m11

Сентябрь 15, 2022

Содержание

2. Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра: AgNO3 + KCl = KNO3 + AgCl (белый) AgNO3
3. При взаимодействии 17г нитрата серебра с неким раствором, выпало 14.3г желтого осадка. Определите концентрацию раствора, если
4. 3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓ Осадок желтого цвета образуется при преливании AgNO3; растворим в кислотах; Другие
5. При взаимодействии некоторого вещества с солью бария выпал белый осадок. Известно, что в ходе реакции образовался
6. Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓ качественная реакция на соли бария; качественная реакция на сульфат-ионы; Белый
7. Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓ Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓ избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
8. Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их определяют по цвету пламени. Цвет
9. Проверочная
10. Проверочная
11. Проверочная
12. Проверочная
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Галогенид-ионы определяются при взаимодействиями с солями серебра:
AgNO3 + KCl = KNO3

+ AgCl (белый)
AgNO3 + KBr = KNO3 + AgBr (светло-желтый)
AgNO3 + KI = KNO3 + AgI (желтый)

Галогенид-ионы

Слайд 3

При взаимодействии 17г нитрата серебра с неким раствором, выпало 14.3г желтого

осадка. Определите концентрацию раствора, если известно, что его объем 1 л.

Задача

Слайд 4

3Ag+ + PO43- → Ag3PO4↓
Осадок желтого цвета
образуется при преливании AgNO3;
растворим в кислотах;
Другие ионы: фосфаты

Слайд 5

При взаимодействии некоторого вещества с солью бария выпал белый осадок. Известно,

что в ходе реакции образовался раствор нитрата магния, а осадок имеет массу 10г. Определите вещества вступившие в реакцию и количество этих веществ в граммах.

Задача

Слайд 6

Ba2+ + SO4 -2 → BaSO4↓
качественная реакция на соли бария;
качественная реакция

на сульфат-ионы;

Белый осадок
нерастворимый в кислотах

Сa(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O
избыток SO2: CaSO3↓ + H2O + SO2 = Ca(HSO3)2;
растворение в кислотах: CaSO3 + 2H+ → SO2↑ + H2O + Ca2+

Белый осадок
образуется при пропускании газа без цвета с резким запахом через известковую воду;
растворяется при пропускании избытка газа;
растворяется в кислотах

Другие ионы: барий и сульфиты

Слайд 7

Al3+ + 3OH— = Al(OH)3↓
Zn2+ + 2OH— = Zn(OH)2↓
избыток щелочи: Al(OH)3 + NaOH =Na[Al(OH)]4;
избыток щелочи: Zn(OH)2 +2NaOH =Na2[Zn(OH)]4;
Белый осадок
образуется при

добавлении щелочи;
растворяется в избытке щелочи

Другие ионы: алюминаты и цинкаты

Слайд 8

Многие щелочные и щелочно-земельные металлы не имеют нерастворимых солей. Поэтому их

определяют по цвету пламени.

Цвет пламени

Слайд 9

Проверочная

Слайд 10

Проверочная

Слайд 11

Проверочная

Слайд 12

Проверочная