Электролиз.

Август 31, 2022

Главная
Химия
Электролиз.

Содержание

2. Определение: Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых веществ или других
3. Электролиз включает два процесса миграция реагирующих частиц под действием электрического поля к поверхности электрода переход заряда
4. M - масса вещества, выделившегося на электроде; Q - электрический заряд; t – время; I –
5. Электролиз расплава хлорида натрия NaCl=Na++Cl- Na++1ē→Na0 2Cl--2ē→Cl0 2 2NaCl(расплав) электролиз 2Na+Cl2 Гемфри Дэви
6. Электролиз растворов катод анод Ионы… Na+ H+ Cl- OH- 2NaCl+2H2O электролиз 2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑
8. Скачать презентацию

Слайд 2

Определение:
Электро́лиз — физико-химическое явление, состоящее в выделении на электродах составных частей растворённых

веществ или других веществ, являющихся результатом вторичных реакций на электродах, которое возникает при прохождении электрического тока через раствор либо расплав электролита.

Определение попроще:

Электролиз – окислительно-восстановительная реакция, протекающая на электродах при прохождении электрического тока через расплав или раствор электролита.

Слайд 3

Электролиз включает два процесса
миграция реагирующих частиц под действием электрического поля к

поверхности электрода

переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу

Слайд 4

M - масса вещества, выделившегося на электроде;
Q - электрический заряд;
t –

время;
I – сила тока$
k - электрохимическим эквивалентом вещества.

M - масса вещества, выделившегося на электроде;
Q - электрический заряд;
t – время;
I – сила тока$
k - электрохимическим эквивалентом вещества.

Слайд 5

Электролиз расплава хлорида натрия
NaCl=Na++Cl-
Na++1ē→Na0
2Cl--2ē→Cl0
2
2NaCl(расплав)
электролиз
2Na+Cl2
Гемфри Дэви

Слайд 6

Электролиз растворов
катод
анод
Ионы…
Na+
H+
Cl-
OH-
2NaCl+2H2O
электролиз
2NaOH+H2 ↑ +Cl2↑