Первое начало термодинамики. Температура. (Лекция 3)

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Первое начало термодинамики. Температура. (Лекция 3)

Содержание

2. Термодинамика Термодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных с тепловым движением. Термодинамика
3. Температура Температурой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая состояние термодинамического равновесия системы. Температура
4. Термодинамическая шкала температур В физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур (шкала Кельвина). Единицей температуры по
5. Температурные шкалы Температура по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой T соотношением, причем точке кристаллизации
6. Абсолютный нуль температуры Температура T = 0 К называется абсолютным нулем температуры. Это самая низкая из
7. Характерные значения температур в природе и технике
8. 3.2 Термодинамические процессы ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
9. Равновесное состояние термодинамической системы Равновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при котором все параметры, характеризующие систему,
10. Термодинамический процесс Термодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров состояния термодинамической системы. Обычно в
11. Графическое изображение состояния и процесса Состояния термодинамической системы, а также термодинамические процессы удобно изображать на диаграмме
12. 3.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплоты ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
13. Работа идеального газа При бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на величину dV совершается элементарная работа
14. Графическое представление работы идеального газа Работа численно равна площади на pV-диаграмме состояний, ограниченной осью V, вертикальными
15. Внутренняя энергия термодинамической системы Важной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической системы, является внутренняя энергия U
16. Свойства внутренней энергии Внутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной. Поскольку в термодинамических системах внутримолекулярная
17. Внутренняя энергия идеального газа Для идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между молекулами равна нулю: Πвз =
18. Внутренняя энергия смеси идеальных газов Внутренняя энергия смеси идеальных газов находится по формуле Здесь νсм –
19. Количество теплоты При приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя энергия изменяется. Такой процесс обмена
20. Циклические процессы Циклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая система возвращается в исходное состояние.
21. 3.4 Первое начало термодинамики ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
22. Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии для тепловых процессов и устанавливает
23. Дифференциальная форма первого начала термодинамики В дифференциальной форме первое начало термодинамики имеет следующий вид: Бесконечно малое
24. Дифференциальная форма первого начала термодинамики Бесконечно малые величины (не приращения!) δA и δQ представляют собой элементарные
25. Первое начало термодинамики и perpetuum mobile Применительно к вечному двигателю первое начало термодинамики формулируется так: вечный
26. 3.5 Теплоемкость ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
27. Теплоемкость тела Теплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить телу, чтобы повысить его температуру
28. Удельная и молярная теплоемкости Удельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы вещества (количество теплоты, которое нужно
29. Связь между c и Q Найдем количество теплоты Q, которое нужно сообщить телу массы m для
30. Молярная теплоемкость при постоянном объме Наибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в которых объем или давления являются
31. Молярная теплоемкость при постоянном давлении Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении Разность теплоемкостей: Из уравнения состояния
32. Уравнение Майера Таким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл универсальной газовой постоянной: Универсальная
33. Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газа Молярные теплоемкости CV и Cp идеального газа выражаются
34. Выражение теплоемкостей и внутренней энергии идеального газа через постоянную адиабаты
35. 3.6 Изопроцессы ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
36. Изохорный процесс Изохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = сonst) Уравнение изохорного процесса имеет
37. Изохорный процесс Работа идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку объем газа не изменяется): Уравнение
38. Изобарный процесс Изобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p= сonst) Уравнение изобарного процесса имеет вид
39. Изобарный процесс Работа идеального газа при изобарном процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изобарного процесса сохраняет
40. Изотермический процесс Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T= сonst) Уравнение изобарного процесса имеет вид
41. Изотермический процесс Работа идеального газа при изотермическом процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изотермического процесса: Теплоемкость
42. 3.7 Адиабатический процесс ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
43. Адиабатический процесс Адиабатический процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).
44. Вывод уравнения адиабатического процесса Получим уравнение адиабатического процесса, рассмотрев уравнение Менделеева – Клапейрона и уравнение первого
45. График адиабатического процесса (p ~ Vγ) подобен графику изотермического процесса (p ~ V), однако адиабата идет
46. Уравнение адиабаты Выражая из уравнения Менделеева – Клапейрона давление p, получим уравнение адиабаты в переменных TV:
47. Работа и теплоемкость газа в адиабатическом процессе Для вычисления работы, совершаемой идеальным газом в адиабатическом процессе,
48. 3.8 Политропический процесс ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
49. Политропический процесс Политропическим называется процесс, протекающий при постоянной теплоемкости (C = const, т.е. не зависит от
50. Теплоемкость при политропическом процессе Найдем теплоемкость при политропическом процессе. Согласно определению теплоемкости Рассмотрим уравнения Менделеева –
52. Скачать презентацию

