Основные типы задач. Приготовление растворов

условии задачи присутствует какое – то вещество, которое растворили в воде (спирте) или смешали два твёрдых вещества =>

Если в условии задачи присутствуют несколько веществ = >

Задачи на смеси или растворы

Задача на составление химической реакции

3. Используя формулы, определяем искомый компонент.

3. По условию задачи составляем уравнение химической реакции. (Обращаем внимание на правильность составления формулы веществ и на последовательность расставления коэффициентов)

4. Подчеркиваем вещество с известными данными одной чертой в уравнении хим. реакции. И под веществом указываем известные данные

5. Подчеркиваем вещество с неизвестными данными двумя чертами в уравнении хим. реакции. И под веществом указать искомый компонент.

в условии задачи имеются данные только по раствору, то мы находим количество растворённого (чистого) вещества.

Если по условию задачи имеются примеси, то мы также находим количество чистого вещества и обозначаем его над формулой в хим. реакции.
w (чист.в-ва) = 100 % - прим%
Или если перевести в доли,
То w (чист.в-ва) = 1- доля прим.

Если в условии задачи имеются данные по двум исходным соединениям, то мы находим их количество вещества и пишем значения над формулами данных веществ.

Задачи на чистое вещество

Задачи на избыток и недостаток

6. Над соответствующей формулой в уравнении запишем найденное количество вещества, а количества над формулами искомых веществ обозначим через х и у.

в задаче?)

О,2 МОЛЬ Х МОЛЬ
НАПРИМЕР : 4AL + 3O2 = 2Al203

Задачи на чистое вещество

n (AL): n (AL20 3) = 4 : 2

=> 4: 2 = 0,2 : х

Х = 0.2 : 2 = 0.1 (моль)

n ( AL203) = 0,1 моль

Найдём количество искомых веществ, зная, что количественные отношения между веществами
Соответствуют коэффициентам перед их формулами в уравнении реакции.

9. Оформим ответ

Задачи на избыток и недостаток

О,2 МОЛЬ 0,01 моль Х МОЛЬ
НАПРИМЕР : 4AL + 3O2 = 2Al203

n (AL): n (AL20 3) = 3 : 2

0,2 > 0.01

=> 3: 2 = 0,01 : х

Х = 0,01 : 1,5 = 0,07(моль)

n ( AL203) = 0,07 моль

СМОТРИМ,
КАКОЕ ВЕЩЕСТВО В НЕДОСТАТКЕ!

при взаимодействии с водой 254,4. г негашеной извести (оксида кальция) с примесью = 12 %

Дано:
m (cмеси оксида кальция с примесью) = 254,4

w(прим) = 12 % = 0,12

Найти :
m(гидроксида кальция ) - ?

Решение:

Задача 2. Рассчитайте объем углекислого газа (н.у.), выделяющегося при добавлении 25 г. Карбоната кальция в 200 г. 1.825 %ного раствора соляной кислоты. (В качестве исходных веществ выступают карбонат кальция и соляная кислота. В продуктах реакции находится вода, углекислый газ и хлорид кальция)

Дано:
m (карбонат кальция) = 25 г.
m раствора(соляная к-та)= 200 г
w() = 1, 825 % = 0,01825

Найти :
V(углекислого газа ) - ?