Содержание
- 2. Первое начало термодинамики - представляет собой постулат – оно не может быть доказано логическим путем или
- 3. Первое начало термодинамики устанавливает соотношение между теплотой Q, работой А и изменением внутренней энергии системы ΔU:
- 4. Внутренняя энергия является функцией состояния; это означает, что изменение внутренней энергии ΔU не зависит от пути
- 5. Первое начало термодинамики для определения работы, совершаемой системой при различных термодинамических процессах (мы будем рассматривать простейший
- 6. Изотермический процесс (Т = const). Из уравнения состояния одного моля (ν=1моль или 6⋅1023 штук молекул) идеального
- 7. Изобарный процесс (Р = const). Подставляя полученные выражения для работы различных процессов в уравнение, для тепловых
- 8. Введем новую функцию состояния системы – энтальпию H, тождественно равную сумме внутренней энергии и произведения давления
- 10. Адиабатический процесс (Q = 0). При адиабатическом процессе работа расширения совершается за счёт уменьшения внутренней энергии
- 11. ТЕРМОХИМИЯ Закон Гесса Большинство химических реакций сопровождаются 1. выделением (экзотермические реакции когда ΔrH 2. либо поглощением
- 12. Тепловой эффект (теплота) химической реакции – количество теплоты, выделившейся в окружающую среду ΔrH либо поглотившейся из
- 13. Тепловые эффекты, сопровождающие протекание химических реакций, являются предметом одного из разделов химической термодинамики – термохимии
- 14. 1. Теплота образования вещества – тепловой эффект реакции образования 1 моля сложного вещества из простых. Теплоты
- 15. Теплота растворения – тепловой эффект процесса растворения 1 моля вещества в бесконечно большом количестве растворителя. Теплота
- 16. Основным законом термохимии является закон Гесса, являющийся частным случаем первого начала термодинамики: Тепловой эффект химической реакции,
- 17. Изменение энтальпии ΔН (тепловой эффект изобарного процесса Qp) и изменение внутренней энергии ΔU (тепловой эффект изохорного
- 18. Рассмотрим некоторый обобщенный химический процесс превращения исходных веществ А1, А2, А3... в продукты реакции В1, В2,
- 19. Практическое значение закона Гесса состоит в том, что он позволяет рассчитывать тепловые эффекты химических процессов. В
- 20. 3. Для двух реакций, имеющих одинаковые конечные, но разные исходные состояния, разность тепловых эффектов представляет собой
- 21. Пример: расчет теплового эффекта реакции окисления одного моля глюкозы.: С6Н12О6 + 6 О2 ––> 6 СО2
- 22. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Закон Кирхгофа В общем случае тепловой эффект химической реакции зависит
- 23. Продифференцируем ΔН и ΔU по температуре при постоянных давлении и температуре соответственно: Производные энтальпии и внутренней
- 24. Для химического процесса изменение теплоемкости задается изменением состава системы и рассчитывается следующим образом:
- 25. Если проинтегрировать выражения от Т = Т1 до Т = Т2, считая ΔСp (ΔСv) не зависящим
- 27. Скачать презентацию