Содержание
- 2. Химия Строение атома Химическая связь Строение твердого тела Химическая термодинамика Химическая кинетика Равновесие в химических системах
- 3. I. Строение атома 3 этапа развития учения о строении атома 1 – Натурфилософские представления об атомном
- 4. Строение атома. Физические модели строения атома Эрнест Резерфорд - Планетарная модель атома (1911 г.) Эрвин Шредингер
- 5. Корпускулярно-волновой дуализм свойств материи [проблема природы лучистой энергии - эл.магн.излучения(ЭМИ)] Электромагнитное излучение Волна: λ - длина
- 6. (дуализм-общее свойство материи, а не только ЭМИ) - гипотеза-постулат о связи импульса P любого движущегося матер.объекта
- 7. Дифракция электронов Дэвиссон, Джермер(1927 г.); Томсон, Рейд(1928 г.)
- 8. Принцип неопределенности [для микрочастиц(электрона)] Вернер Гейзенберг постулировал этот принцип в 1927 г. 0 ≤ Р ≤
- 9. График и уравнение волновой функции - плоской стоячей волны ψ(x,t) – для описания движения электрона
- 10. Уравнение Шредингера 1. Уравнение отображает волновой характер движения электрона в пространстве с координатами (x,y,z) Ψ(x,y,z,t) -
- 11. λ → m, Ek E = Ek + V E - полная энергия V- потенциальная энергия
- 12. Физический смысл волновой функции Ψ(x,y,z) - пси функция - волновая функция Макс Борн, 1926 г. волновая
- 13. Электрон в одномерном потенциальном ящике(яме). Решение ур. Шредингера. Потенциальная яма (ящик) - область пространства, вне которой
- 14. Нахождение волновой функции состояния электрона в потенц.ящике Решение в явном виде - набор волн.функций Ψ(х), где
- 15. Нахождение энергии электрона Набору ᴪ(x) соответствует набор Е, n = 1,2,3…- квантовое число
- 16. Электрон в связанном состоянии (потенциальном ящике) Выводы: Полная энергия – квантована(дискретна) дискретные значения Е: E1, E2,
- 17. Электрон в трехмерном потенциальном ящике Решение: a,b,c – параметры ящика nx, ny, nz – квантовые числа
- 18. Вырожденные энергетические состояния одно значение энергии – несколько наборов квантовых чисел - несколько волновых функций а
- 19. Квантово-механическая модель атома. Основное состояние атома водорода [k=1/4πε0] - константа в з-не Кулона x = r⋅sinϑ⋅cosϕ
- 20. Решение уравнения Шредингера для основного состояния атома водорода
- 21. Решение системы
- 22. Радиальное распределение электронной плотности. Понятие электронной орбитали 1.41 Å dV = 4πr2dr Объём сферич.слоя тощиной dr
- 23. Атом водорода в основном состоянии
- 24. Возбужденные состояния атома водорода Общий вид волновой функции - Ψ(r,θ,ϕ). Используя метод разделения переменных Ψ(r,θ,ϕ) представляют
- 25. Квантовые числа главное : n = 1,2,3,4…∞ Определяет разрешенные (квантованные, дискретные) значения полной энергии электрона, размер
- 26. n l = 0,1…(n-1) m = -l,…0,…+l Число орбиталей Энергия Еn 1 E2 2 1 0
- 27. Энергетическая диаграмма орбиталей в атоме водорода n=1 E1s
- 28. Функции радиального распределения электронной плотности для различных энергетических состояний атома водорода. Проникающая способность орбиталей: ns>np>nd Число
- 29. 1.7 Многоэлектронный атом (одноэлектронное приближение - водородоподобная система) Zэ = Z - σn,l Z – заряд
- 30. Зависимость энергии орбиталей Е от Z (заряда ядра) и от различия радиального распределения электронной плотности s,p
- 31. Таблица электронных орбиталей многоэлектронных атомов
- 32. Электронные конфигурации многоэлектронных атомов. Правила заселения электронами орбиталей 1. Принцип минимума энергии электронов. 2. Принцип (запрет)
- 33. 1.8 Периодическая таблица элементов (1869)
- 34. Физико-химические характеристики атома. Радиус атома и иона
- 35. Ковалентный радиус ( RA = rсв /2) и радиус иона
- 36. Энергия ионизации - Eи (эВ) А0 – е → А+ s1 s2 s2p1 s2p3
- 37. Энергия сродства к электрону – Е СЭ (эВ) A0 + e → A–
- 39. Скачать презентацию