Содержание
- 2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса – 1880 г. Основные положения теории Аррениуса Электролиты при растворении в воде
- 3. 1. Кислота – вещество, дающее в растворе ионы водорода. HCl H+ + Cl- Основание – вещество,
- 6. 3. СН3СООН СН3СОО- + Н+ В общем виде для кислоты НА: НА Н+ + А- Для
- 7. Недостатки теории Аррениуса: а) не объясняла причину диссоциации электролитов на ионы; б) роль растворителя при диссоциации
- 8. Электронная теория Льюиса Электронная теория Льюиса Кислота − акцептор электронной пары. Основание − донор электронной пары.
- 9. Протолитическая теория Бренстеда и Лоури Кислота – молекула или ион, способные отдавать протон (кислота – донор
- 10. Типы протолитических реакций 1.Реакции ионизации Н2CО3 + H2O ↔ НCО3- + H3O+ Константа кислотности (Ка) и
- 11. Автопротолиз воды. H2O + H2O H3O+ + OH- [H3O+] = [OH-] = 10-7; [H3O+] > [OH-];
- 12. Сильнокислотная среда Слабокислотная среда Нейтральная среда Слабощелочная среда Сильнощелочная среда Водородный показатель pH - отрицательный десятичный
- 13. 3. Реакции нейтрализации HCl + OH- Cl- + H2O 4. Реакции гидролиза гидролиз по катиону –
- 15. Скачать презентацию