Коллоиды

Сентябрь 3, 2022

Содержание

2. Коллоид - Это гетерогенная (разнородная) дисперсная система, состоящая из «дисперсной фазы» и дисперсионной среды». Дисперсная фаза
3. Агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды может быть разнообразным и в разных сочетаниях. Газ+твердое вещество:
4. Золи Золи (коллоидные растворы или псевдорастворы) – образования, в которых дисперсионная среда сильно преобладает над дисперсной
5. гели В них дисперсной фазы настолько много, что отдельные дисперсные частицы слипаются между собой, образую студнеобразную,
6. В зависимости от природы дисперсионной среды различают: 1) гидрозоли и гидрогели (дисперсионная среда – вода); 2)
7. Гидрозоли Их можно получить путем тонкого распыления вещества до размеров дисперсной фазы в воде. Однако наибольшую
8. Дисперсные частицы в коллоидных растворах электрически заряжены. Знак заряда одинаков для всех частиц данного коллоида, благодаря
9. 1. Заряженная дисперсная фаза с электрохимической точки зрения представляет собой «макроион», способный в золях при пропускании
10. Распространенность коллоидов 1. Твердая земная кора на 99% состоит из кислорода, кремния, алюминия, железа, кальция, натрия,
11. Соединения кремния, алюминия, железа, титана и марганца (около 84% литосферы) значительно хуже растворимы, в связи с
12. Степень коллоидности - Это способность химических элементов переходить в коллоидную форму. Определяется как отношение содержания элемента
13. Миграция вещества в коллоидном состоянии 1. Коллоидная миграция особенно характерна для районов влажного климата и кислых
14. Сорбция 1. Коллоиды способны сорбировать (поглощать) из природных вод ионы и молекулы при их концентрации, не
15. Два вида сорбции Адсорбция - это поглощение веществ из раствора только поверхностью коллоида. Адсорбция подчиняется закону
16. Важнейшие сорбенты 1. Гумусовые вещества, входящие в состав горных пород, почв и илов. 2. Минеральные коллоиды
17. Полярная (ионная) сорбция Заключается в поглощении из природных вод катионов и анионов. Отрицательно заряженные коллоиды адсорбируют
18. Обменные катионы Это катионы, входящие в состав коллоидов и способные обмениваться на другие катионы. Каждый коллоид
19. Хемосорбция Поглощаясь поверхностью коллоида, ионы образуют прочное химическое соединение. Процес при этом носит необратимый характер.
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Коллоид -
Это гетерогенная (разнородная) дисперсная система, состоящая из «дисперсной фазы» и

дисперсионной среды».
Дисперсная фаза представлена тонко- распыленными частицами (мицеллами) какого-либо вещества в какой-либо массе (дисперсионной среде).
Размеры частиц дисперсной фазы – 0,0001-0,000001 мм.
Они намного крупнее размера молекул, но под микроскопом не различимы.
В каждой такой частице может содержаться от нескольких до многих десятков и сотен молекул данного соединения.
В твердых частицах они связаны в кристаллическую решетку.

Слайд 3

Агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной среды
может быть разнообразным и в

разных сочетаниях.
Газ+твердое вещество: табачный дым, сажа;
Газ+жидкость: туман;
Жидкость+твердое вещество: торфяные воды, лечебная грязь;
Жидкость+газ: сероводородные источники, пена;
Жидкость+жидкость: молоко;
Твердое вещество+жидкость: кристаллы серы с распыленными в них битумами, опал;
Твердое вещество+твердое вещество: кристаллы лабрадора с распыленными вних оксидами титана;
Твердое вещество+газ: минералы, содержащие пузырьки газа.

Слайд 4

Золи
Золи (коллоидные растворы или псевдорастворы) – образования, в которых дисперсионная

среда сильно преобладает над дисперсной фазой (табачный дым, бурые воды, молоко).
В золях, у которых дисперсионная среда («растворитель») представлена водой, частицы дисперсной фазы легко проходят через фильтры, но не проникают через животные перепонки.

