Содержание
- 3. Буферный раствор – раствор, содержащий протолитическую равновесную систему, способную поддерживать постоянное значение рН при разбавлении или
- 4. БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ кислотные основные ацетатная – СН3СОО-/СН3СООН аммиачная – NH4OH/NH4Cl 1.СН3СООН СН3СОО- + Н+ NH4+ +
- 5. Уравнение Гендерсона -Хассельбаха Для кислотных буферных систем Для основных буферных систем
- 6. Механизм действия буферных систем СН3СОО-/СН3СООН СН3СООН + Н2О СН3СОО- + Н3О+ СН3СОО + Н2О СН3СОО- +
- 7. сильное основание 2) Добавление сильного основания СН3СООН + ОН- СН3СОО- + Н2О СН3СОО- ВЫВОД: добавление сильного
- 8. 3) Разбавление Предел – пока концентрация компонентов буферных растворов не станет меньше 0,01 моль/л.
- 9. Буферная емкость Это величина, характеризующая способность буферного раствора противодействовать изменению рН среды при добавлении кислот и
- 10. Буферная емкость зависит: от концентрации компонентов буферной системы; от соотношения концентраций компонентов буферного раствора Буферная емкость
- 11. Буферные системы организма человека гидрокарбонатная, гемоглобиновая, гидрофосфатная и белковая. Буферные системы крови Буферные системы слюны гидрокарбонатная,
- 12. Гидрокарбонатная буферная система (Н2СО3/ НСО3-) Атмосфера СО2(г) СО2(aq) + Н2О Н2СО3 НСО3- + H+ рН=7,4; Ва=40
- 13. Гидрофосфатная буферная система (плазма крови – NaH2PO4/ Na2HPO4, клетки - КH2PO4/ К2HPO4) H2PO4- H+ + HPO42-
- 15. Скачать презентацию