Строение атома. и периодический закон Менделеева

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Строение атома. и периодический закон Менделеева

Содержание

2. Современная теория строения атома h- постоянная Планка m ,ν - масса и скорость движения частиц λ-
3. Эксперимент Резерфорда по рассеиванию α-частиц
4. Орбиталь – … …пространство вокруг ядра, в котором заключено примерно 90% электронного облака. Электроны, которые движутся
5. Квантовые числа Главное квантовое число n характеризует энергию электронов определенного уровня и принимает значение положительных чисел
6. Квантовые числа Побочное (орбиальное) квантовое число - величина, отражающая различия в энергетическом состоянии электронов различных подуровней.
7. Орбитальное квантовое число Кроме того, побочное квантовое число определяет форму электронного облака: орбиталь s-подуровня - форма
8. Примеры энергетических уровней n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь; n = 2, ℓ
9. Обозначение свободных орбиталей s орбиталь p орбиталь d орбиталь f орбиталь
10. Возможная ориентация орбиталей в пространстве
11. Магнитное квантовое число Ориентация орбиталей в пространстве характеризуется магнитным квантовым числом ml, поэтому количество орбиталей одного
12. Значения квантовых чисел n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь n = 2, ℓ
13. Спиновое квантовое число ms Число ms характеризует собственный момент количества движения электрона, получивший название спин, и
14. Принцип минимума энергии ē в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и подуровням так, чтобы их
15. Порядок заполнения атомных орбиталей электронами Таким образом, при записи электронной конфигурации необходимо учитывать последовательность заполнения электронами
16. Принцип Паули В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором значений всех четырех квантовых
17. Принцип Паули Общее число электронов на заполненных уровнях (1,2,3,4)соответствует формуле: Xn=2n2 n- номер рассматриваемого уровня 16S
18. Правило Гунда Электронно-графические формулы Не 1s В невозбужденных атомах электроны в пределах данного подуровня занимают максимальное
19. Электронно-графические формулы 33As ) ) ) ) 2 8 18 5
21. Скачать презентацию

Слайд 2

Современная теория строения атома
h- постоянная Планка
m ,ν - масса и скорость

движения частиц
λ- длина волны

Слайд 3

Эксперимент Резерфорда по рассеиванию α-частиц

Слайд 4

Орбиталь – …
…пространство вокруг ядра, в котором заключено примерно 90% электронного

облака.
Электроны, которые движутся в орбиталях близкого размера образуют электронный уровень.

Слайд 5

Квантовые числа
Главное квантовое число n характеризует энергию электронов определенного уровня и

принимает значение положительных чисел (1,2,3,4 и т.д.), совпадающих с номером уровня.
Чем больше величина n, тем дальше находится электрон от ядра и тем больше его энергия
E1< E2 < E3 …….. En; r1 < r2 < r3…. rn
орбитальный радиус

Слайд 6

Квантовые числа
Побочное (орбиальное) квантовое число - величина, отражающая различия в энергетическом

состоянии электронов различных подуровней.
Численные значения l принято обозначать буквенными символами:
0 1 2 3
s p d f

Слайд 7

Орбитальное квантовое число
Кроме того, побочное квантовое число определяет форму электронного облака:
орбиталь

s-подуровня - форма шара,
p-форма гантели и т.д.
d- форма четырехлопостная

Слайд 8

Примеры энергетических уровней
n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь;
n

= 2, ℓ = 0 – s орбиталь,
ℓ = 1 – р орбиталь;
n = 3, ℓ = 0 – s орбиталь,
ℓ = 1 – р орбиталь,
ℓ = 2 – d орбиталь;
n = 4, ℓ = 0 – s орбиталь,
ℓ = 1 – р орбиталь,
ℓ = 2 – d орбиталь;
ℓ = 3 – f орбиталь,

2 энергетический уровень

3 энергетический уровень

4 энергетический уровень

1 энергетический уровень

Слайд 9

Обозначение свободных орбиталей
s орбиталь
p орбиталь
d орбиталь
f орбиталь

Слайд 10

Возможная ориентация орбиталей в пространстве

Слайд 11

Магнитное квантовое число
Ориентация орбиталей в пространстве характеризуется магнитным квантовым числом ml,

поэтому количество орбиталей одного вида можно определить по числу его значений. Магнитное квантовое число принимает все целочисленные значения от –l до +l.
Для s-орбитали ml =0 (одно значение);
для p-орбитали ml =-1, 0, +1 (три значения);
для d-орбитали ml =-2, -1, 0, +1, +2 (пять значений);
для f-орбитали ml =-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 (семь значений).

Слайд 12

Значения квантовых чисел
n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь
n

= 2, ℓ = 0 – s орбиталь
ℓ = 1 – р орбиталь
n = 3, ℓ = 0 – s орбиталь
ℓ = 1 – р орбиталь
ℓ = 2 – d орбиталь
n = 4, ℓ = 0 – s орбиталь
ℓ = 1 – р орбиталь
ℓ = 2 – d орбиталь
ℓ = 3 – f орбиталь

mℓ = 0

mℓ = –1,0,+1

mℓ = 0

mℓ = –1,0,+1

mℓ = –2,–1,0,+1,+2

mℓ = 0

mℓ = –1,0,+1

mℓ = –2,–1,0,+1,+2

mℓ = –3,–2,–1,0,+1,+2,+3

Слайд 13

Спиновое квантовое число ms
Число ms характеризует собственный момент количества движения электрона,

получивший название спин, и принимает 2 значения: +½ и -½.
Два противоположных направления обозначают: ↑ или ↓.