Слайд 5

гели
В них дисперсной фазы настолько много, что отдельные дисперсные частицы слипаются

между собой, образую студнеобразную, клееподобную, стекловидную массу.
Дисперсионная среда занимает оставшееся пространство между дисперсными частицами (сажа, грязь, опал, лимонит).

Слайд 6

В зависимости от природы дисперсионной среды различают: 1) гидрозоли и гидрогели (дисперсионная

среда – вода); 2) аэрозоли и аэрогели (дисперсионная среда – воздух); 3) пирозоли и пирогели (дисперсионная среда – расплав); 4) кристаллозоли и кристаллогели (дисперсионная среда – кристаллическое вещество). Наиболее распространены в земной коре гидрозоли, кристаллозоли и гидрогели.

Слайд 7

Гидрозоли
Их можно получить путем тонкого распыления вещества до размеров дисперсной фазы

в воде.
Однако наибольшую роль в их образовании играют химические реакции в водной среде, приводящие к конденсированию (выпадению) молекул: окисление, восстановление, реакции обмена и разложения.
Важное значение в образовании гидрозолей имеет жизнедеятельность биомассы.

Слайд 8

Дисперсные частицы в коллоидных растворах электрически заряжены. Знак заряда одинаков для всех

частиц данного коллоида, благодаря чему, отталкиваясь друг от друга, они находятся во взвешенном состоянии в дисперсионной среде. Возникновение заряда объясняется адсорбцией дисперсными частицами тех или иных ионов, содержащихся в растворах, с образованием диффузионного слоя. Вокруг дисперсной частицы устанавливается множество ориентированных полярных молекул воды. Толщина водной оболочки зависит от рода гидратируемых катионов.

Слайд 9

1. Заряженная дисперсная фаза с электрохимической точки зрения представляет собой «макроион»,

способный в золях при пропускании электротока перемещаться по направлению к тому или иному электроду – электрофарез. 2. Дисперсионная среда для дисперсной фазы не является растворителем, хотя может содержать и содержит диссоциированные ионы и соединения.

Слайд 10

Распространенность коллоидов
1. Твердая земная кора на 99% состоит из кислорода, кремния,

алюминия, железа, кальция, натрия, калия, магния, титана, серы, марганца и хлора.
2. Натрий, кальций, калий, магний, хлор и сера, составляющие 11% массы литосферы, сравнительно легко покидают кристаллические решетки минералов и образуют простые легко и трудно растворимые соли.
3. Часть атомов этих элементов находится в природных водах в виде простых или комплексных ионов, а часть поглощается организмами и коллоидными системами.

Слайд 11

Соединения кремния, алюминия, железа, титана и марганца (около 84% литосферы) значительно

хуже растворимы, в связи с чем содержание их в природных водах, а также в организмах ниже; они образуют меньше растворимых солей. Эти элементы легко образуют богатые водой коллоидные осадки (гели), со временем теряющие часть воды и приобретающие кристаллическую структуру. Поскольку этих элементов в земной коре значительно больше, среди твердых продуктов выветривания преобладают коллоиды и метаколлоиды, а простые соли играют подчиненную роль.

Слайд 12

Степень коллоидности -
Это способность химических элементов переходить в коллоидную форму.
Определяется

как отношение содержания элемента в коллоидной фракции к его валовому содержанию в почве или породе, умноженному на процент коллоидной фракции.
Ряд степени коллоидности:
гумус>Fe>Al>P>Mg>Mn>K>Ti>Si>S>Ca.

Слайд 13

Миграция вещества в коллоидном состоянии
1. Коллоидная миграция особенно характерна для районов

влажного климата и кислых вод, богатых органическими веществами.
В коллоидной форме мигрируют кремний, алюминий, железо, марганец, мышьяк, цирконий, молибден, титан, ванадий, хром, торий, олово.
2. В почвах и континентальных отложениях районов с сухим климатом много кальцита.
Воды имеют слабо щелочнуюреакцию, не содержат или почти не содержат органических кислот.
Все это не благоприятствует коллоидной миграции.
Однако в содовых растворах и в солонцовых ландшафтах в виде коллоидов мигрируют кремний, алюминий и гумус.