Слайд 2

Термодинамика
Термодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных

с тепловым движением.
Термодинамика является наиболее общим способом описания поведения макроскопических систем, который применим к любым системам независимо от конкретной физической природы составляющих ее частиц.
Термодинамика базируется на основных законах (постулатах), называемых началами термодинамики, справедливость которых подтверждается только опытным путем.
Под общим началом термодинамики понимается следующий постулат: каким бы ли было начальное состояние тел изолированной системы, в ней, в конце концов, установится термодинамическое равновесие, при котором прекратятся все макроскопические процессы. Необходимым условием термодинамического равновесия является равенство температур всех тел, составляющих систему.

Слайд 3

Температура
Температурой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая состояние

термодинамического равновесия системы.
Температура зависит от параметров состояния системы, например, от давления p и объема V, и является функцией внутренней энергии системы U.
Температура является макроскопической характеристикой термодинамической системы; она не имеет смысла для систем, состоящих из одной или нескольких молекул.
Важное физическое содержание термодинамической температуры заключается в том, что она, согласно МКТ, определяется среднюю кинетическую энергию молекул

Слайд 4

Термодинамическая шкала температур
В физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур (шкала

Кельвина). Единицей температуры по этой шкале является кельвин (К), являющийся одной из основных единиц СИ: [T] = K.
Термодинамическую шкалу температур строят по общей реперной точке – тройной точке воды Tтр – температуре, при которой вода, водяной пар и лед находятся в равновесии при давлении 609 Па.
Tтр = 273,16 К

Слайд 5

Температурные шкалы
Температура по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой T

соотношением,
причем точке кристаллизации воды соответствует температура t = 0°C = 273,15 K, а точке кипения воды – температура t = 100°С = 373,15 K.
В ряде стран используется температурная шкала Фаренгейта, которая обозначается t°F. Связь температур по шкале Фаренгейта и шкале Цельсия определяется соотношениями:

Слайд 6

Абсолютный нуль температуры
Температура T = 0 К называется абсолютным нулем температуры.

Это самая низкая из всех возможных температур. Абсолютный нуль температуры принципиальной недостижим, но приблизиться к нему по мере развития экспериментальной техники удается все ближе и ближе.

Слайд 7

Характерные значения температур в природе и технике

Слайд 8

3.2 Термодинамические процессы
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 9

Равновесное состояние термодинамической системы
Равновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при котором

все параметры, характеризующие систему, определены и не меняются с течением времени.
Если какой-либо из параметров системы не имеет определенного значения (например, температура системы в разных ее частях различна), то такое состояние термодинамической системы называется неравновесным. По истечении некоторого времени τ, называемого временем релаксации, система самопроизвольно переходит из неравновесного в равновесное состояние.

Слайд 10

Термодинамический процесс
Термодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров состояния

термодинамической системы.
Обычно в термодинамике рассматривают квазиравновесные (квазистатические) процессы, при которых время изменения t какого-либо из параметров состояния значительно превосходит время релаксации τ, т.е. t >> τ.
Важным свойством таких процессов является их обратимость. Процесс называется обратимым, если он может быть осуществлен в обратном порядке через ту же совокупность квазиравновесных состояний, по которым был реализован прямой процесс.

Слайд 11

Графическое изображение состояния и процесса
Состояния термодинамической системы, а также термодинамические процессы

удобно изображать на диаграмме параметров этой системы: pV, pT, TV – диаграммах.
Состояние термодинамической системы изображается на диаграмме в виде точки; термодинамический процесс – в виде линии с указанием направления его протекания

Слайд 12

3.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплоты
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО

ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 13

Работа идеального газа
При бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на величину

dV совершается элементарная работа
где p – давление газа.
При изменении объема термодинамической системы от значения V1 до значения V2 совершает работа
Если A12 > 0 (расширение), то работа совершается самой термодинамической системой над внешними силами; если A12 < 0 (сжатие), то внешние силы совершают работу над системой.

