Содержание
- 2. 1. Внутренняя энергия. Работа и теплота Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней
- 3. В термодинамике важно знать не абсолютное значение внутренней энергии, а её изменение. В термодинамических процессах изменяется
- 4. Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: или Таким образом, внутренняя энергия зависит только от
- 5. Понятно, что в общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и
- 6. Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней энергии и на совершение телом работы: – это
- 8. Закон сохранения энергии для малого изменения состояния системы будет иметь вид: U – функция состояния системы;
- 9. В каждом состоянии система обладает определенным и только таким значением внутренней энергии, поэтому можно записать Так
- 10. Теплота Q и работа А зависят от того, каким образом совершен переход из состояния 1 в
- 11. Особое значение в термодинамике имеют круговые или циклические процессы, при которых система, пройдя ряд состояний, возвращается
- 12. Если то согласно первому началу термодинамики т.е. нельзя построить периодически действующий двигатель, который совершал бы бóльшую
- 13. 2. Теплоёмкость идеального газа Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один
- 14. Удельная теплоёмкость Суд – количество теплоты, необходимое для нагревания единицы массы вещества на 1 градус [Cуд]
- 15. Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при
- 16. СР – теплоемкость при постоянном давлении. Если нагревать газ при постоянном давлении Р в сосуде с
- 17. Следовательно, проводимое тепло затрачивается и на нагревание и на совершение работы. Отсюда ясно, что Итак, проводимое
- 18. Пусть мы нагреваем один моль идеального газа при постоянном объёме. Тогда, первое начало термодинамики, запишем в
- 19. В общем случае так как U может зависеть не только от температуры. В случае идеального газа
- 20. Внутренняя энергия идеального газа является только функцией температуры (и не зависит от V, Р и тому
- 21. При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории
- 22. Это уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует, что физический смысл универсальной газовой постоянной
- 23. 3. Теплоёмкости одноатомных и многоатомных газов Внутренняя энергия одного моля идеального газа равна
- 24. - постоянная адиабаты (коэффициент Пуассона)
- 25. Так как Тогда Из этого следует, что (4.3.5) Кроме того , где i – число степеней
- 26. Подставив в выражение для внутренней энергии, получим: а так как , то внутреннюю энергию можно найти
- 27. Опыты с двухатомными газами такими как азот, кислород и др. показали, что Для водяного пара и
- 28. Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обознача-ется i i
- 29. Многоатомная молекула может ещё и вращаться. Например, у двухатомных молекул вращательное движение можно разложить на два
- 30. i = 6 i = 5 i = 3
- 31. 4. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы Больцман доказал, что, средняя энергия, приходящаяся на
- 32. Для молярной теплоемкости Для удельной теплоемкости
- 34. Для одноатомных газов это выполняется в очень широких пределах, а для двухатомных газов только в интервале
- 35. Одна колебательная степень свободы несет энергии, так как при этом есть и кинетическая и потенциальная энергия,
- 37. 5. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам идеальных газов δQ = 0 Закон Шарля Закон Гей-Люссака
- 41. Политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все основные параметры системы, кроме теплоемкости, т.е. С
- 42. С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: 1. Изобарный процесс Р = const, n
- 43. 4. Адиабатический процесс ΔQ = 0, n = γ, Сад = 0. Во всех этих процессах
- 46. Скачать презентацию