Молекулярно-кинетическая теория

ее макроскопические параметры (p, V, T) постоянны.

диаграмма состояний

2. Равновесным (квазистатическим) называется процесс, представляющий собой непрерывную последовательность равновесных состояний.

и ту же непрерывную последовательность равновесных состояний как в прямом, так и в обратном направлениях (любой равновесный процесс является обратимым)

4. Круговым (циклическим) процессом называется такой, при котором после каких-либо макроскопических изменений система переходит в исходное состояние.

5. Процессы, при которых один из макроскопических параметров системы остается постоянным называются изопроцессами.

Изохорный (V=const)

Изопроцессы

Изотермический
(Т=const)

Изобарный (p=const)

размерами которых по сравнению со средним расстоянием между ними можно пренебречь и взаимодействие между которыми сводится к упругим столкновениям.

Уравнение состояния - математическая связь между
равновесными значениями параметров:
давлением, объемом и температурой.

силы взаимодействия;
3) атомы и молекулы находятся в беспрерывном хаотическом (тепловом) движении.

Наиболее характерной количественной мерой «большого числа частиц» является число Авогадро

5.Основные положения МКТ:

Движение частиц может обладать двумя составляющими формами - упорядоченной и хаотичной.
Молекулярно-кинетическая теория рассматривает такие свойства тел, которые обусловлены именно полной хаотичной (беспорядочной, случайной) формой.

газа

- уравнение Менделеева-Клапейрона

Непосредственно из уравнения Менделеева-Клапейрона вытекают важные следствия.
1.Закон Дальтона: в равновесии давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, которое создает каждый компонент смеси в отдельности.
2.Законы Бойля-Мариотта, Шарля.

называется минимальное число физических величин (параметров), которые полностью описывают положение системы в пространстве

“Упругие” связи

“Жесткие” связи