Слайд 14

Графическое представление работы идеального газа
Работа численно равна площади на pV-диаграмме состояний,

ограниченной осью V, вертикальными линиями, соответствующими начальному и конечному значениям объема газа, а также кривой p(V)

Слайд 15

Внутренняя энергия термодинамической системы
Важной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической системы,

является внутренняя энергия U – величина, равная сумме:
кинетической энергии поступательного движения молекул Κпост,
кинетической энергии вращательного движения молекул Κвращ,
кинетической и потенциальной энергии колебательного движения молекул и атомов в молекулах Κкол , Πкол,
потенциальной энергии взаимодействия между молекулами Πвз,
внутримолекулярной энергии Πв/м :
Отметим, что кинетическая энергия системы как целого и ее потенциальная энергия во внешнем поле во внутреннюю энергию не входят.

Слайд 16

Свойства внутренней энергии
Внутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной. Поскольку

в термодинамических системах внутримолекулярная энергия, включающая в себя энергию электронных оболочек атомов и внутриядерную энергию, остается, как правило, неизменной, то ее вклад во внутреннюю энергию можно не учитывать.
Внутренняя энергия является аддитивной величиной: внутренняя энергия системы U представляет собой сумму внутренних энергий Ui отдельных частей, образующих эту систему:
Внутренняя энергия является функцией состояния термодинамической системы: приращение внутренней энергии ΔU при переходе системы из состояния 1 в состояние 2 не зависит от пути перехода, а определяется лишь разностью значений U в конечном и начальном состояниях:

Слайд 17

Внутренняя энергия идеального газа
Для идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между молекулами

равна нулю: Πвз = 0, поэтому
С учетом равнораспределения энергии по степеням свободы молекул энергия одного моля идеального газа Uмол выражается через число степеней свободы его молекул i соотношением
Внутренняя энергия ν молей идеального газа (γ - показатель адиабаты)

Слайд 18

Внутренняя энергия смеси идеальных газов
Внутренняя энергия смеси идеальных газов находится по

формуле
Здесь νсм – полное число молей смеси газов, а γсм – показатель адиабаты смеси:

Слайд 19

Количество теплоты
При приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя энергия

изменяется. Такой процесс обмена энергией может происходить без совершения макроскопической работы; в этом случае он называется теплообменом (теплопередачей).
Энергия, переданная одной системе другой без совершения механической работы (т.е. в результате теплообмена) называется количеством теплоты, или просто теплотой Q.
Существует 3 вида теплообмена: теплопроводность (процесс, при котором перенос тепла происходит за счет передачи энергии от более энергичных частиц (молекул, атомов) менее энергетичным и не сопровождается переносом массы вещества), конвекция (процесс переноса тепла в движущихся средах с неоднородным полем температуры) и лучистый теплообмен (процесс переноса энергии, обусловленный превращением части внутренней энергии вещества в энергию излучения)

Слайд 20

Циклические процессы
Циклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая система

возвращается в исходное состояние.
Такой процесс на pV-диаграмме изображается замкнутой кривой.
Работа A, совершенная системой при круговом процессе, численно равна площади, охватываемой циклом.

Слайд 21

3.4 Первое начало термодинамики
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 22

Первое начало термодинамики
Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии для

тепловых процессов и устанавливает количественные соотношения при превращении энергии из одних видов в другие
Оно формулируется следующим образом: количество теплоты Q, переданное термодинамической системе, идет на приращение ее внутренней энергии ΔU и на совершение системой работы A над внешними телами:
В этом соотношении все величины являются алгебраическими, т.е. могут принимать как положительные, так и отрицательные значения.

Слайд 23

Дифференциальная форма первого начала термодинамики
В дифференциальной форме первое начало термодинамики имеет

следующий вид:
Бесконечно малое изменение внутренней энергии U представляет собой полный дифференциал dU, поэтому интеграл
не зависит от пути перехода из состояния 1 в состояние 2 и равен разности внутренних энергий системы в конечном и начальном состояниях (внутренняя энергия является функцией состояния)

Слайд 24

Дифференциальная форма первого начала термодинамики
Бесконечно малые величины (не приращения!) δA и

δQ представляют собой элементарные работу и количество теплоты соответственно; они не являются полными дифференциалами. Интегралы от этих величин
зависят от пути перехода из состояния 1 в состояние 2. Таким образом, количество теплоты Q12 и работа A12 не являются функциями состояния термодинамической системы, они являются функциями процесса.

