Элементы атомной физики

Планетарная модель атома по Резерфорду

Размеры атома – порядка 10-10 м
Размеры ядра

Недостатки модели:

Время жизни атома – порядка 10-7 с
Спектр излучения – непрерывный

В 1885г. Бальмер нашел, что длину волны λ, которая соответствует линиям

Волновое число:

Тогда формула Бальмера принимает вид:

R - постоянная Ридберга
(R=1,097·107 м-1).

Johannes

Нильс Хенрик Давид Бор
(1885 - 1962)

Постулаты Бора

1. Существуют стационарные

2. При переходе электрона с внешней стационарной орбиты на внутреннюю, ближе

Чтобы электрон удержался на орбите, сила кулонов-ского взаимодействия должна сообщать

Полная энергия электрона на орбите:

Из первого постулата Бора:

Задача 4.1

Определить по теории Бора радиус, частоту и скорость обращения электрона

Задача 4.2

Атом водорода в основном состоянии поглотил квант света с

4.3. Квантовые числа.

n = 1, 2, 3, 4…

l = 0, 1, 2, 3, … (n-1).

Согласно принципу

m – магнитное число, так как момент импульса и магнитный момент

Кратность вырождения:

В электрическом и магнитном полях вырождение снимается (эффекты Штарка

- определяет вероятность состояния электрона.

l – определяет форму волновой функции («орбиты»)

Полный момент импульса электрона:

4.4. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Правила отбора:

Переход из d

Вольфганг
Эрнст Паули
1900 - 1958

n=1 l=0 m=0 s=±½
- 2 электрона
n=2

Подоболочки:
1s; 2s, 2p; 3s, 3p, 3d; 4s, 4p, 4d, 4f;

Число

4.5. Периодическая система Д.И. Менделеева.

В 1869 г. Д.И. Менделеев

Квантовые числа атома равны сумме соответству-ющих квантовых чисел всех электронов