Слайд 14

Принцип минимума энергии
ē в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и

подуровням так, чтобы их сумма была минимальной.
Согласно первому правилу Клечковского, раньше заполняются те орбитали и уровни, у которых сумма главного и орбитальных квантовых чисел меньше (n+ℓ).
В случае равных сумм (второе правило Клечковского) сначала заполняется та орбиталь, у которой меньше значение n.

Слайд 15

Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
Таким образом, при записи электронной конфигурации необходимо

учитывать последовательность заполнения электронами орбиталей:
26Fe
1s2 2s2 2p6 3s6 4s2 3d6

Слайд 16

Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

значений всех четырех квантовых чисел.
Максимальное число электронов на всех орбиталях данного энергетического подуровня равно:
Xℓ =2(2 ℓ+1)
ℓ=0, s подуровень Xℓ =2
ℓ=1, p подуровень Xℓ =6
ℓ=2, d подуровень Xℓ =10
ℓ=3, f подуровень Xℓ =14

Слайд 17

Принцип Паули
Общее число электронов на заполненных уровнях (1,2,3,4)соответствует формуле:
Xn=2n2
n-

номер рассматриваемого уровня
16S ) ) ) 26Fe ) ) ) )
2 8 6 2 8 14 2
1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p64s23d6

Слайд 18

Правило Гунда
Электронно-графические формулы
Не 1s
В невозбужденных атомах электроны в пределах

данного подуровня занимают максимальное число свободных орбиталей, при этом суммарное спиновое число максимально.

Слайд 19

Строение атома. и периодический закон Менделеева

Содержание

Современная теория строения атомаh- постоянная Планкаm ,ν - масса и скорость

Эксперимент Резерфорда по рассеиванию α-частиц

Орбиталь – ……пространство вокруг ядра, в котором заключено примерно 90% электронного

Квантовые числаГлавное квантовое число n характеризует энергию электронов определенного уровня и

Квантовые числаПобочное (орбиальное) квантовое число - величина, отражающая различия в энергетическом

Орбитальное квантовое числоКроме того, побочное квантовое число определяет форму электронного облака:орбиталь

Примеры энергетических уровнейn = 1, ℓ = 0 – s орбиталь;n

Обозначение свободных орбиталейs орбитальp орбитальd орбитальf орбиталь

Возможная ориентация орбиталей в пространстве

Магнитное квантовое числоОриентация орбиталей в пространстве характеризуется магнитным квантовым числом ml,

Значения квантовых чиселn = 1, ℓ = 0 – s орбитальn

Спиновое квантовое число msЧисло ms характеризует собственный момент количества движения электрона,

Принцип минимума энергииē в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и

Порядок заполнения атомных орбиталей электронамиТаким образом, при записи электронной конфигурации необходимо

Принцип ПаулиВ атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

Принцип ПаулиОбщее число электронов на заполненных уровнях (1,2,3,4)соответствует формуле:Xn=2n2 n-

Правило ГундаЭлектронно-графические формулы Не 1s В невозбужденных атомах электроны в пределах

Электронно-графические формулы33As ) ) ) ) 2 8 18 5

Похожие презентации

Современная теория строения атома
h- постоянная Планка
m ,ν - масса и скорость

Орбиталь – …
…пространство вокруг ядра, в котором заключено примерно 90% электронного

Квантовые числа
Главное квантовое число n характеризует энергию электронов определенного уровня и

Квантовые числа
Побочное (орбиальное) квантовое число - величина, отражающая различия в энергетическом

Орбитальное квантовое число
Кроме того, побочное квантовое число определяет форму электронного облака:
орбиталь

Примеры энергетических уровней
n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь;
n

Обозначение свободных орбиталей
s орбиталь
p орбиталь
d орбиталь
f орбиталь

Магнитное квантовое число
Ориентация орбиталей в пространстве характеризуется магнитным квантовым числом ml,

Значения квантовых чисел
n = 1, ℓ = 0 – s орбиталь
n

Спиновое квантовое число ms
Число ms характеризует собственный момент количества движения электрона,

Принцип минимума энергии
ē в невозбужденном атоме распределяются по энергетическим уровням и

Порядок заполнения атомных орбиталей электронами
Таким образом, при записи электронной конфигурации необходимо

Принцип Паули
В атоме не может быть двух электронов с одинаковым набором

Принцип Паули
Общее число электронов на заполненных уровнях (1,2,3,4)соответствует формуле:
Xn=2n2
n-

Правило Гунда
Электронно-графические формулы
Не 1s
В невозбужденных атомах электроны в пределах

Электронно-графические формулы
33As ) ) ) )
2 8 18 5