Содержание
- 2. Литература: 1. Кудрявцев Б.Б., Курс физики: Теплота и молекулярная физика. – М.: Учпедгиз, 1960. 210 с.
- 3. Место молекулярной физики и термодинамики в науке
- 4. § 1. Молекулярно кинетическая теория газов и термодинамика Молекулярная физика представляет собой раздел физики, изучающий строение
- 5. Броуновское движение Броуновское движение - тепловое движение взвешенных в жидкости или газе частиц.
- 6. Из истории развития МКТ Фундаментом МКТ является атомистическая гипотеза: все тела в природе состоят из мельчайших
- 7. Молекулярно-кинетическая теория ставит себе целью истолковать те свойства тел, которые непосредственно наблюдаются на опыте (Р, Т,
- 8. § 2. Состояние системы. Процесс. Системой тел, или просто системой называется совокупность рассматриваемых тел. Пример системы:
- 9. Всякий процесс, т.е. переход системы из одного состояния в другое, связан с нарушением равновесия системы. Всякий
- 10. Идеальный газ. Основные свойства. 1. Собственный объем идеального газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда,
- 11. 2. Между молекулами идеального газа отсутствуют силы взаимодействия.
- 12. 3. Столкновения молекул идеального газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
- 13. § 3. Уравнение состояния идеального газа Состояние некоторой массы газа определяется значением трех параметров: Р, Т,
- 14. Закон Бойля – Мариотта Изотермический процесс. Изотермическим процессом называется процесс, протекающий при постоянной температуре T =
- 15. Закон Бойля – Мариотта P1V1 = P2V2 T1 T2 T1 или PV = const
- 16. Закон Гей-Люссака Изобарный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном давлении Изобарный процесс
- 17. Закон Гей-Люссака P = const V = V0 + kt При t = - 273 V
- 18. Закон Шарля Изохорный процесс Изохорный процесс – процесс изменения состояния определенной массы газа при постоянном объеме
- 19. Закон Шарля V = const P = P0 + kt При t = - 273 P
- 20. Переход к температурной шкале Кельвина
- 21. Атомная единица массы. Количество вещества. Число Авогадро. Молярная масса. Атомная единица массы (а.е.м.) – mед –
- 22. Уравнение Клайперона Объединив уравнения Бойля – Мариотта и Шарля, можно найти уравнение идеального газа:
- 23. Универсальная газовая постоянная ; , где В – постоянная для данной массы газа; , где R
- 24. § 4. Основные положения МКТ 1. Вещество состоит из мельчайших частиц атомов или молекул, находящихся в
- 25. § 5. Основное уравнение МКТ У реальных газов молекулы обладают конечными размерами и взаимодействуют друг с
- 26. Отношение Δp1/Δt дает силу, действующую на ΔS, а отношение этой силы к ΔS есть давление P.
- 27. Вычислим импульс, сообщаемый стенке сосуда ударяющейся о нее молекулой. Импульсы молекулы до и после удара о
- 28. Δp/Δt – сила, действующая на площадку, Δp/(Δt ΔS) – давление газа, оказываемое им на стенку сосуда.
- 29. Домножим обе части уравнения на молярный объем. PVмоль = 2/3 (n Vмоль)E (n Vмоль) = NА
- 30. Из полученного выражения следует важный вывод: абсолютная температура есть величина, пропорциональная средней энергии движения молекул. Этот
- 31. § 6. Следствие из основного уравнения Воспользуемся полученной формулой: P = nkT Поскольку k = R/NА,
- 32. Если имеется смесь нескольких газов, разные по массе молекулы будут иметь различную скорость, но средняя энергия
- 33. Давление, обусловленное молекулами какого-либо одного сорта, при условии, что они присутствуют в сосуде в том количестве,
- 34. § 7. Распределение молекул газа в поле земного тяготения Действие силы тяжести приводит не только к
- 35. Давление газа во втором сечении будет на dp меньше чем в первом сечении, т.е. будет равно
- 36. Поскольку P = nkT = nhTR/NA , то Приравняем (1) к (2), получим: -nhmgdh = dnhTR/NA
- 37. При h = 0 nh = n0 следовательно const = ln n0, тогда ……………..(3) Поскольку mnh
- 38. Из (3), домножая на кТ получаем: Данная формула впервые была получена Лапласом и называется барометрической формулой
- 39. § 8. Распределение Больцмана Из уравнения легко получить, что где m – масса одной молекулы, k
- 40. На разной высоте молекула обладает различным запасом потенциальной энергии: En = mgh. Следовательно, распределение молекул по
- 41. как и вытекающая из него формула справедливы не только в случае потенциального поля сил Земного тяготения,
- 42. § 7. Опыты Перрена. Экспериментальное определение числа Авогадро. Работы Перрена, сыгравшие исключительную роль в деле утверждения
- 43. Опытная проверка закона распределения молекул раствора по высоте (фокусировка объектива микроскопа на разные слои эмульсии) Определение
- 45. Скачать презентацию