Химическая формула

химической реакции

Закон сохранения вещества – стехиометрические коэффициенты

Закон сохранения заряда – ионные уравнения

в молекулах являются чисто ионными

Типы хим. связи: ионная,
ковалентная неполярная,
ковалентная полярная,
металлическая,
водородная

0 -1 -2
О2 Н2О2 Н2О

главных подгрупп:

СтОк простых в-в = 0
Ме только +
∑ СтОкmol = 0
∑ СтОкиона = Zиона
Кислород обычно – 2
Водород обычно + 1
Max + = N группы
Промеж + = N – 2
Max - = N – 8

Br2, I2) -1, +1, +3, +5, +7
Cr (+2), +3, +6
Mn +2, +4, +6, +7
Fe, Co, Ni +2, +3
Zn +2

Определение степеней окисления атомов, образующих молекулу:

Cr(OH)3

Na2Cr2O7

AxBy•

Ионы – Аn+, Bn-
AxByn+…, AxByn-…

α < 3-5%

Средние электролиты – 3-5% < α < 30%

По величине α электролиты условно делят на:

групповое наименование щелочи:

LiOH
NaOH
KOH
Ca(OH)2
… Sr(OH)2
Ba(OH)2

b) Сильные кислоты:

H2SO4
HNO3
HCl
HBr
HI

c) Подавляющее большинство солей

Не путать с растворимостью солей: соль м.б. труднорастворимой,
но все молекулы,что перешли в раствор диссоциируют на ионы, т.е.
сила электролита определяется условием (α → 1)

Остальные гидроксиды – слабые электролиты

слабые многоосновные электролиты диссоциируют ступенчато, причем по
каждой следующей ступени в меньшей степени

H2S ⇔ H+ + HS-
HS- ⇔ H+ + S2-

NaOH → Na+ + Cl-

H2SO4 → 2H+ + SO42-

AlCl3 → Al3+ + 3Cl-

элементом ЭхОу

СтОк
+1
+2
+3
+4
…

Формула
Э2О Э-О-Э
ЭО Э=О
Э2О3 О=Э-О-Э=О
ЭО2 О=Э=О
…

Номенклатура оксидов

Оксид – Э – СтОк(если надо)

Примеры: Na2O оксид Na
ZnO оксид Zn
FeO оксид Fe (II)
Fe2O3 оксид Fe (III)

основаниями

CO,NO,N2O

Вступают в реакции солеобразования с:
+ кислота + кислота и + основание + основание

основаниями (щелочами) (+ОН-)

Кисл. св-ва

Пример: ZnO

ZnO + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2O молекулярная форма уравнения

ZnO + 2Na+ +2OH- → 2Na+ + ZnO22- + H2O ионная форма уравнения

ZnO + 2OH- → + ZnO22- + H2O краткая ионная форма уравнения

Осн. св-ва

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O м. ф.

ZnO + 2H+ +2Cl- → Zn2+ + +2Cl-+ H2O и. ф.

ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O кр. и. ф.

В ионной форме уравнения в виде ионов записываются
сильные, хорошо растворимые электролиты. Все
остальные вещества в виде молекул

водой реагируют:
1). оксиды, которым соответствуют щелочи

Na2O + H2O →2NaOH
CaO + H2O → Ca(OH)2

2). большинство кислотных оксидов

SO3 + H2O → H2SO4

Остальные оксиды (основные и амфотерные) получаются
косвенным путем:

ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
ZnO + 2H+ → Zn2+ + H2O

2. ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Zn2+ + 2OH- → Zn(OH)2↓

(III)
Ме(ОН)4 -"- (IV)

Степ. окисл. если надо!,
например: Zn(OH)2 - гидроксид Zn,
но: Fe(OH)2 - гидроксид Fe(II)
Fe(OH)3 - гидроксид Fe(III)

моногидроксид Ме
дигидроксид Ме
тригидроксид Ме
тетрагидроксид Ме