Химическое равновесие

Динамическое равновесие

реакция νаA + νbB ⇔ νсC + νdD
t= 0 CA=

Константа равновесия

Связь между стандартной К 0 (термодинам.) и К(кинетич.условия)
К≡KX -

Расчет равновесного состава газовой смеси

1. Расчет К0(Т)

Т → ΔrG0(T)=ΔrH0(T) –Т·ΔrS0(T) →

КX

Пример. Диссоциация АВ при Р -const и температуре Т

АВ =

Равновесие в растворах(дисперсных системах)

Электролитическая диссоциация

С0

α →1 КД → ∞

Диссоциация воды

H2O ⇔ H+ + OH-

Нейтральная среда [H+] = [OH–] =

Водородный показатель

pH = –lg[H+]

Нейтральная среда pH = 7

Кислая среда pH <

Растворы кислот и оснований

МеOH ⇔ Ме+ + OH-

α →0

α →1

рН =

Многоосновные кислоты и основания

H2An ⇔ H+ + НAn-

HAn- ⇔ H+

Гидролиз солей

α→1 МеAn → Ме+ + An-

Гидролиз по катиону

Гидролиз по аниону

Примеры

1) Kb→0; Ka→ ∞

CuSO4 → Cu2+ + SO42-

2 CuSO4+ 2

Произведение растворимости

[Kat+]= x·C [моль/л]

[An-]= y·C [моль/л]

Фазовые равновесия

ΔG=0

Фазовый переход

скачек: ΔH, Δ S, Δc, ΔV….

Число фаз в системе-

Число компонентов - К

Число видов молекул, необходимое и достаточное для

Диаграмма состояния однокомпонентной системы (К=1)

Н2О

Ф=2 С=1+2-2=1

Ф=3
С=1+2-3=0

Ф=1 С=1+2-1=2

Ж

Г(пар)

Т

Tкип=f(Р) Р нас=f(T)

Примеры процессов.

Двухкомпонентная система [К=2(вода+ растворенное вeщество А)], молекулярный раствор).

α→0

Двухфазное равновесие

С

Диаграмма состояния К=2

СА

Кипение и кристаллизация растворов

Повышение температуры кипения раствора по сравнению с

Эбуллиоскопические и криоскопические постоянные некоторых растворителей