Слайд 14

Сорбция
1. Коллоиды способны сорбировать (поглощать) из природных вод ионы и молекулы

при их концентрации, не достигающей произведение растворимости.
2. За счет сорбции может происходить осаждение ионов и молекул не насыщенных растворов.
3. Многие элементы никогда не образуют насыщенных растворов: для них сорбция – важнейший путь перехода из раствора в твердое состояние.
4. Другой не менее важный путь – поглощение живым веществом.

Слайд 15

Два вида сорбции
Адсорбция - это поглощение веществ из раствора только поверхностью

коллоида.
Адсорбция подчиняется закону действия масс. Она тем интенсивнее, чем выше концентрация катионов в водах.
Абсорбция – это поглощение веществ всей массой сорбента.

Слайд 16

Важнейшие сорбенты
1. Гумусовые вещества, входящие в состав горных пород, почв и

илов.
2. Минеральные коллоиды – глинистые минералы, различные формы кремнезема, гидроксиды железа, алюминия и марганца.
За счет сорбции происходит обогащение глин, гидроксидов марганца, гумусовых веществ медью, никелем, кобальтом, барием, цинком, свинцом, ураном, таллием и другими металлами.

Слайд 17

Полярная (ионная) сорбция
Заключается в поглощении из природных вод катионов и анионов.
Отрицательно

заряженные коллоиды адсорбируют из растворов катионы.
Положительно заряженные коллоиды адсорбируют из растворов анионы.
Эти реакции носят обменный характер.
Вместо поглощенного иона из твердой фазы в раствор поступают другие ионы в эквивалентном количестве.
В природе наиболее распространены коллоиды с отрицательным зарядом, поэтому основное значение имеет адсорбция катионов, ведущая к концентрации рудных элементов в ореолах рассеяния.

Слайд 18

Обменные катионы
Это катионы, входящие в состав коллоидов и способные обмениваться на

другие катионы.
Каждый коллоид имеет свою емкость поглощения (в % от веса сухого коллоида).
Обычно количество поглощенных катионов не превышает 1%.
Различают континентальный и морской типы поглощающего комплекса.
Континентальный характерен для почв и континентальных отложений, в нем кальций преобладает над натрием.
В морских отложениях поглощенный натрий преобладает над кальцием.

Слайд 19

Хемосорбция
Поглощаясь поверхностью коллоида, ионы образуют прочное химическое соединение.
Процес при этом носит

необратимый характер.

Коллоиды

Содержание

Коллоид -Это гетерогенная (разнородная) дисперсная система, состоящая из «дисперсной фазы» и

Агрегатное состояние дисперсной фазы и дисперсионной средыможет быть разнообразным и в

Золи Золи (коллоидные растворы или псевдорастворы) – образования, в которых дисперсионная

гелиВ них дисперсной фазы настолько много, что отдельные дисперсные частицы слипаются

В зависимости от природы дисперсионной среды различают: 1) гидрозоли и гидрогели (дисперсионная

ГидрозолиИх можно получить путем тонкого распыления вещества до размеров дисперсной фазы

Дисперсные частицы в коллоидных растворах электрически заряжены. Знак заряда одинаков для всех

1. Заряженная дисперсная фаза с электрохимической точки зрения представляет собой «макроион»,

Распространенность коллоидов1. Твердая земная кора на 99% состоит из кислорода, кремния,

Соединения кремния, алюминия, железа, титана и марганца (около 84% литосферы) значительно

Степень коллоидности - Это способность химических элементов переходить в коллоидную форму.Определяется

Миграция вещества в коллоидном состоянии1. Коллоидная миграция особенно характерна для районов

Сорбция1. Коллоиды способны сорбировать (поглощать) из природных вод ионы и молекулы

Два вида сорбцииАдсорбция - это поглощение веществ из раствора только поверхностью

Важнейшие сорбенты1. Гумусовые вещества, входящие в состав горных пород, почв и

Полярная (ионная) сорбцияЗаключается в поглощении из природных вод катионов и анионов.Отрицательно

Обменные катионыЭто катионы, входящие в состав коллоидов и способные обмениваться на

ХемосорбцияПоглощаясь поверхностью коллоида, ионы образуют прочное химическое соединение.Процес при этом носит

Похожие презентации