Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с

Август 26, 2022

Главная
Химия
Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с

Содержание

2. Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из
3. Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.
4. Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор.
5. Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость
6. Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие
7. Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде
8. Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих

веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени

∆c
V = -------------
∆ т

Слайд 3

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на

единице поверхности твёрдого вещества.

Слайд 4

Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.

Слайд 5

Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с алюминием

или водородом.
Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ.
Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

Слайд 6

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на воздухе или в

чистом кислороде.
2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной.
Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

Слайд 7

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример: взаимодействие соляной кислоты

с Zn в виде гранул и в виде порошка.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.

Слайд 8

Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При повышении

температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости с

Содержание

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на

Природа реагирующих веществ1)Взаимодействие Na и K с водой.2)Взаимодействие галогенов с алюминием

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)1)Горение серы на воздухе или в

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)Пример: взаимодействие соляной кислоты

Температура.Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.При повышении

Похожие презентации

Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с алюминием

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на воздухе или в

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример: взаимодействие соляной кислоты

Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При повышении