Содержание
- 2. Реальный газ Межмолекулярные взаимодействия. Уравнение состояния реального газа (Уравнение Ван дер Ваальса). Изотермы реального газа. Критические
- 3. Реальный газ Идеальный газ: пренебрегали межмолекулярным взаимодействием собственным объёмом молекул При больших плотностях газа и при
- 4. Межмолекулярные силы действуют на расстояниях Между молекулами действуют как силы притяжения, так и отталкивания: Межмолекулярные взаимодействия
- 5. Межмолекулярные взаимодействия
- 6. Равновесное расстояние: минимум потенциальной энергии взаимодействия молекул Межмолекулярные взаимодействия
- 7. Межмолекулярные взаимодействия
- 8. Уравнение состояния реального газа (Уравнение Ван дер Ваальса) поправка на объём Модель Ван дер Ваальса учитывает:
- 9. Поправка на объём b в расчёте на одну молекулу запрещённый объём: В расчёте на один моль
- 10. p’ – поправка на давление Сила притяжения двух слоёв газа друг к другу пропорциональна числу молекул
- 11. Уравнение Ван дер Ваальса Для произвольной массы газа:
- 12. Уравнение Ван дер Ваальса Замечание 1: при высоких температурах и низких плотностях (низком давлении) молярный объём
- 13. Уравнение Ван дер Ваальса Замечание 2: уравнение Ван дер Ваальса – одна из возможных моделей. Эта
- 14. Изотермы реального газа. Критические параметры Обозначение:
- 15. Изотермы реального газа. Критические параметры Это уравнение третьей степени относительно объёма В общем случае оно имеет
- 16. Изотермы реального газа. Критические параметры Критическая изотерма Критическая точка По уравнению Ван дер Ваальса Эксперимент
- 17. Изотермы реального газа. Критические параметры Критическая изотерма перегретая жидкость Растянутая жидкость переохлаждённый пар
- 18. Критическое состояние Критическое состояние – особое состояние вещества, пограничное между паром и жидкостью Критическая точка –
- 19. Критическое состояние В критической точке уравнение Ван дер Ваальса имеет три одинаковых корня, поэтому его можно
- 20. Критическое состояние Связь между критическими параметрами pк , Tк и Vк и поправочными коэффициентами a и
- 21. Критическое состояние
- 22. Внутренняя энергия реального газа Внутренняя энергия реального газа равна сумме: кинетической энергии хаотического движения молекул потенциальной
- 23. Внутренняя энергия реального газа Внутренняя энергия произвольного количества газа
- 24. Фазы и фазовые переходы Фаза – термодинамически равновесное однородное по физическим свойствам состояние вещества Графит и
- 25. Фазовая диаграмма даёт представление об условиях существования той или иной фазы Фазовая диаграмма воды
- 26. Фазы и фазовые переходы
- 27. Фазы и фазовые переходы Равновесие трёх фаз
- 28. Фазы и фазовые переходы Все агрегатные превращения – это фазовые переходы первого рода: парообразование, конденсация, сублимация,
- 29. ΔQперехода – теплота, выделяющаяся (поглощаемая) при фазовом переходе Tперехода – температура, при которой происходит переход (V2
- 30. Фазы и фазовые переходы При фазовых переходах второго рода скачкообразно меняются свойства вещества: теплоёмкость, вязкость, ферромагнитные
- 31. Фазы жидких кристаллов нематик смектик холестерик
- 32. – промежуточное между газом и твёрдым телом: сочетает свойства того и другого. Жидкое состояние Газ Дальний
- 33. С возрастанием температуры молекулы становятся более подвижными Теории жидкости, объясняющей все её свойства, нет. Некоторые проблемы
- 34. Сохраняют форму, как кристаллические Свойства аморфных тел: Вязкость жидкости при понижении температуры может так сильно увеличиваться,
- 35. Аморфные тела Изотропны Дальний порядок Жидкости Кристаллические тела Ближний порядок Анизотропны
- 36. Жидкие кристаллы В жидких кристаллах в пределах значительного объёма наблюдается одинаковая ориентация молекул (если, например, молекулы
- 37. Поверхностное натяжение Сфера молекулярного действия – сфера с радиусом, равным радиусу молекулярного действия. Любая молекула, находящаяся
- 38. Для перемещения молекулы из глубины жидкости на поверхность молекула должна затратить энергию, следовательно, за счёт своей
- 39. Капли воды на МКС
- 40. α - коэффициент поверхностного натяжения численно равен силе поверхностного натяжения, приходящейся на единицу длины контура
- 41. Давление под искривлённой поверхностью. Формула Лапласа Поверхностная плёнка стремится к сокращению → создаётся дополнительное давление Δp
- 42. Формула Лапласа Найдём избыточное давление Δp для выпуклой сферической поверхности с радиусом кривизны R и радиусом
- 43. Для произвольной поверхности любой формы – формула Лапласа: Давление под сферической поверхностью: Для плоской поверхностиR=0, Δp=0
- 44. Давление под искривлённой поверхностью. Формула Лапласа Высота поднятия жидкости в капилляре: Избыточное давление под искривлённой поверхностью
- 45. Поверхностное натяжение Fж-ж Смачивание: краевой угол – острый Несмачивание: краевой угол – тупой Fж-ж>Fж-т Силы притяжения
- 46. кристаллические Твёрдые тела аморфные Примеры: Воск Смолы (битум, янтарь) Стёкла (обсидиан , опал) Клеи Полимеры с
- 47. кристаллические Твёрдые тела аморфные дальний порядок в расположении частиц ближний порядок в расположении частиц
- 48. Кристаллы анизотропны Твёрдые тела Их свойства различны в зависимости от направления внутри кристалла, потому что на
- 49. Кристаллическое состояние Существует 230 видов кристаллических решёток с различным типом симметрии Всякий кристалл может быть получен
- 51. каждый из 8 атомов в вершинах куба принадлежит данной ячейке и семи соседним Простейшая решётка –
- 52. Физические типы решёток Ионные решётки В зависимости от природы частиц в узлах кристаллической решетки и характера
- 53. Физические типы решёток Ионные решётки Частицы в узлах кристаллической решётки: Ионная (гетерополярная) Атомные решётки Металлические решётки
- 54. Кривая зависимости потенциальной энергии взаимодействия двух частиц от расстояния между ними несимметрична Тепловое расширение твёрдых тел
- 55. Тепловое расширение твёрдых тел Линейные размеры тела при температуре t0 C равны: Коэффициент линейного теплового расширения
- 56. Объём тела при температуре t0 C равен: Коэффициент объёмного теплового расширения β численно равен относительному увеличению
- 57. Число колебательных степени свободы i=3 Теплоёмкость твёрдых тел По теореме о равнораспределении Кинетическая энергия Потенциальная энергия
- 58. Молярная теплоёмкость: Теплоёмкость твёрдых тел. Закон Дюлонга и Пти Молярная теплоёмкость всех химически простых тел одинакова,
- 60. Скачать презентацию