ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ

Содержание

2. Теория электролитической диссоциации Аррениуса – 1880 г. Основные положения теории Аррениуса Электролиты при растворении в воде
3. 1. Кислота – вещество, дающее в растворе ионы водорода. HCl H+ + Cl- Основание – вещество,
6. 3. СН3СООН СН3СОО- + Н+ В общем виде для кислоты НА: НА Н+ + А- Для
7. Недостатки теории Аррениуса: а) не объясняла причину диссоциации электролитов на ионы; б) роль растворителя при диссоциации
8. Электронная теория Льюиса Электронная теория Льюиса Кислота − акцептор электронной пары. Основание − донор электронной пары.
9. Протолитическая теория Бренстеда и Лоури Кислота – молекула или ион, способные отдавать протон (кислота – донор
10. Типы протолитических реакций 1.Реакции ионизации Н2CО3 + H2O ↔ НCО3- + H3O+ Константа кислотности (Ка) и
11. Автопротолиз воды. H2O + H2O H3O+ + OH- [H3O+] = [OH-] = 10-7; [H3O+] > [OH-];
12. Сильнокислотная среда Слабокислотная среда Нейтральная среда Слабощелочная среда Сильнощелочная среда Водородный показатель pH - отрицательный десятичный
13. 3. Реакции нейтрализации HCl + OH- Cl- + H2O 4. Реакции гидролиза гидролиз по катиону –
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Теория электролитической диссоциации Аррениуса – 1880 г.
Основные положения теории Аррениуса
Электролиты при

растворении в воде распадаются на ионы.
Электролиты при растворении диссоциируют на ионы не полностью.
Диссоциация обратимый процесс

Слайд 3

1. Кислота – вещество, дающее в растворе ионы водорода.
HCl H+ +

Cl- Основание – вещество, дающее в растворе ион ОН-
KOH K+ + OH-
2.Степень электролитической диссоциации – α
где n – число молекул, распавшихся на ионы
N – общее число, растворенных молекул
Сильные электролиты - α > 30 %
Слабые электролиты - α < 3 %
Электролиты средней силы - 3% < α < 30 %

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

3. СН3СООН СН3СОО- + Н+
В общем виде для кислоты НА:

НА Н+ + А-
Для основания ВОН:
ВОН В+ + ОН-

Слайд 7

Недостатки теории Аррениуса:
а) не объясняла причину диссоциации электролитов на ионы;
б) роль

растворителя при диссоциации не рассматривалась;
в) неверные оказались определения понятий кислоты и основания;
г) не работает для неводных сред;
д) применима только к растворам слабых электролитов.

Слайд 8