Содержание
- 2. ТОПЛИВО
- 3. Топливо –горючие вещества, основной составной частью которых является углерод, применяемые для получения при их сжигании тепловой
- 4. По физическому состоянию топливо подразделяют на твердое, жидкое и газообразное. Топливо, которое встречается в природных условиях
- 6. В состав топлива входят в виде сложных химических соединений, углерод С, Водород Н, кислород О, азот
- 7. Элементарный состав топлива может быть задан рабочей, сухой или органической массами. Элементарный состав топлива задается в
- 8. сухая масса: Cс + Hс + Oс + Nс + Sс + Aс = 100 %.
- 9. При этом: Sp = Spл + Sрм – содержание в топливе серы, летучей серы и минеральной
- 11. Химический состав газообразного топлива задается в процентах по объему. Все расчеты, связанные с определением состава газообразного
- 12. Важнейшей составной частью топлива является углерод. При полном сгорании 1 кг углерода выделяется 34100 кДж тепла.
- 13. Кислород и азот относятся к негорючей массе топлива (к балласту). Сера содержится в топливе в виде
- 14. Негорючие минеральные примеси также являются балластом топлива. Твердый негорючий продукт полного окисления и разложения всех минеральных
- 15. Важным показателем качества топлива является выход летучих веществ и характеристика кокса. В состав летучих веществ, которые
- 16. Выход летучих веществ определяется в процентах к безводной и беззольной (горючей) массам топлива: Vг = Vа
- 17. ТЕПЛОТА СГОРАНИЯ ТОПЛИВА
- 18. Теплотой сгорания топлива называют количество тепла, которое выделяется при полном сгорании 1 кг твердого (жидкого) или
- 19. Различают высшую Qв и низшую Qн теплоту сгорания топлива. Теплота сгорания высшая больше, чем теплота сгорания
- 20. В практических расчетах пользуются теплотой сгорания низшей на рабочую массу топлива Qрв. Теплоту сгорания топлива приближенно
- 21. Для удобства расчетов и сравнения теплоты сгорания различных видов топлива пользуются понятием условное топливо. Теплота сгорания
- 22. Э = Qрн / 7000, если Qрн ккал/кг; Э = Qрн / 29,3, если Qрн МДж/кг;
- 23. Для смеси твердого или жидкого топлива с газообразным: Qрн см = Qр'н + k Qр''н. где
- 24. К древесному топливу относятся дрова и отходы деревообрабатывающих предприятий (опилки, обрезки, щепа и т.д.). Заготовку дров
- 25. Торф – продукт неполного разложения растений при недостатке воздуха и большой влажности. В зависимости от способа
- 26. Бурый уголь состоит из горючих веществ растительного происхождения и является следующей стадией обуглероживания за торфом. Бурые
- 27. Теплота сгорания каменных углей – 17,5 – 28,6 МДж/кг. Антрацит представляет собой наиболее обуглероженную разновидность каменного
- 28. Жидкое топливо получается главным образом путем переработки нефти. Из нефти получают керосин, бензин, смазочные масла и
- 29. Газообразное топливо представляет собой смесь различных газов. Природные газы содержат от 80 до 98 % метана.
- 30. ПРОЦЕССЫ ГОРЕНИЯ ТОПЛИВА
- 31. Горение топлива представляет собой химический процесс соединения горючих веществ топлива с кислородом воздуха, сопровождающийся интенсивным выделением
- 32. Процесс горения топлива условно можно разделить на две стадии: воспламенение и последующее горение. При нагревании топлива
- 33. Горение называется полным, если оно происходит при достаточном количестве окислителя и завершается полным окислением горючих элементов
- 34. РАСХОД ВОЗДУХА Теоретическое количество воздуха, необходимое для сгорания топлива, определяется по формулам горения составных элементов топлива.
- 35. Для 1 кг водорода требуется 8 кг кислорода: 4 кг Н2 + 32 О2 = 36
- 36. Так как, что массовая доля содержания кислорода в воздухе равна 0,232, то теоретически необходимое количество воздуха
- 37. Так как при нормальных условиях плотность воздуха равна 1,293 кг/м3, то объемный расход воздуха Vт для
- 38. где Ср, Нр, Sрл, Ор – элементарный состав топлива на рабочую массу, %. Для газообразного топлива
- 39. где СОт, Н2т и т.д. – содержание отдельных газов в газообразном топливе в процентах по объему.
