Содержание
- 2. Молекулярно-статистический (молеклярно-кинетический) способ. Поведение большого числа частиц рассматривается, исходя из анализа движения отдельных частиц на основе
- 3. В молекулярно-кинетической теории пользуются моделью идеального газа, удовлетворяющей следующим условиям: 1) собственный объем молекул газа пренебрежимо
- 4. Состояние системы задается термодинамическими параметрами (параметрами состояния) – совокупностью физических величин, характеризующих свойства термодинамической системы. Обычно
- 5. Равновесное состояние – это состояние, к которому система приходит самопроизвольно, если ее изолировать от внешней среды
- 6. В неравновесном состоянии всем или некоторым параметрам системы нельзя приписать определенных значений. Так, газу в цилиндре
- 7. Процесс, состоящий из непрерывной последовательности равновесных состояний, называется равновесным. Процесс, состоящий из последовательности неравновесных состояний, называется
- 9. МОЛЕКУЛЯРНО-КИНЕТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ (МКТ). ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ МКТ.
- 10. Моль – это стандартизованное количество вещества в любом агрегатном состоянии. Определение моля: 1 моль ≡ количество
- 11. Молекулярная масса соединения представляет собой сумму атомных масс образующих его элементов. Атомная масса изотопа углерода 12С
- 12. Рассмотрим идеальный газ, находящийся в закрытом сосуде. Определим импульс, сообщаемый стенке сосуда, ударяющейся молекулой.
- 13. Определим давление, которое оказывает газ на участок стенки площадью S. За время Δt со стенкой столкнутся
- 14. Импульс, полученный стенкой от этих молекул, равен:
- 15. Так как скорости молекул различны, то: - основное уравнение МКТ или : давление идеального газа численно
- 16. Определение температуры с молекулярно-кинетической точки зрения основывается на среднем значении кинетической энергии теплового движения молекул, так
- 17. УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
- 18. R = k⋅Na = 8,31 Дж/(моль⋅К) - универсальная газовая постоянная Ур. Клапейрона-Менделеева или ур. состояния идеального
- 19. ИЗОПРОЦЕССЫ Изотермическим называется процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянной температуре. Для данной массы газа произведение
- 20. Изотермический процесс (Т3 > T2 > T1)
- 22. Изобарический процесс (P3 > P2 > P1)
- 24. Изохорический процесс (V3 > V2 > V1)
- 25. Закон Авогадро: моли любых газов при одинаковых температуре и давлении занимают одинаковые объемы. При нормальных условиях
- 26. ЭЛЕМЕНТЫ СТАТИСТИЧЕСКОЙ ФИЗИКИ РАСПРЕДЕЛЕНИЕ МАКСВЕЛЛА
- 27. Решим задачу о нахождении вероятности того, что данная (выделенная) молекула имеет скорость, лежащую в определенном интервале
- 28. Получим плотность вероятности (функцию распределения по скоростям): Эта функция - функция распределения Максвелла. Она показывает вероятность
- 29. Функция Максвелла удовлетворяет
- 30. Функция Максвелла
- 31. Скорость υв, соответствующая максимуму функции распределения, называется наиболее вероятной.
- 32. Найдем среднюю скорость (средняя арифметическая скорость):
- 34. Скачать презентацию