Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции" скачать

Август 27, 2022

Главная
Обществознание
Презентация на тему "Окислительно-восстановительные реакции" скачать

Содержание

2. горение
3. сгорание топлива
4. Получение металлов
5. коррозия металлов и сплавов
6. Брожение Гниение
7. фотосинтез это единственно важный первичный источник энергии для всего живого 6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 +
8. ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или ионов, образующих
9. Cуть ОВР- переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.
10. ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ (повышение с.о.) ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ (понижение с.о.)
11. Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак. Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены, азотная и серная кислоты,KMnO4
12. Внимание!!! Самостоятельная работа...
13. Лабораторные опыты:
14. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1 Zn + HCl = КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ
15. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H 2
16. ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2 Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II) Fe + CuSO4 =
17. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
18. Демонстрационный опыт Раствор KMnO4 (малиновый) H2SO4 Среда кислая бесцветный Н2О Среда нейтральная бурый КOH Среда щелочная
19. (MnO4 )- Mn2+ MnO2 (MnO4) 2- БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР БУРЫЙ ОСАДОК ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР
20. СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА: I вариант KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 = II вариант KMnO4
21. выводы: 4)среда оказывает влияние на процесс. 1)овр чрезвычайно распространены; 2)суть овр-переход электронов от одних атомов,молекул или
23. Скачать презентацию

Слайд 2

горение

Слайд 3

сгорание топлива

Слайд 4

Получение
металлов

Слайд 5

коррозия
металлов
и
сплавов

Слайд 6

Брожение
Гниение

Слайд 7

фотосинтез
это единственно важный первичный источник энергии для всего живого
6CO2 +

6H2O -> C6H12O6 + 6O2

Слайд 8

ОВР- это такие реакции, при которых происходит изменение степеней окисления атомов

химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Слайд 9

Cуть ОВР-
переход электронов от одних атомов, молекул или ионов к другим.

Слайд 10

ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА ЭЛЕКТРОНОВ
(повышение с.о.)
ВОССТАНОВЛЕНИЕ-ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
(понижение с.о.)

Слайд 11

Восстановители (отдающие электроны): металлы, водород, уголь, СO,сероводород, аммиак.
Окислители(принимающие электроны): O2 ,галогены,

азотная и серная кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

Слайд 12

Внимание!!!
Самостоятельная работа...

Слайд 13

Лабораторные опыты:

Слайд 14

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №1
Zn + HCl =
КУСОЧЕК ЦИНКА ОПУСТИТЕ
В ПРОБИРКУ С РАСТВОРОМ

СОЛЯНОЙ
КИСЛОТЫ

Слайд 15

Zn + 2HCl =
ZnCl2 + H 2

Слайд 16

ЛАБОРАТОРНЫЙ ОПЫТ №2
Железный гвоздик опустите в раствор сульфата меди (II)
Fe +

CuSO4 =

Слайд 17

Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4

Слайд 18

Демонстрационный опыт
Раствор
KMnO4
(малиновый)
H2SO4
Среда
кислая
бесцветный
Н2О
Среда
нейтральная
бурый
КOH
Среда
щелочная
зелёный

Слайд 19

(MnO4 )-
Mn2+
MnO2
(MnO4) 2-
БЕСЦВЕТНЫЙ РАСТВОР
БУРЫЙ ОСАДОК
ЗЕЛЁНЫЙ РАСТВОР

Слайд 20

СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ овр МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА:
I вариант
KMnO4 + K2SO3 +H2SO4 =
II

вариант

KMnO4 + K 2SO 3 +H 2O =

III вариант

KMnO4 + K 2SO3 + КOH =

Слайд 21

выводы:
4)среда оказывает влияние на процесс.
1)овр чрезвычайно распространены;
2)суть овр-переход электронов от одних
атомов,молекул

или ионов к другим;

3)овр-единство двух противоположных

процессов-окисления и восстановления;