Распределения молекул

Август 10, 2022

Главная
Физика
Распределения молекул

Содержание

2. Распределения молекул. Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул. Распределение молекул в поле
3. 1. Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул. Согласно молекулярно-кинетической теории, как бы
4. Исходные положения Максвелла при выводе распределения: - Газ состоит из большого числа N одинаковых молекул. -
5. Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы dυ, то на каждый интервал скорости будет приходиться
6. Функция распределения: особенности зависимости f(υ) от υ: - В показателе экспоненциальной функции имеем взятое с минусом
7. Из условия нормировки: находим: Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям:
8. Наиболее вероятная скорость - скорость, при которой функция распределения молекул идеального газа по скоростям максимальна. Продифференцируем
9. Зависимость распределения Максвелла от температуры: С повышением температуры максимум функции f(υ) смещается вправо (значение наиболее вероятной
10. Средняя скорость:
11. Средняя квадратичная скорость молекулы:
12. Скорости, характеризующие состояние газа: - наиболее вероятная - средняя - средняя квадратичная
13. Функция распределения молекул по энергиям теплового движения: Вероятность того, что энергии молекул заключены в интервале от
14. Число молекул, имеющих кинетическую энергию поступательного движения, заключенную в интервале от ε до dε: Функция распределения
15. 2. Распределение молекул в поле внешних сил (распределение Больцмана). Барометрическая формула. Барометрическая формула - зависимость атмосферного
16. Если атмосферное давление на высоте h равно р, то на высоте h+dh оно равно p+dp Разность
17. Барометрическая формула: Распределение Больцмана: При постоянной температуре плотность газа больше там, где меньше потенциальная энергия его
18. 3. Распределение Максвелла-Больцмана.. САМОСТОЯТЕЛЬНО
19. 4. Средняя длина свободного пробега молекулы. Длина свободного пробега - путь, проходимый молекулой между двумя последо-вательными
20. Среднее число столкновений молекулы за 1 с: Модель: молекула в виде шарика диаметром d движется среди
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Распределения молекул.
Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости

молекул.
Распределение молекул в поле внешних сил (распределение Больцмана). Барометрическая формула.
Распределение Максвелла-Больцмана.
Средняя длина свободного пробега молекулы.

Слайд 3

1. Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул.
Согласно

молекулярно-кинетической теории, как бы ни изменялись скорости молекул при столкновениях, средняя квадратичная скорость молекул массой m0 в газе, находящемся в состоянии равновесия при Т = const, остается постоянной и равной:
Это означает, что в газе, находящемся в состоянии равновесия, устанавливается некоторое стационарное, не меняющееся со временем распределение молекул по скоростям, которое подчиняется вполне определенному статистическому закону.

Слайд 4

Исходные положения Максвелла при выводе распределения:
- Газ состоит из большого числа

N одинаковых молекул.
- Температура газа постоянна.
- Молекулы газа совершают тепловое хаотическое движение.
- Из-за хаотического движения молекул все направления движения равновероятны, т. е. в любом направлении в среднем движется одинаковое число молекул.
- На газ не действуют силовые поля.

Слайд 5

Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы dυ, то на

каждый интервал скорости будет приходиться некоторое число молекул, имеющих скорость, заключенную в этом интервале. Функция f(υ) определяет относительное число молекул скорости которых лежат в интервале от υ до υ+dυ, т. е.:
, тогда
- вероятность того, что скорости молекулы заключены в интервале от υ до υ+dυ.
Условие нормировки для функции f(υ):

Слайд 6

Функция распределения:
особенности зависимости f(υ) от υ:
- В показателе экспоненциальной функции имеем

взятое с минусом отношение кинетической энергии молекулы к kT (средняя энергия молекулы).
- График функции f(υ), начинаясь в нуле, достигает максимума, а затем асимптотически стремится к нулю; она несимметрична относительно υ.
- Относительное число молекул dNυ/N, скорости которых лежат в интервале от υ до υ+dυ, находится как площадь закрашенной полоски.

