Масса молекул. Количество вещества

Так как массы молекул очень малы, удобно использовать в расчётах не

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Массу частицы, измеренную
в а.е.м. (атомная единица массы),

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

Относительная молекулярная масса молекулы вещества равна сумме относительных

Основные понятия
молекулярно-кинетической теории

CO2

Mr(CO2) ≈ 44

12 + 2 · 16 =

1 моль равен количеству вещества, в котором содержится столько же атомов

Амедео Авогадро
1776–1856 гг.

Число Авогадро — число молекул в одном моле

Масса одного атома углерода: m0C = 1,995 · 10-23 кг.

Число Авогадро

Количество вещества равно отношению числа частиц
в теле к числу Авогадро

Если два разных тела состоят из одного и того же числа

Молярная масса (M) равна массе вещества, взятого в количестве 1 моль.

Периодическая система химических элементов Дмитрия Ивановича Менделеева

Молярная масса

Молярная масса

Молярная масса

Для молекул более сложного состава при расчёте учитывается число атомов

Молярная масса

m0 — масса одной молекулы вещества.

M = m0 · NA

m

Молярная масса

M = m0 · NA

m = m0 · N

Масса молекулы (m0) может быть рассчитана на основе молярной массы (M)

Масса молекулы

Молекула водорода (H2)

m0(H) = 1,67 · 10-27 кг

H

Атом водорода

Размер молекулы

а

Для воды диаметр а = 3 · 10–10 м.

Размер молекулы

а

Для газов, в которых молекулы разделены друг от друга зазором,

Концентрация (?) показывает, сколько частиц содержится
в единице объёма данного вещества.

Определите молярную массу воды (H2O).

Дано:

Найти: M(H2O) = ?

Решение:

Mr(H2O) = 2 ·