Вода. Классы неорганических соединений. 8 класс

Сентябрь 4, 2022

Главная
Химия
Вода. Классы неорганических соединений. 8 класс

Содержание

2. Вода При разложении воды электрическим током образуются газы: водород (Н2) и кислород (О2). Образуется 2л водорода,
3. Вода Химические свойства воды. Вода вступает в реакцию со многими сложными и простыми веществами. С активными
4. Классы неорганических соединений Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических соединений. Сложные неорганические вещества
5. Классы неорганических соединений Оксиды Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух элементов, одним из
6. Оксиды Оксиды классифицируются Оксиды Основные Амфотерные кислотные Такие оксиды, которым соответствуют основания, иначе говоря соединения металлов
7. Оксиды Оксиды классифицируются Оксиды Основные Амфотерные кислотные Такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Если эти оксиды прореагировать
8. Оксиды Оксиды классифицируются Оксиды Основные Амфотерные Кислотные А эти оксиды имеют свойства как основных, так и
9. Оксиды Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными. Na2O + H2O =2NaOH Как правило, основные оксиды образуют
10. Оксиды Названия оксидов. Если, это оксид, в который входит элементы с постоянной валентностью, о ней дополнительно
11. Оксиды Получение оксидов Горение веществ Простых Сложных 4Р + 5O2 = 2P2O5 2C2H2 + 5O2 =
12. Оксиды Получение оксидов Горение веществ Простых Сложных 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4Р +
13. Оксиды Получение оксидов Горение веществ Простых Сложных 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O 4Р +
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Вода
При разложении воды электрическим током образуются газы: водород (Н2) и кислород

(О2).
Образуется 2л водорода, который имеет массу 0,089г и 1л кислорода массой 1,429.
Как определить формулу воды, используя эти данные?

Слайд 3

Вода
Химические свойства воды.
Вода вступает в реакцию со многими сложными и простыми

веществами.
С активными металлами:
Na + H2O = NaOH + H2
C оксидами:
CaO + H2O = Ca(OH)2
C неметаллами:
С + H2O = CO + H2

t

Слайд 4

Классы неорганических соединений
Существует 4 класса, на которые можно поделить большинство неорганических

соединений.

Сложные неорганические вещества

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Слайд 5

Классы неорганических соединений
Оксиды
Оксиды – это сложные вещества, которые состоят из двух

элементов, одним из которых является кислород.
Какие оксиды вы знаете?

Слайд 6

Оксиды
Оксиды классифицируются
Оксиды
Основные
Амфотерные
кислотные
Такие оксиды, которым соответствуют основания, иначе говоря соединения металлов

с водой.
CaO, CuO, K2O

Слайд 7

Оксиды
Оксиды классифицируются
Оксиды
Основные
Амфотерные
кислотные
Такие оксиды, которым соответствуют кислоты. Если эти оксиды прореагировать

с водой получится кислота.
P2O5, SO3, SO2

Слайд 8

Оксиды
Оксиды классифицируются
Оксиды
Основные
Амфотерные
Кислотные
А эти оксиды имеют свойства как основных, так и

кислотных.
ZnO, Al2O3, Fe2O3

Слайд 9

Оксиды
Оксиды, которым соответствуют основания, называются основными.
Na2O + H2O =2NaOH
Как правило,

основные оксиды образуют металлы с валентностью меньше 4х: Na, K, Ca, Li и т.д.

Слайд 10

Оксиды
Названия оксидов.
Если, это оксид, в который входит элементы с постоянной валентностью,

о ней дополнительно не говорят, если валентность переменная, то её указывают в скобках римскими цифрами – оксид меди (I).
Общий вид: ЭО – оксид элемента (I).
Примеры: оксид железа (II) – FeO
Оксид углерода (II) – СО
Оксид серы (IV) – SO2

Слайд 11

Оксиды
Получение оксидов
Горение веществ
Простых
Сложных
4Р + 5O2 = 2P2O5
2C2H2 + 5O2 =

4CO2 + 2H2O

Слайд 12

Оксиды
Получение оксидов
Горение веществ
Простых
Сложных
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
4Р +

5O2 = 2P2O5

Разложение сложных веществ

Нерастворимых оснований

Cu(OH)2 = CuO + H2O

t

Слайд 13

Оксиды
Получение оксидов
Горение веществ
Простых
Сложных
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
4Р +

5O2 = 2P2O5

Разложение сложных веществ

Нерастворимых оснований

Cu(OH)2 = CuO + H2O

Кислот

H2SO4 = SO3 + H2O

t