон
32. Случайные составные воздуха Пыль Микроорганизмы Пыльца растений Оксиды серы и азота
33. неметалл с металлами с неметаллами со сложными веществами менее ЭО более ЭО Химические свойства неметаллов
34. Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют с металлами: Ca + Cl2
35. с неметаллами: H2 + S = H2S P4 + 5O2 = 2P2O5 2P + 5Cl2 =
36. ВАРИАНТ 1 ВАРИАНТ -2 1 - А 2 - Б 3 – В 4 – Б
39. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Положение неметаллов в ПСХЭ
Строение атомов
Строение простых веществ: вид химической связи и

тип кристаллической решетки
Физические свойства: агрегатное состояние, цвет и др.
Химические свойства
Водородные соединения неметаллов
Кислородные соединения
Применение

Слайд 4

Неметаллы – химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны

до завершения внешнего слоя благодаря наличию 4 и более электронов и малому атомному радиусу по сравнению с металлами.

Слайд 5

Периодическая система Д. И. Менделеева

Слайд 6

Слайд 7

Положение неметаллов в ПСХЭ

Слайд 8

1
2
3
4
2
2
2
8
1
2
8
4
2
4

Слайд 9

Небольшой атомный радиус
На внешнем уровне 4-8 электронов
Характерно высокое значение ЭО
Являются окислителями

Слайд 10

Электронная формула атомов неметаллов

Слайд 11

Типы кристаллических решеток

Слайд 12

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Слайд 13

Цвет простых веществ - неметаллов

Слайд 14

КРАСНЫЙ
ЖЕЛТЫЙ
ФИОЛЕТОВЫЙ
ФОСФОР
СЕРА
ЙОД
БЕСЦВЕТНЫЙ
УГЛЕРОД

Слайд 15

БЕЛЫЙ
ЧЕРНЫЙ
ФОСФОР
ФОСФОР
ГРАФИТ
ЖЕЛТО-ЗЕЛЕНЫЙ
ХЛОР

Слайд 16

Агрегатное состояние
Газы
Жидкие
Твердые
Br2
I2, P4, C,
Si, B, S8

Слайд 17

Газы – неметаллы – двухатомные молекулы
Н2
О2
N2
Cl2
F2

Слайд 18

Температура плавления
3 8000 С – у графита
- 2100 С - азота

Слайд 19

ЧЕГО БОЛЬШЕ:
ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ
ИЛИ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ

Слайд 20

Способность атомов одного химического элемента образовывать несколько простых веществ называют аллотропией,

а эти простые вещества – аллотропными видоизменениями или модификациями

Слайд 21

Разное типы кристаллических решеток
Р - фосфор
Красный фосфор - атомная
Белый фосфор -

молекулярная

Слайд 22

Разная структура кристаллических решеток
С - углерод
Тетраэдр
Слоистая

Слайд 23

Разный состав молекул
О - кислород
Кислород
Озон

Слайд 24

Значение озона для Земли
Задерживает ультрафиолетовые лучи, которые разрушительно действуют на клетки

живых организмов
Озоновый слой расположен на высоте 20 – 25 км

Слайд 25

Озон О3
Светло - синий газ с сильным запахом
Имеет запах свежести
Появляется после

грозы

Слайд 26

Озон в природе
Содержится в воздухе сосновых лесов и морского побережья

Слайд 27

Получение озона в лаборатории
Получают в специальных приборах – озонаторах при действии

на кислород электрическим разрядом без искр

Слайд 28

В конце 18 века А-Л. Лавуазье
установил, что воздух –
не

простое вещество.
а смесь газов

Слайд 29

Состав воздуха

Слайд 30

Постоянные составные воздуха
Азот
Кислород
Благородные газы

Слайд 31

Переменные составные воздуха
Углекислый газ
Водяные пары
Озон

Слайд 32

Случайные составные воздуха
Пыль
Микроорганизмы
Пыльца растений
Оксиды серы и азота

Слайд 33

неметалл
с металлами
с неметаллами
со сложными веществами
менее ЭО
более ЭО
Химические свойства неметаллов

Слайд 34

Характерными для большинства неметаллов являются окислительные свойства. Как окислители они реагируют

с металлами:
Ca + Cl2 = CaCl2
4Li + O2 = 2Li2O
2Na + S = Na2S

Слайд 35

с неметаллами:
H2 + S = H2S
P4 + 5O2 = 2P2O5
2P + 5Cl2 = 2PCl5
со сложными

веществами:
2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
СН4 + Cl2 =СН3Cl+НCl

Слайд 36

ВАРИАНТ 1 ВАРИАНТ -2
1 - А
2 - Б
3 –

В
4 – Б
5 - А

Слайд 37