Содержание
- 2. Отыщи всему начало, и ты многое поймешь. Козьма Прутков 400 г. до н.э. Демокрит: «Существует предел
- 3. 1897. Джозеф Джон Томсон (1856 – 1940). Определил заряд и массу отдельного «атома» электричества. В природе
- 4. Модель атома Томсона Явление радиоактивности давало основания предположить, что в состав атома входят отрицательно и положительно
- 5. Модель атома Томсона В 1903г. английский физик Джозеф Джон Томсон предложил одну из первых моделей строения
- 6. Модель атома Томсона Внутри этого шара находятся электроны, которые могут колебаться около своего положения равновесия. Положительный
- 7. Опыт Резерфорда Модель строения атома Томсона нуждалась в экспериментальной проверке. Важно было проверить, действительно ли положительный
- 8. Идея опыта Зондировать атом альфа–частицами. Альфа-частицы возникают при распаде радия. Масса альфа-частицы в 8000 раз больше
- 9. Схема экспериментальной установки Вся установка помещается в вакуум.
- 10. В отсутствии фольги – на экране появлялся светлый кружок напротив канала с радиоактивным веществом.
- 11. Когда на пути пучка альфа-частиц поместили фольгу, площадь пятна на экране увеличилась. Помещая экран сверху и
- 12. Выводы из опыта Резерфорда Именно случаи рассеяния α-частиц на большие углы привели Резерфорда к выводу: Столь
- 13. Выводы из опыта Резерфорда Поскольку масса электрона примерно в 8 000 раз меньше массы α-частицы, электроны,
- 14. Модель атома Резерфорда В центре атома находится положительно заряженное ядро, вокруг которого вращаются по определенным орбитам
- 15. Выводы Направление полета α-частиц зависит от того, на каком расстоянии от ядра они пролетают. Оно сильно
- 16. Выводы Таким образом, в результате опытов по рассеянию α-частиц была доказана несостоятельность модели атома Томсона, выдвинута
- 17. Противоречия планетарной модели атома и классической физики Нельзя объяснить факт существования атома, его устойчивость. По законам
- 18. Первый постулат Бора Атомная система может находится только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых
- 19. Второй постулат Бора При переходе атома из стационарного состояния с большей энергией En в стационарное состояние
- 20. Второй постулат Бора При переходе атома из стационарного состояния с меньшей энергией En в стационарное состояние
- 21. Энергетические диаграммы Е1 Е2 Е3 Е,эВ Е4 Энергетический уровень (стационарное состояние) Нормальное состояние атома Е1 -
- 22. Правило квантования Бора В стационарном состоянии атома электрон, двигаясь по круговой орбите, должен иметь дискретные, квантованные
- 23. Серии излучения атома водорода серия Пашена (инфракрасное) серия Лаймана (ультрафиолетовое) серия Бальмера (видимый свет)
- 24. Достоинства теории Бора Позволила объяснить, почему атомы испускают линейчатые спектры и точно предсказать для атома водорода
- 26. Скачать презентацию