Содержание
- 2. Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не проводит электрического тока, но
- 3. Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные и отрицательные ионы. Растворы
- 4. Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе. Она равна массе одного иона
- 5. Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны для данного вещества. Поэтому
- 7. Скачать презентацию
Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не
Растворы солей, кислот и оснований называются электролитами. Химически чистая вода почти не
Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные
Электрической диссоциацией называется расщепление в воде солей, кислот и щелочей на положительные
Электрический ток в растворах (или расплавах) электролитов представляет собой перемещение ионов обоих знаков в противоположных направлениях. Опыт показывает, что сила тока при постоянном сопротивлении электролитов линейно зависит от напряжения, т. е. для растворов электролитов справедлив закон Ома.
Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе.
Электронная теория позволяет рассчитать массу вещества, выделившегося на электродах при электролизе.
Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны
Величины NA и е являются универсальными постоянными, а М и z постоянны
Поэтому выражение
- величина, постоянная для данного вещества.
Масса вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду, прошедшему через раствор (или пропорциональна силе тока и времени). Эта зависимость носит название закона Фарадея.
Коэффициент k называется электрохимическим эквивалентом данного вещества. Он выражается в килограммах на кулон (кг/Кл).
Закон Фарадея позволяет определить заряд одновалентного иона: