Презентация по Химии "Презентация по химии Галогены" - скачать смотреть

Содержание

Слайд 2

Дополнительно... Тема проекта: Галогены Автор проекта: учащиеся 9 класса Дата выполнения:2009г. Дополнительно...

Дополнительно...

Тема проекта: Галогены
Автор проекта: учащиеся 9 класса
Дата выполнения:2009г.

Дополнительно...

Слайд 3

галогены Главная подгруппа VII группа Фтор F, хлор Cl, бром Br,

галогены

Главная подгруппа VII группа
Фтор F, хлор Cl, бром Br, йод I,

астат At – типичные неметаллы
На внешнем энергетическом уровне – 7 электронов
электронная конфигурация
s2p5
До завершения не хватает одного электрона
Самое характерное свойство – присоединение электрона с образованием однозарядного иона
Cl +ē = Cl 1-
Очень сильные окислители
Радиус атома возрастает от фтора к астату
Слайд 4

галогены Строение атома хлора

галогены

Строение атома хлора

Слайд 5

галогены Строение атома брома

галогены

Строение
атома брома

Слайд 6

галогены Каким образом изменяются окислительные свойства галогенов? Почему?

галогены

Каким образом изменяются окислительные свойства галогенов? Почему?

Слайд 7

галогены Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду: с увеличением порядкового

галогены

Окислительные свойства уменьшаются от фтора к йоду:
с увеличением порядкового номера
с увеличением

радиуса атома
уменьшается значение относительной электроотрицательности
Восстановительные свойства усиливаются
от хлора к йоду
Окислительные свойства уменьшаются
от фтора к йоду
Слайд 8

галогены Фтор только окислитель степень окисления -1

галогены

Фтор только окислитель
степень окисления -1

Слайд 9

галогены Проявляют окислительные свойства в соединениях с металлами, водородом, менее электроотрицательными

галогены

Проявляют окислительные свойства в соединениях с металлами, водородом, менее электроотрицательными элементами

(степень окисления -1)
Проявляют восстановительные свойства в соединениях с более электроотрицательными элементами (степень окисления +1, +3, +5, +7)
Слайд 10

галогены Радиоактивный элемент. Наиболее устойчивый его изотоп At210 имеет период полураспада

галогены

Радиоактивный элемент.
Наиболее устойчивый его изотоп At210 имеет период полураспада 8,3 часа

(«астат» означает «неустойчивый»)
В земной коре его ничтожно мало.
Получают искусственным путем с помощью ядерных реакций.
Слайд 11

галогены Молекулы двухатомные Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка F2,Cl2 –

галогены

Молекулы двухатомные
Ковалентная неполярная связь
Молекулярная кристаллическая решетка
F2,Cl2 – газы
Br2 – жидкость
I2 –

твердое кристаллическое вещество

простые вещества

Слайд 12

галогены Фтор – светло-желтый газ, с резким раздражающим запахом. Не сжижается

галогены

Фтор –
светло-желтый газ,
с резким раздражающим запахом.
Не сжижается при обычной температуре.


Tпл. = -220°С, Tкип. = -188°С
Слайд 13

галогены Хлор – желто-зеленый газ, с резким удушливым запахом. Сжижается при

галогены

Хлор –
желто-зеленый газ,
с резким удушливым запахом.
Сжижается при обычной температуре под давлением.
Tпл.

= -101°С, Tкип. = -34°С
Растворяется в воде,
образуя желтоватую хлорную воду
Слайд 14

галогены Бром – буровато-коричневая жидкость с резким, зловонным запахом Tпл. =

галогены

Бром –
буровато-коричневая жидкость
с резким, зловонным запахом
Tпл. = -7°С, Tкип. =

+58°С
Растворяется в воде,
образуя коричневатую бромную воду
Слайд 15

галогены Йод – черно-фиолетовое твердое вещество с металлическим блеском Запах резкий

галогены

Йод –
черно-фиолетовое твердое вещество с металлическим блеском
Запах резкий
Tпл. = +114°С,

Tкип. = +186°С
Плохо растворим в воде, хорошо растворяется в органических растворителях (спирте)
Слайд 16

галогены галогены галогены галогены Получение

галогены

галогены

галогены

галогены

Получение

Слайд 17

галогены 2КMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O Получение хлора в лаборатории

галогены

2КMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O

Получение

хлора в лаборатории
Слайд 18

галогены Химическая активность галогенов как неметаллов от фтора к йоду ослабевает галогены галогены галогены

галогены

Химическая активность галогенов как неметаллов от фтора к йоду ослабевает

галогены

галогены

галогены

Слайд 19

галогены галогены галогены галогены Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво

галогены

галогены

галогены

галогены

Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя

смесь двух хлоридов сурьмы (III и V)
Слайд 20

галогены галогены галогены галогены Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво

галогены

галогены

галогены

галогены

Кристаллики сурьмы в колбе с хлором, красиво вспыхивают и сгорают, образуя

смесь двух хлоридов сурьмы (III и V)

2Sb + 3Cl2 = 2SbCl3
2Sb + 5Cl2 = 2SbCl5

Слайд 21

галогены В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)

галогены

В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)


Слайд 22

галогены В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди

галогены

В парах хлора сгорает раскаленная медная проволока, образуя хлорид меди (II)