Слайд 25

Первое начало термодинамики и perpetuum mobile
Применительно к вечному двигателю первое начало

термодинамики формулируется так: вечный двигатель первого рода невозможен, т.е. невозможен такой двигатель, совершающий периодический процесс, при котором совершенная им работа была бы больше полученной извне энергии.

Слайд 26

3.5 Теплоемкость
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 27

Теплоемкость тела
Теплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить телу,

чтобы повысить его температуру на 1 К:

Слайд 28

Удельная и молярная теплоемкости
Удельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы вещества

(количество теплоты, которое нужно сообщить единице массы вещества, чтобы повысить его температуру на 1 К).
Молярной теплоемкостью С называется теплоемкость одного моля вещества (количество теплоты, которое нужно сообщить одному молю вещества, чтобы повысить его температуру на 1 К)
Размерности этих величин: [cтела] = Дж/К; [c] = Дж/(К⋅кг); [С] = Дж/(К⋅моль);
Удельная и молярная теплоемкости связаны соотношением
где M – молярная масса вещества.

Слайд 29

Связь между c и Q
Найдем количество теплоты Q, которое нужно сообщить

телу массы m для того, чтобы нагреть его от температуры T1 до температуры T2:

Слайд 30

Молярная теплоемкость при постоянном объме
Наибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в которых

объем или давления являются постоянными (V = const или p = const).
Молярная теплоемкость идеального газа при постоянном объеме:
Отсюда внутренняя энергия одного моля газа
а внутренняя энергия массы m газа

Слайд 31

Молярная теплоемкость при постоянном давлении
Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении
Разность теплоемкостей:
Из

уравнения состояния идеального газа получим:

Слайд 32

Уравнение Майера
Таким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл

универсальной газовой постоянной:
Универсальная газовая постоянная R численно равна работе, совершаемой одним молем идеального газа при повышении его температуры на один кельвин при постоянном давлении.

Слайд 33

Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газа
Молярные теплоемкости CV и

Cp идеального газа выражаются через число степеней свободы молекул i:
Отношение теплоемкостей
является характерной для каждого идеального газа величиной и называется показателем адиабаты.

Слайд 34

Выражение теплоемкостей и внутренней энергии идеального газа через постоянную адиабаты

Слайд 35

3.6 Изопроцессы
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 36

Изохорный процесс
Изохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = сonst)
Уравнение

изохорного процесса имеет вид

Слайд 37

Изохорный процесс
Работа идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку объем

газа не изменяется):
Уравнение первого начала термодинамики для изохорного процесса имеет вид:
Т.е. все сообщаемое газу тепло идет на увеличение его внутренней энергии.
Теплоемкость при изохорном процессе:

Слайд 38

Изобарный процесс
Изобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p= сonst)
Уравнение изобарного

процесса имеет вид

Слайд 39

Изобарный процесс
Работа идеального газа при изобарном процессе:
Уравнение первого начала термодинамики

для изобарного процесса сохраняет свой вид:
Теплоемкость при изохорном процессе:

Слайд 40

Изотермический процесс
Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T= сonst)
Уравнение изобарного

процесса имеет вид

Слайд 41

Изотермический процесс
Работа идеального газа при изотермическом процессе:
Уравнение первого начала термодинамики

для изотермического процесса:
Теплоемкость при изотермическом процессе CT = ∞, т.к. при подведении к газу теплоты его температура не повышается:
Изотермический процесс должен идти достаточно медленно, чтобы температура газа могла успеть выравниваться до температуры окружающей среды.

Слайд 42

3.7 Адиабатический процесс
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 43

Адиабатический процесс
Адиабатический процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей

средой (Q = 0).
Уравнение первого начала термодинамики для адиабатического процесса:
т.е. при адиабатическом процессе газ совершает работу за счет убыли своей внутренней энергии
Адиабатический процесс можно легко осуществить, быстро производя сжатие или разрежение газа.

Слайд 44

Вывод уравнения адиабатического процесса
Получим уравнение адиабатического процесса, рассмотрев уравнение Менделеева –

Клапейрона и уравнение первого начала термодинамики в дифференциальной форме для одного моля газа:
Получим уравнение адиабаты в переменных pV. Для этого возьмем дифференциал от обеих частей уравнения Менделеева – Клапейрона:

Слайд 45

График адиабатического процесса (p ~ Vγ) подобен графику изотермического процесса (p

~ V), однако адиабата идет несколько круче, так как показатель адиабаты γ > 1.
Уравнение адиабаты используется для процессов, протекающих очень быстро. Например, быстроходные двигатели внутреннего сгорания, реактивные двигатели.

Слайд 46

Уравнение адиабаты
Выражая из уравнения Менделеева – Клапейрона давление p, получим уравнение

адиабаты в переменных TV:
Из этого уравнения следует, что при адиабатическом расширении идеальный газ охлаждается, а при адиабатическом сжатии – нагревается. Адиабатическое расширение газов используется для их охлаждения и сжижения.
Примером быстропротекающего адиабатического процесса является распространение звука в воздухе. При этом показатель адиабаты связан со скоростью звука в воздухе соотношением
где ρ - плотность воздуха.

Слайд 47

Работа и теплоемкость газа в адиабатическом процессе
Для вычисления работы, совершаемой идеальным газом

в адиабатическом процессе, используем уравнение первого начал термодинамики и уравнение адиабаты:
или
Теплоемкость газа при адиабатическом процессе равна нулю, поскольку

Слайд 48

3.8 Политропический процесс
ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Слайд 49

Политропический процесс
Политропическим называется процесс, протекающий при постоянной теплоемкости (C = const,

т.е. не зависит от параметров газа).
Уравнение политропического процесса:
где n – показатель политропы.

Слайд 50

Теплоемкость при политропическом процессе
Найдем теплоемкость при политропическом процессе. Согласно определению теплоемкости
Рассмотрим

уравнения Менделеева – Клапейрона и уравнение политропического процесса. Возьмем от низ дифференциалы:
Вычтем из одного уравнение второе, тогда

Первое начало термодинамики. Температура. (Лекция 3)

Содержание

ТермодинамикаТермодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных

ТемператураТемпературой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая состояние

Термодинамическая шкала температурВ физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур (шкала

Температурные шкалыТемпература по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой T

Абсолютный нуль температурыТемпература T = 0 К называется абсолютным нулем температуры.

Характерные значения температур в природе и технике

3.2 Термодинамические процессыЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Равновесное состояние термодинамической системыРавновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при котором

Термодинамический процессТермодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров состояния

Графическое изображение состояния и процессаСостояния термодинамической системы, а также термодинамические процессы

3.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплотыЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО

Работа идеального газаПри бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на величину

Графическое представление работы идеального газаРабота численно равна площади на pV-диаграмме состояний,

Внутренняя энергия термодинамической системыВажной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической системы,

Свойства внутренней энергииВнутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной. Поскольку

Внутренняя энергия идеального газаДля идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между молекулами

Внутренняя энергия смеси идеальных газовВнутренняя энергия смеси идеальных газов находится по

Количество теплотыПри приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя энергия

Циклические процессыЦиклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая система

3.4 Первое начало термодинамикиЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Первое начало термодинамикиПервое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии для

Дифференциальная форма первого начала термодинамикиВ дифференциальной форме первое начало термодинамики имеет

Дифференциальная форма первого начала термодинамикиБесконечно малые величины (не приращения!) δA и

Первое начало термодинамики и perpetuum mobileПрименительно к вечному двигателю первое начало

3.5 ТеплоемкостьЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ

Теплоемкость телаТеплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить телу,

Удельная и молярная теплоемкостиУдельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы вещества

Связь между c и QНайдем количество теплоты Q, которое нужно сообщить

Молярная теплоемкость при постоянном объмеНаибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в которых

Молярная теплоемкость при постоянном давленииМолярная теплоемкость газа при постоянном давленииРазность теплоемкостей:Из

Уравнение МайераТаким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл

Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газаМолярные теплоемкости CV и