Слайд 7

Из условия нормировки:
находим:
Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям:

Слайд 8

Наиболее вероятная скорость - скорость, при которой функция распределения молекул идеального

газа по скоростям максимальна.
Продифференцируем f(υ) по υ, результат приравняем 0:
Это равенство выполняется при значении скорости:

Слайд 9

Зависимость распределения Максвелла от температуры:
С повышением температуры максимум функции f(υ) смещается

вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше).
Площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому с повышением температуры кривая f(υ) растягивается и понижается.

Слайд 10

Средняя скорость:

Слайд 11

Средняя квадратичная скорость молекулы:

Слайд 12

Скорости, характеризующие состояние газа:
- наиболее вероятная
- средняя
- средняя квадратичная

Слайд 13

Функция распределения молекул по энергиям теплового движения:
Вероятность того, что энергии молекул

заключены в интервале от ε до ε+dε:
Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по энергиям теплового движения:

Слайд 14

Число молекул, имеющих кинетическую энергию поступательного движения, заключенную в интервале от

ε до dε:
Функция распределения молекул по энергиям теплового движения:
Средняя кинетическая энергия молекулы идеального газа:
Наиболее вероятное значение энергии молекул идеального газа:

Слайд 15

2. Распределение молекул в поле внешних сил (распределение Больцмана). Барометрическая формула.
Барометрическая

формула - зависимость атмосферного давления р от высоты h.
Исходные положения при выводе формулы:
Поле тяготения однородно.
Температура постоянна.
Масса всех молекул одинакова.
Ускорение свободного падения постоянно

Слайд 16

Если атмосферное давление на высоте h равно р, то на высоте

h+dh оно равно p+dp
Разность давлений р и р+dp равна весу газа, заключенного в объеме цилиндра высотой dh, площадь основания которого равна единице площади:
С изменением высоты от h1 до h2 давление изменяется от р1 до р2:

Слайд 17

Барометрическая формула:
Распределение Больцмана:
При постоянной температуре плотность газа больше там, где меньше

потенциальная энергия его молекул. Если частицы имеют одинаковую массу и находятся в состоянии хаотического теплового движения, то распределение Больцмана справедливо в любом внешнем потенциальном поле, а не только в поле сил тяжести.

Слайд 18

3. Распределение Максвелла-Больцмана..
САМОСТОЯТЕЛЬНО

Слайд 19

4. Средняя длина свободного пробега молекулы.
Длина свободного пробега - путь,

проходимый молекулой между двумя последо-вательными столкновениями.
Эффективный диаметр молекулы d - минимальное расстояние, на которое сближаются при столкновении центры двух молекул.

Слайд 20

Среднее число столкновений молекулы за 1 с:
Модель: молекула в виде шарика

диаметром d движется среди «застывших» молекул. Среднее число столкновений равно числу молекул в объеме «ломаного» цилиндра:
при учете движения других молекул:

Распределения молекул

Содержание

Распределения молекул. Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости

1. Распределение Максвелла. Средняя, средняя квадратичная и наиболее вероятная скорости молекул. Согласно

Исходные положения Максвелла при выводе распределения:- Газ состоит из большого числа

Если разбить диапазон скоростей молекул на малые интервалы dυ, то на

Функция распределения:особенности зависимости f(υ) от υ:- В показателе экспоненциальной функции имеем

Из условия нормировки:находим:Закон Максвелла о распределении молекул по скоростям:

Наиболее вероятная скорость - скорость, при которой функция распределения молекул идеального

Зависимость распределения Максвелла от температуры: С повышением температуры максимум функции f(υ) смещается

Средняя скорость:

Средняя квадратичная скорость молекулы:

Скорости, характеризующие состояние газа:- наиболее вероятная- средняя- средняя квадратичная

Функция распределения молекул по энергиям теплового движения:Вероятность того, что энергии молекул