Cu + Cl2 = CuCl2

Слайд 23

галогены Горение красного фосфора в хлоре

галогены

Горение красного фосфора в хлоре

Слайд 24

галогены Горение красного фосфора в хлоре 2P + 5Cl2 =2PCl5

галогены

Горение красного фосфора в хлоре

2P + 5Cl2 =2PCl5

Слайд 25

галогены Горение парафиновой свечи в хлоре

галогены

Горение парафиновой свечи в хлоре

Слайд 26

галогены Поглощение брома активированным углем

галогены

Поглощение брома активированным углем

Слайд 27

галогены Хлор реагирует с водой на холоде с образованием соляной и

галогены

Хлор реагирует с водой на холоде с образованием
соляной и хлорноватистой

кислот.
Cl2 + Н2О ⇄ HCl + НОСl
Слайд 28

галогены Вода горит в струе фтора

галогены

Вода горит в струе фтора

Слайд 29

галогены Вода горит в струе фтора 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2

галогены

Вода горит в струе фтора

2Н2О + 2F2 = 4HF + О2

Слайд 30

галогены Фтор – Энергично реагирует со всеми простыми веществами (за исключением

галогены

Фтор –
Энергично реагирует со всеми простыми веществами (за исключением О2, N2,

Не, Ne, Ar) с образованием фторидов.
Реагирует со всеми металлами при обычных условиях, а при нагревании и с золотом, серебром, платиной.
Криптон взаимодействует с фтором под действием электрического разряда.
Ксенон горит в атмосфере фтора ярким пламенем.
В атмосфере фтора горят даже негорючие асбест и вода.
В соединении с фтором элементы часто проявляют высшие степени окисления.
Н2 + F2 = 2HF 2Н2О + 2F2 = 4HF + О2
Zn + F2 = ZnF2
2NH3 +3 F2 = 6HF + N2 (при высокой температуре)
Слайд 31

галогены Хлор – Непосредственно реагирует с металлами и неметаллами в основном

галогены

Хлор –
Непосредственно реагирует с металлами и неметаллами в основном при нагревании:
2Na

+ Cl2 = 2NaCl
2P + 3Cl2 = 2PCl3
2P + 5Cl2 = 2PCl5 (с избытком хлора)
H2 + Cl2= 2HCl
(при обычных условиях реакция идет медленно, при нагревании или освещении происходит взрыв)
Не соединяется непосредственно с углеродом, азотом, кислородом
С серой образует на холоде дихлорид дисеры
2S + Cl2 = S2Cl2
Вытесняет бром и йод из растворов их солей:
Сl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2
Слайд 32

галогены Бром – Непосредственно реагирует со многими элементами, наиболее энергично –

галогены

Бром –
Непосредственно реагирует со многими элементами, наиболее энергично – с

алюминием:
2Аl + 3Вr2= 2АlBr3
В парах брома сгорает раскаленная медная проволока:
Сu + Вr2 = СuBr2
Реакция с водородом идет медленно:
Н2 + Вr2 ⇄ 2НВr
Свободный бром вытесняет йод из солей:
Br2 + 2KI = 2KBr + I2
Слайд 33

галогены Йод – С крахмалом йод дает соединение ярко синего цвета,

галогены

Йод –
С крахмалом йод дает соединение ярко синего цвета, его

образование является качественной реакцией на йод
Йод способен при нагревании и нормальном давлении переходить в газообразное состояние, минуя жидкую фазу. Этот процесс называется возгонкой.
Окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды (как катализатора) реакция протекает очень бурно
2Al + 3I2 = 2AlI3
Реакция с водородом слабо эндотермическая, протекает медленно даже при нагревании.
Н2 + I2 = 2Нl
- Предыдущая
Фотосинтез. 11-й класс - презентация к уроку Окружающий мир
Следующая -
Профессор Кафарская Л.И.

Похожие презентации

Алканы. Предельные углеводороды
Ароматические и гетероциклические соединения. Электронная спектроскопия
Методическая разработка урока МНОГОАТОМНЫЕ СПИРТЫ
Презентация по Химии "Простые вещества-неметаллы" - скачать смотреть
Знаходження в періодичній системі і основні характеристики Меркурія
Постулаты Онзагера
Органические вещества
Повышение эксплуатационных свойств дизельных топлив в условиях предприятий АПК
Круговорот веществ Лекции по экологии Каф.ХиЭ ТТИ ЮФУ Доц.,к.х.н. Е.В.Воробьев
Тема урока: Арены. Электронное строение молекулы бензола. Гомологический ряд аренов, номенклатура, изомерия.
ЕГЭ по химии, решение заданий части 3
Природні джерела вуглеводнів Виконала Учениця 11-А класу Кузнєцова Анастасія
Силикаты. Пироксены. Амфиболы. Полевые шпаты
Презентация Классификация кислот
Производство аммиачной селитры под атмосферным давлением
Качественный химический анализ воды на определение металлов (железо, мышьяк, свинец) и микроэлементов (фтор, йод)
Применение элетролиза в промышленности
ВЛАСТИВОСТІ ГАЗІВ, РІДИН, ТВЕРДИХ ТІЛ Підготувала: учениця 10 класу Сало Альона
Мыло. Мылящие вещества в природе
Химические волокна
Природні і супутні нафтові гази
Очистка белков (Разделение белков из гетерогенной белковой смеси)
Пена. Типы пены. Сферические пены
Открытая школа по химии
Введение. Развитие химической технологии как науки
Подготовка к ГИА. А5. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений
Коллоидные ПАВ. Мицеллообразование в растворах ПАВ. Липосомы
Семь интересных фактов о метиловом спирте
Вы можете прислать нам Вашу презентацию и мы опубликуем ее на сайте.
Обратная связь
Для правообладателей
Email: Нажмите что бы посмотреть