Газовые законы

Июль 24, 2022

Главная
Физика
Газовые законы

Содержание

2. Идеальный газ Исторические данные Закон Бойля – Мариотта Закон Шарля Закон Гей – Люссака Сводная таблица
3. Газовые законы рассматриваются для идеального газа. Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы обладают пренебрежимо малым объемом
4. Состояние идеального газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами: P – давление (Па) T – температура (ºС) V
5. Уравнение состояния идеального газа р = nkT n – концентрация –число молекул газа в единице объема.
6. Бенау Клайперон (1799-1864) французский физик получил зависимость, уравнение устанавливающее связь между: P,T, V
7. Дмитрий Иванович Менделеев (1834-1907) русский ученый впервые применил соотношение между:P,T, V
8. Уравнение Менделеева – Клапейрона: PV=
9. Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс изменения состояния газа при постоянной температуре (T-const) => P1V1=P2V2
10. T – const => V↑P↓
11. Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния газа при постоянном объеме (V-const) =>
12. V – const =>T↑P↑
13. Закон Гей – Люссака: изобарный процесс - процесс изменения состояния газа при постоянном давлении (P-const) =>
14. P- const => T↑V↑
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Идеальный газ
Исторические данные
Закон Бойля – Мариотта
Закон Шарля
Закон Гей – Люссака
Сводная таблица

Слайд 3

Газовые законы рассматриваются для идеального газа.
Модель идеального газа предполагает следующее: молекулы

обладают пренебрежимо малым объемом по сравнению с объемом сосуда, между молекулами не действуют силы притяжения, при соударении молекул друг с другом и со стенками сосуда действуют силы отталкивания.

Слайд 4

Состояние идеального газа характеризуется тремя макроскопическими параметрами:
P – давление (Па)
T –

температура (ºС)
V – объем (м²)

Слайд 5

Уравнение состояния идеального газа
р = nkT
n – концентрация –число молекул

газа в единице объема.
k=1,38 10-23Дж/К

Слайд 6

Бенау Клайперон (1799-1864)
французский физик получил
зависимость, уравнение
устанавливающее связь между:
P,T, V

Слайд 7

Дмитрий Иванович Менделеев
(1834-1907)
русский ученый впервые применил соотношение между:P,T, V

Слайд 8

Уравнение
Менделеева – Клапейрона:
PV=

Слайд 9

Закон Бойля – Мариотта: изотермический процесс- процесс изменения состояния газа при

постоянной температуре (T-const)

=>

P1V1=P2V2

Слайд 10

T – const => V↑P↓

Слайд 11

Закон Шарля: изохорный процесс- процесс изменения состояния газа при постоянном объеме

(V-const)

=>

Слайд 12

V – const =>T↑P↑

Слайд 13

Закон Гей – Люссака: изобарный процесс - процесс изменения состояния газа

при постоянном давлении (P-const)

=>

Слайд 14

P- const => T↑V↑

Слайд 15