Содержание
- 2. При положительной кривизне дополнительное давление увеличивает внутреннее давление жидкости, а при отрицательной – уменьшает. В первом
- 3. Из уравнения (3) видно влияние кривизны на внутреннее давление тела. В случае сферической поверхности получаем: Уравнение
- 5. Капиллярное поднятие В тонких капиллярных трубках можно наблюдать подъем уровня жидкости, причем чем уже капилляр, тем
- 6. Рис. 4. Капиллярное поднятие жидкости между пластинами Для полного смачивания cos θ = 1, и пренебрегая
- 7. ДИСПЕРСНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ВЕЩЕСТВ Дисперсность или раздробленность вещества D, является самостоятельным термодинамическим параметром состояния системы.
- 8. ПРИМЕРЫ Процессы испарения-конденсации где R – газовая постоянная; T – температура; P – давление насыщенного пара
- 10. 2. Процессы растворения где x – растворимость вещества в дисперсном состоянии; x∞ – растворимость в крупном
- 12. Скачать презентацию
При положительной кривизне дополнительное давление увеличивает внутреннее давление жидкости, а
При положительной кривизне дополнительное давление увеличивает внутреннее давление жидкости, а
Изменение объема жидкости в обоих случаях происходит в результате самопроизвольного уменьшения поверхностной энергии и превращения ее в механическую энергию изменения объема тела δAV = ∆РdV. Процесс превращения поверхностной энергии в механическую можно описать с помощью объединенного уравнения I и II начал термодинамики. Запишем это уравнение относительно изменения энергии Гельмгольца F:
При постоянных T, n, q имеем
В состоянии равновесия:
dF = 0
где Р = ∆Р – дополнительное давление, равное разности между давлением тела с плоской и изогнутой поверхностями; dS/dV – кривизна поверхности
Для сферической поверхности
(1)
(2)
(3)
(4)
Для цилиндрической поверхности
(5)
Из уравнения (3) видно влияние кривизны на внутреннее давление тела. В
Из уравнения (3) видно влияние кривизны на внутреннее давление тела. В
Уравнение (6) называется уравнением Лапласа, являющимся основой теории капиллярных явлений, в котором r – радиус кривизны; 1 / r – кривизна. Для поверхности неправильной формы используют представление о средней кривизне и уравнение Лапласа имеет вид:
(6)
(7)
На законе Лапласа основан один из самых распространенных методов определения поверхностного натяжения – метод наибольшего давления пузырьков, предложенный П. А. Ребиндером. В методе измеряется давление, при котором происходит проскок газового пузырька из капилляра, опущенного в исследуемую жидкость и стандартную.
Метод наибольшего давления пузырьков (метод П.А. Ребиндера):
и для исследуемой жидкости:
разделим (9) на (8):
(8)
(9)
(10)
Запишем уравнение Лапласа
для воды по уравнению (6)
– расчетная формула
метода Ребиндера
Капиллярное поднятие
В тонких капиллярных трубках можно наблюдать подъем уровня жидкости, причем
Капиллярное поднятие
В тонких капиллярных трубках можно наблюдать подъем уровня жидкости, причем
h = 15 км.
Рис. 2. Капиллярное поднятие жидкости в капилляре при смачивании (а) – положительное капиллярное поднятие;
и несмачивании (б) – отрицательное капиллярное поднятие.
а)
б)
Рис. 3. Связь высоты капиллярного
поднятия h с параметрами капилляра и жидкости
(11)
Уравнение (11) – формула Жюрена, где ρ', ρ'' − плотности жидкости и воздуха; σ − поверхностное натяжение жидкости; θ − краевой угол смачивания; R – радиус основания капилляра; r – радиус кривизны.
положительное капиллярное поднятие (h > 0)
Рис. 4. Капиллярное поднятие жидкости
между пластинами
Для полного смачивания cos
Рис. 4. Капиллярное поднятие жидкости
между пластинами
Для полного смачивания cos
(12)
Для поднятия воды в стекле применимо уравнение (12), так как θ = 0–5°, а cos θ = 1.
Капиллярное давление будет наблюдаться и между погруженными параллельными пластинками (рис. 4). Здесь мениск имеет цилиндрическую форму, для него давление Лапласа будет в два раза меньше:
(13)
(14)
Метод определения поверхностного натяжения (по высоте капиллярного поднятия)
Уравнение 12 для исследуемой жидкости
Поделив (16) на (15), имеем расчетное уравнение метода капиллярного поднятия:
(15)
(16)
(17)
Уравнение 12 для стандартной жидкости
ДИСПЕРСНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ВЕЩЕСТВ
Дисперсность или раздробленность вещества D,
ДИСПЕРСНОСТЬ И РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ ВЕЩЕСТВ
Дисперсность или раздробленность вещества D,
С = K – Ф + 3
где С – число степеней свободы; K – число компонентов; Ф – число фаз; 3 – число, включающее в себя, кроме переменных внешних параметров (давления и температуры) еще и дисперсность.
Дисперсность является одним из основных технологических параметров веществ и материалов во многих производственных процессах.
При выборе аппаратов в химической технологии обязательно учитываются дисперсионные характеристики системы, так как меняя дисперсность в системе, можно повлиять на растворимость вещества, на возможность переходить из одной фазы в другую, на температуру фазовых переходов, на способность вступать в химическую реакцию. Иными словами, дисперсность может повлиять на реакционную способность веществ.
В термодинамике, как известно, реакционная способность определяется энергией Гиббса ΔG. Связь между энергией Гиббса и дисперсностью в изотермических условиях можно получить с учетом уравнения Лапласа в следующем виде:
где V – объем системы; ΔP – изменение давления.
(1)
(2)
ПРИМЕРЫ
Процессы испарения-конденсации
где R – газовая постоянная; T – температура; P –
ПРИМЕРЫ
Процессы испарения-конденсации
где R – газовая постоянная; T – температура; P –
PS – давление насыщенного пара над плоской поверхностью.
Сопоставляя уравнения (2) и (3), получаем:
(3)
(4)
Рис.1. Иллюстрация различия в давлениях насыщенного пара над ровной PS и вогнутыми Р1 и Р2 поверхностями
Рис. 2. Иллюстрация различия в давлениях насыщенного пара над ровной PS и выпуклыми Р1 и Р2 поверхностями
- Уравнение Томсона-Кельвина
S
2. Процессы растворения
где x – растворимость вещества в дисперсном состоянии; x∞
2. Процессы растворения
где x – растворимость вещества в дисперсном состоянии; x∞
Аналогично процессу испарения, имеем:
(6)
(5)
3. Температуры фазовых переходов
(7)
где ΔТ = Т∞ – ТD; ΔHф.п – теплота фазового перехода; Т∞ − температура плавления недиспергированного вещества; ТD − температура плавления диспергированного вещества.
Полученные из диспергированных веществ материалы обладают повышенными структурно-механическими и прочностными свойствами.