Содержание
- 2. Свойства газов Характерные свойства газов (способность расширяться, занимая весь свободный объем; способность сильно сжиматься; способность двух
- 3. Давление газа 1. Это сила, действующая на единицу площади и вызывающая перемещение тела в заданном направлении
- 4. Эффузия и диффузия газа 1. Не все молекулы газа двигаются с одинаковой скоростью. 2.Она пропорциональна квадратному
- 5. Средняя длина свободного пробега молекулы газа и теплрпроводность 1. Среднее расстояние, на которое перемещается молекула между
- 6. Уравнение Ван-дер-Ваальса Для правильного предсказания соотношений между давлением и объемом реальных газов используется уравнение Ван-дер-Ваальса: (P+an2/V2)
- 7. Свойства жидкости 1. Способность начинать кипеть и затвердевать. 2. Критическая температура и критическое давление. 3. Летучесть.
- 8. Влияние температуры и давления 1. Жидкость начинает кипеть после того, как давление насыщенных паров жидкости достигает
- 9. Летучесть жидкости Летучесть жидкости определяется величиной сил межмолекулярного взаимодействия, удерживающих молекулы друг возле друга в жидкости.
- 10. Вязкость жидкости Отражает быстроту ее течения и определяется тем, насколько легко перемещаются друг относительно друга молекулы
- 11. Поверхностное натяжение Поверхностное натяжение – энергия, необходимая для увеличения поверхности жидкости на единицу площади. Возникновение поверхностного
- 12. Смачиваемость 1. Силы когезии - силы взаимодействия между одинаковыми молекулами, от которых зависит давление насыщенных паров
- 13. Свойства кристаллического вещества Хотя обычно считается, что в кристаллических веществах расположение частиц совершенно упорядоченно, это всего
- 14. Химическая связь в твердых веществах Свойства твердых веществ определяются не только расположением образующих их частиц в
- 15. У ионных кристаллов Температуры плавления выше, чем атомных и молекулярных, поскольку электростатические силы, действующие между ионами,
- 16. В ковалентных (каркасных) кристаллах Кристаллическая решетка построена из структурных единиц, связанных между собой ковалентными связями, поэтому
- 17. Металлическая связь Характеризуется тем, что каждый атом в кристаллической решетке металла обычно имеет от восьми до
- 18. В атомных и молекулярных кристаллах Действуют вандерваальсовы силы, поэтому такие вещества обычно плавятся при довольно низких
- 19. Свойства аморфного вещества При быстром охлаждении расплава атомы не успевают создать в упорядоченное расположение, и в
- 20. Химическая связь Ответить на вопрос, почему одни вещества состоят из атомов, а другие из молекул, можно
- 21. Межмолекулярные силы Существование вещества в жидкой и твердой формах является свидетельством того, что между атомами, молекулами
- 22. Ион-ионные силы Действуют в ионных кристаллах и в расплавах солей. При этом энергия когезии ионной жидкости
- 23. Ион-дипольные силы Действуют между ионом и нейтральной полярной молекулой (молекулой, которой можно приписать положительно и отрицательно
- 24. Диполь-дипольные силы Действуют между полярными молекулами. Знак и величина энергии взаимодействия между двумя диполями зависит от
- 25. Лондоновские дисперсионные силы Возникают вследствие того, что электроны находятся в постоянном движении. Поскольку каждый электрон постоянно
- 26. Вандерваальсовы силы Под этим названием объединены взаимодействия между нейтральными частицами (диполь-дипольные и дисперсионные силы).
- 28. Скачать презентацию