Растворы. Шкала

Сентябрь 3, 2022

Главная
Алгебра
Растворы. Шкала

Содержание

2. При 25 °С Кд =1.8·10 -16 Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в
3. В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие H2O ↔ H+ +
4. Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры: Для наглядности удобно использовать величину
5. Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - рH и рОН, pH -
8. Для чистой воды рН=7 Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН ~ 5.5 – 6.0
9. Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат Са(НСО3)2
10. Александр Федорович Тур (1894–1974) 1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка 1934-1939 - заведующий кафедрой
11. Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической нормы !
12. Расчет рН в сильных электролитах Сильные: Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001 м НNO3 рН =
14. Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов Кислоты Смесь кислот
15. Для смеси оснований Основания
16. Общая, активная и потенциальная кислотность Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+, имеющихся в растворе при
17. Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ Поддержание оптимального осмотического
18. Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры
19. Значение растворов в жизнедеятельности организмов. Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами
20. Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосред Значение электролитов в организме
21. Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах Потенциал покоя клеточных мембран –
22. Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газа При поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет
23. Гидролиз АТФ: АТФ4- + Н2О → АДФ3- + НРО42- +Н+ Служат в качестве энергетических депо (фосфаты)
24. Участвуют в свертывающей системы крови
25. Образование защитного эмалевого слоя Лечение кариеса фторидами Стабилизируют костные ткани
26. Выпускники 2018 года
28. Скачать презентацию

Слайд 2

При 25 °С Кд =1.8·10 -16
Концентрацию молекул воды как в чистой

воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной:
.[Н2О] =1000/18=55.56 моль/л
[Н+][ОН–] = Кд·[Н2О] = 1.8·10–16 ·55.56 = 10–14.
Кд·[Н2О] =Kw
Ионное произведение воды:
Kw=[Н+][ОН–] = 10–14 ( 25° С )

В чистой воде при температуре 25 °С:

Моль-экв/л.

Слайд 3

В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот

или оснований равновесие
H2O ↔ H+ + OH–
смещается:
В кислой среде: [Н+] >10–7, [ОН‑] < 10–7,
В щелочной среде зависимость обратная

Слайд 4

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно,
Kw растет с повышением температуры:
Для

наглядности удобно использовать величину – lgKw = pKw.

Слайд 5

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей -

рH и рОН,
pH - power Hydrogene!!!

рН = 7

рН<7, рОН>7

рН>7, рОН<7

рН + рОН = 14

рН = – lg[H+]

Шкала рН

рОН = – lg[OH–]

р – отрицательный логарифм (-lg)

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Для чистой воды рН=7
Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН

~ 5.5 – 6.0

Слайд 9

Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат

Са(НСО3)2

Слайд 10

Александр Федорович Тур
(1894–1974)
1930-1934 -заведующий кафедрой
физиологии, гигиены и диететики ребенка
1934-1939 -

заведующий кафедрой
пропедевтики детских болезней
1939-1974 - заведующий кафедрой
госпитальной педиатрии

А.Ф.Тур разрабатывал следующие научные проблемы:
физиологические особенности и воспитание здоровых детей
гематология и диететика здорового и больного ребенка
физиология и патология здорового и больного ребенка
выхаживание новорожденных и недоношенных детей
дистрофия у детей в годы блокады
рахит и его профилактика, детская эндокринология
Лауреат Ленинской премии (1970 г.)

Слайд 11

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической

нормы !

Слайд 12

Расчет рН в сильных электролитах
Сильные:
Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001

м НNO3

рН = 14 - рОН

рОН = 14 - рН

Слайд 13

Слайд 14

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитов
Кислоты
Смесь кислот

Слайд 15

Для смеси оснований
Основания

Слайд 16

Общая, активная и потенциальная кислотность
Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+,

имеющихся в растворе при данных условиях.
Мерой активной кислотности является значение рН раствора:
pH = -lg[H+]
Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе.
Сильные кислоты:
[H+]акт = [H+]общ, [H+]пот=0.
Слабые кислоты:
[H+]общ = [H+]пот + [H+]акт [H+]пот > > [H+]акт

Слайд 17

Основные функции
воды в организме
Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения

питательных веществ
Поддержание оптимального осмотического давления в крови и тканях
Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов
Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза
Поддержание температуры тела

Слайд 18

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры

Слайд 19

Значение растворов в жизнедеятельности организмов.
Важнейшие биологические жидкости - кровь,

лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде.
Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние.
Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах.
Биожидкости участвуют в транспорте:
- кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот),
- лекарственных препаратов к органам и тканям,
- выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа
Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, эритроцитов, тромбоцитов.

Слайд 20

Отвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы

биосред

Значение электролитов в организме

В организме человека осмолярность составляет примерно 290-300 мОсм/л или 0.3 моль/л.

Слайд 21

Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов на клеточных мембранах
Потенциал

покоя клеточных мембран
– 70-90 мВ
(внутренняя поверхность мембраны заряжена отрицательно)
В возбужденном состоянии повышается до
+ 40-60 мВ
Потенциал действия изменяется в пределах ≈110-150 мВ

Образуют биоэлектрический потенциал

Слайд 22

Участие активного центра карбоангидразы
в гидратации углекислого газа
При поступлении крови в

легкие
карбоангидраза эритроцитов расщепляет
бикарбонаты образуя свободный СО2

Катализируют процессы обмена веществ

Слайд 23

Гидролиз АТФ: АТФ4- + Н2О → АДФ3- + НРО42- +Н+
Служат в

качестве энергетических депо (фосфаты)

Слайд 24

Участвуют в свертывающей системы крови

Слайд 25

Образование защитного
эмалевого слоя
Лечение кариеса фторидами
Стабилизируют костные ткани

Слайд 26

Растворы. Шкала

Содержание

При 25 °С Кд =1.8·10 -16Концентрацию молекул воды как в чистой

В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры:Для

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей -

Для чистой воды рН=7Дождевая вода за счет растворенного СО2 имеет рН

Мрамор СаСО3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат

Александр Федорович Тур(1894–1974)1930-1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка1934-1939 -

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает рН в пределах физиологической

Расчет рН в сильных электролитахСильные: Рассчитать рН, рОН, [OH-] для 0,001

Расчет [ Н+] и рН для растворов слабых электролитовКислоты Смесь кислот

Для смеси основанийОснования

Общая, активная и потенциальная кислотностьАктивная кислотность – концентрация свободных катионов Н+,

Основные функции воды в организме Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения