Содержание
- 2. Любое вещество при определенных условиях может находиться в различных агрегатных состояниях – твердом, жидком и газообразном.
- 3. Изотермы реального газа Область I – жидкость, область II – двухфазная система «жидкость + насыщенный пар»,
- 4. В закрытом сосуде жидкость и ее пар могут находиться в состоянии динамического равновесия, когда число молекул,
- 5. Если конденсация и испарение уравновешивают друг друга, то наступает динамическое равновесие между жидкостью и ее паром
- 6. Изотермы реального газа При температуре выше критической исчезает физическое различие между жидкостью и ее паром, и
- 7. Фазовая диаграмма K – критическая точка, T – тройная точка. Область I – твердое тело, область
- 9. Для многих веществ давление pтр в тройной точке меньше 1 атм ? 105 Па. Такие вещества
- 10. Тест по теме «Молекулярная физика» Следствиями теории «Термодинамика» являются: Описание фазовых переходов Описание цикла Карно Объяснение
- 11. 3.Какой из участков изотермы соответствует процессу конденсации пара: 1 -2 2 -3 1- 3 2 -4
- 12. 5 .Объектом описания тепловых явлений статистическим методом является : Газ – макроскопическая система Газ – микроскопическая
- 13. 7.Формулировки II закона термодинамики предложили: Р.Клаузиус Д.Джоуль У. Томсон (Кельвин) Л. Больцман 8. Следствием какого закона
- 14. 9.Что не входит в ядро молекулярно-кинетической теории: Законы изопроцессов Объяснение свойств тел в различных агрегатных состояниях
- 15. Изменение внутренней энергии при теплообмене ΔU (количество теплоты Q) без совершения работы может быть вычислено по
- 16. Задача ЕГЭ
- 17. Задача ЕГЭ
- 18. Задача ЕГЭ
- 19. Задача ЕГЭ
- 20. Использованные ресурсы: http://tvsh2004.narod.ru/phis.htm http://www.ido.rudn.ru/nfpk/fizika/mkt/3.html
- 22. Скачать презентацию