Периодический закон и периодическая система химических элементов д.и.менделеева в свете учения о строении атома
Содержание
- 2. ОСНОВНЫЕ СВЕДЕНИЯ О СТРОЕНИИ АТОМА В результате химических реакций атомы не разрушаются, а лишь перегруппировываются: из
- 4. МОДЕЛЬ СТРОЕНИЯ АТОМА ДЖ. ТОМСОНА В 1904 г. в работе «О структуре атома» Дж.Томсон дал описание
- 5. ПЛАНЕТАРНАЯ МОДЕЛЬ АТОМА Э. РЕЗЕРФОРДА согласно которой атом состоит из положительно заряженного ядра и электронов, движущихся
- 6. КВАНТОВАЯ МОДЕЛЬ Н. БОРА Первый постулат. Электрон движется вокруг ядра по строго определенным замкнутым стационарным орбитам
- 7. ПРОТОННО-НЕЙТРОННАЯ ТЕОРИЯ ЯДРА В 1932 г. была разработана протонно-нейтронная теория ядра, согласно которой ядра атомов состоят
- 9. Атомное ядро каждого химического элемента характеризуется строго определенным, данным природой числом протонов в нем (порядковым номером
- 10. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ АТОМА Под электронной оболочкой понимают совокупность всех электронов атома. Важнейшей характеристикой электрона является энергия
- 12. Электрон в атоме не имеет траектории движения, т.е. можно говорить лишь о вероятности нахождения его в
- 13. ЭЛЕКТРОННАЯ КОНФИГУРАЦИЯ В атомах химических элементов первый уровень составляет одна s-орбяталь, на которой находятся два s-электрона.
- 14. Каждую орбиталь могут занимать 2 электрона +10Ne 1 2 2 8 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓
- 15. Атомы элементов одного периода Периодической таблицы Д.И.Менделеева отличаются тем, что заряды их ядер возрастают на единицу
- 16. к s-элементам относят элементы главных подгрупп I и II групп Периодической системы химических элементов Д. И.
- 18. ОТКРЫТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА Д. И. МЕНДЕЛЕЕВЫМ Открытию Периодического закона предшествовало накопление знаний о веществах и их
- 19. В 1862 г. профессор Парижской высшей школы А.Шанкуртуа попробовал расположить химические элементы в порядке возрастания их
- 21. В отличие от работ предшественников предложенная русским химиком Д. И. Менделеевым Периодическая таблица химических элементов имела
- 23. В основу своей работы по классификации химических элементов Д. И. Менделеев положил два их основных и
- 24. На основании своих наблюдений 1 марта 1869 г. Д. И. Менделеев сформулировал Периодический закон: Свойства простых
- 25. ВЫВОДЫ В результате мы пришли к нескольким важным выводам. Свойства химических элементов находятся в периодической зависимости
- 26. По горизонтали таблица Менделеева делится на семь периодов: период I включает два элемента: водород Н и
- 27. Период начинается активным металлом – переходит к амфотерным элементам – затем к неметаллам и заканчивается инертным
- 28. По вертикали химические элементы распределены по восьми группам. Каждая группа состоит из двух подгрупп — главной
- 30. Скачать презентацию