Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Н

Август 26, 2022

Главная
Физика
Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Н

Содержание

2. Тема : «Физика атома»
3. Поурочное планирование Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда Постулаты Бора. Атомные спектры Атом водорода
4. Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра Изучить две модели строения атома, их недостатки
5. Опыт Резерфорда В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из ядра и электронов.
6. Строение атома по Томсону и Резерфорду Планетарная модель атома Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся
7. Компьютерная модель атома водорода Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом. Он состоит из протона
8. Атомное ядро Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м, а заряд Q равен
9. Постулаты Бора Поурочное планирование
10. Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра Боровских орбит в атоме в действительности не
11. Атомные спектры Образование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование
12. Поурочное планирование
13. Образование дейтерия из двух атомов водорода Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам о том, что сегодня
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема : «Физика атома»

Слайд 3

Поурочное планирование
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда
Постулаты Бора. Атомные

спектры
Атом водорода

Слайд 4

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра
Изучить две модели

строения атома, их недостатки в объяснении стабильности и сходства атомов.
Выяснить, как постулаты Бора позволяют преодолеть трудности планетарной модели.
Изучить строение атома водорода по Бору.

Задачи:

Поурочное планирование

Слайд 5

Опыт Резерфорда
В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из

ядра и электронов. Резерфордом в результате опытов по рассеянию α-частиц на тонкой фольге (золото, серебро, медь и др.) была предложена планетарная модель строения атома.

Согласно этой модели:
атом имеет положительно заряженное ядро, размеры которого малы по сравнению с размерами самого атома;
в ядре сконцентрирована почти вся масса атома;
электроны вращаются вокруг ядра по орбитам (почти как планеты вокруг Солнца).

Поурочное планирование

Слайд 6

Строение атома по Томсону и Резерфорду
Планетарная модель атома
Атом – наименьшая частица

химического элемента, являющаяся носителем его свойств.
Атом состоит из ядра и движущихся вокруг него электронов. Отрицательно заряженные электроны удерживаются вблизи положительно заряженного ядра силами электромагнитного взаимодействия.
Электрон – это частица, заряд которой отрицателен и равен по модулю элементарному заряду e = 1,6·10–19 Кл, а масса me = 9,1·10–31 кг.
Планетарную модель атома предложил Резерфорд в 1911 году
на основании своих исследований.

Поурочное планирование

Слайд 7

Компьютерная модель атома водорода
Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом.

Он состоит из протона и электрона.
При поглощении атомом кванта света электрон переходит на более высокую орбиту. При переходе электрона на более низкую орбиту атом излучает квант света.
В правом верхнем углу экрана показана схема энергетических уровней атома водорода, на которой стрелками изображены переходы электрона.

Поурочное планирование

Слайд 8

Атомное ядро
Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м,

а заряд Q равен произведению элементарного заряда электрона на порядковый номер атома Z в таблице Менделеева:
Q = Z·e.
В настоящее время доказано, что атомное ядро состоит из протонов и нейтронов, удерживаемых ядерными силами. Протоны и нейтроны носят общее название нуклонов.
Протон – это частица, заряд которой положителен и равен по модулю заряду электрона: qp = +1,6·10–19 Кл, а масса mp = 1,6726·10–27 кг.
Нейтрон – это нейтральная частица, масса которой равна mn = 1,6749·10–27 кг.

Условное обозначение химического элемента позволяет легко определять состав ядра и число электронов в атоме. В ядре атома кислорода 168О находятся 8 протонов и 8 нейтронов

Поурочное планирование

Слайд 9

Постулаты Бора
Поурочное планирование

Слайд 10

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра
Боровских орбит в

атоме в действительности не существует. В каждом состоянии может быть указано только распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра, которое называют электронным облаком. Компьютерная модель предназначена для иллюстрации строгого решения задачи о состояниях атома водорода при значениях главного квантового числа n = 1, 2 и 3. При графическом изображении радиальных распределений вероятности удобно в качестве переменной величины использовать безразмерное отношение ρ = r / r1, где r1 = 5,29·10–11 м – радиус первой боровской орбиты.

Поурочное планирование

Слайд 11

Атомные спектры
Образование спектральных серий в атоме водорода.
Поурочное планирование

Слайд 12

Поурочное планирование

Слайд 13

Образование дейтерия из двух атомов водорода
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам

о том, что сегодня человек располагает мощнейшим источником энергии, высвобождающейся при реакции:

Поурочное планирование

Презентация по теме «Физика атома» для профильного 11-го класса Подготовила учитель физики МОУ СОШ №43 г.Твери Грекалова Галина Н

Содержание

Тема : «Физика атома»

Поурочное планированиеСтроение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт РезерфордаПостулаты Бора. Атомные

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядраИзучить две модели

Опыт РезерфордаВ начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из

Строение атома по Томсону и РезерфордуПланетарная модель атомаАтом – наименьшая частица

Компьютерная модель атома водородаМодель атома водорода 11Н. Это самый простой атом.

Атомное ядроАтомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м,

Постулаты БораПоурочное планирование

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядраБоровских орбит в

Атомные спектрыОбразование спектральных серий в атоме водорода. Поурочное планирование

Поурочное планирование

Образование дейтерия из двух атомов водородаСлова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам

Похожие презентации

Поурочное планирование
Строение атома по Томсону и Резерфорду. Опыт Резерфорда
Постулаты Бора. Атомные

Цель: Познакомиться с теорией строения атома и атомного ядра
Изучить две модели

Опыт Резерфорда
В начале XX века было экспериментально доказано, что атом состоит из

Строение атома по Томсону и Резерфорду
Планетарная модель атома
Атом – наименьшая частица

Компьютерная модель атома водорода
Модель атома водорода 11Н. Это самый простой атом.

Атомное ядро
Атомное ядро заряжено положительно. Его диаметр не превышает 10–14–10–15 м,

Постулаты Бора
Поурочное планирование

Распределение вероятности нахождения электрона на различных расстояниях от ядра
Боровских орбит в

Атомные спектры
Образование спектральных серий в атоме водорода.
Поурочное планирование

Образование дейтерия из двух атомов водорода
Слова «дейтерий» и «тритий» напоминают нам