- 40. Отношение действительного количества воздуха (Vд), подводимого в процессе горения, к теоретически необходимому количеству (Vо), называется коэффициентом
- 41. СОСТАВ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ Условно считают, что продукты сгорания топлива (в м3/кг) Vг = Vсг + Vвп
- 42. При α = 1 объем сухих газов минимальный, т.е. Vд = Vт. Если α > 1,
- 43. Объем водяных паров при нормальных условиях (ρ = 0,805 кг/м3) Или
- 44. При α = 1 VH2Omin = 0,01(Н2S +H2 + 2CH4 + 0,124dг +C2H4) + 0,0161Vг где
- 45. Объем сухих газов при α > 1: Vсг = Vсгmin + (α - 1)VT Vсгmin =
- 46. ВОДОПОДГОТОВКА
- 47. Вода является в настоящее время основным рабочим телом и теплоносителем в теплоэнергетике. Но её использование связано
- 48. Основные определения Количество вещества, содержащегося в определенном объеме или массе раствора (в данном случае – воды),
- 49. где: g – массовое количество вещества, растворенное в растворе, кг; Vр – объем раствора, м3; ρ
- 50. Молярная концентрация См показывает число килограмм - молекул данного вещества, растворенных в 1 м3 раствора. где
- 51. Под кг-экв понимается количество вещества, равное его эквивалентной массе, т.е. Где n - валентность в данной
- 52. Водородный показатель Молекулы воды, как и многие другие вещества, диссоциируют на ионы: Н2О↔Н++ОН- При данной температуре
- 53. Реакция среды считается нейтральной, если, г-ион/л. Для этого случая можно написать:
- 54. В кислой среде, очевидно, должно быть , а в щелочной . Для ионов ОН -, наоборот,
- 55. Выражение рОН=-lgCон- - будет называться гидроксильным показателем. Следовательно, равенство после логарифмирования и умножения на – 1
- 56. Основные показатели качества воды
- 57. Щелочность Щелочностью воды называется общее содержание в ней веществ, обуславливающих при диссоциации или в результате гидролиза
- 58. В зависимости от того, какой анион присутствует в воде (НСО, CO или ОН -), щелочность называют
- 59. Жесткость Жесткостью воды Ж0 называется сумма концентраций катионов кальция и магния, выраженная количеством миллиграмм – эквивалентов
- 60. Между ними имеется место, следующее соотношение: Ж0=Жк+Жнк=ЖСа+Жмq. (2-I) Карбонатная жестокость обусловливается присутствующими в воде бикарбонатами кальция
- 61. При расчетах процессов умягчения воды осадителями как внутри, так и вне котельного агрегата, а также других
- 62. Сухой остаток Сухим остатком воды называется суммарное количество нелетучих веществ, присутствующих в воде в коллоидном и
- 63. При определении сухого остатка природных вод бикарбонаты кальция и магния переходят в карбонаты СаСО3 Мq и
- 64. Окисляемость Окисляемость характеризует загрязненность воды органическими веществами, это характерно для вод болотного происхождения. Они окрашивают воду
- 65. Все природные воды содержат газы, среди которых следует особо отметить кислород и углекислый газ, вызывающие коррозию
- 66. Прозрачность Прозрачность выражается в сантиметрах высоты столба воды, налитой в специальный стеклянный цилиндр, сквозь который (столб)
- 67. ПРЕДОЧИСТКА
- 68. Осветление воды Осветлением называют процесс удаления из воды грубодисперсных и коллоидных примесей. Удаление грубодисперсных загрязнений может
- 69. Фильтрованием называют процесс осветления воды путем пропуска ее через пористый материал, в порах которого вода оставляет
- 70. Потеря напора в фильтрующем слое (иначе называемая сопротивлением этого слоя) зависит от скорости фильтрования, высоты фильтрующего
- 71. ∆hмакс=(0,8 - 1,0)*105 Па для напорных и (0,2–0,3)*105 Па для открытых фильтров. Скорость фильтрования на осветлительных
- 72. Величина фильтроцикла зависит от многих факторов, среди которых необходимо отметить концентрацию взвешенных веществ в фильтруемой воде
- 73. Если через фильтр пропущено количество воды, равное Qф, то (2.1) где hсл – высота фильтрующего слоя,
- 74. Устройство зернистых осветительных фильтров Существуют разные типы и конструкции осветительных фильтров. Конструктивно наиболее простым является однопоточный
- 75. В открытых фильтрах 2 фильтрование происходит под напором столба воды h в самом фильтре. Они широко
- 76. Они полностью загружаются фильтрующим материалом, в котором размещаются сборно-распределительные устройства. Как видно из схемы, они позволяют
- 77. С целью повышения скорости фильтрования, получения обработанной воды более высокого качества и увеличения грязеемкости материала в
- 78. Обработанная вода подается в центральную трубу, которой и распределяется по высоте слоя материала. Фильтрование идет по
- 79. В верхней части фильтра укреплены дырчатое распределительное устройство 1 и воздушная трубка 7. Имеющиеся два люка
- 80. Наиболее ответственным элементом фильтра является сборно-распределительное устройство 9, предназначенное для равномерного распределения воды по сечению фильтра,
- 81. Фильтр диаметром с 2 до 3,4 оборудуются трубчатым распределительным устройством. Оно состоит (рис. 4-5) из коллектора1,
- 82. Эксплуатация осветительных фильтров Работа фильтра состоит из двух периодов: фильтрования воды (рабочего) и промывки фильтра (простоя).
- 83. Фильтр выводится из работы и ставится на промывку, если потеря напора достигла заданного предела или в
- 84. Эта скорость характеризуется интенсивность промывки iпр л/(м2ּс), показывающей количество литров воды, проходящее в 1 с через
- 85. При промывке обратным током фильтрующий материал расширяется, занимая большой объем; возникает движение зерен материала в восходящем
- 86. Несколько минут фильтр работает в дренаж с целью удаления первых минут порций воды. Эта операция является
- 87. Производительность фильтровальной установки, состоящей из тф фильтров, может быть выражена количеством поданной на фильтры осветляемой воды
- 88. где nм.ф – количество промывок каждого фильтра в сутки; τм.ф - время простоя фильтра на промывке,
- 89. КОАГУЛЯЦИЯ ВОДЫ
- 90. Сущность процесса Коагуляцией называется процесс укрупнения (слипания, свертывания) коллоидных частиц, завершающийся выпадением вещества в осадок, удаляемый
- 91. Коллоидные растворы отличаются высокой устойчивостью. Это значит, что коллоидные частички не способны к самопроизвольному соединению в
- 92. Спустя некоторое время после ввода в пробу определенной дозы коагулянта происходит помутнение воды. С течением времени
- 93. При введении в воду, например, сернокислого алюминия вначале происходит его гидролиз. Al2(SO4)3+6Н2О↔2Al(ОН)3+3Н2SО4 Образующая кислота нейтрализует щелочность
- 94. Коагулирующим действием обладает не Fe(OН)2, а гидрат окиси железа Fe(OН)3. Следовательно, при применении в качестве коагулянта
- 95. Ввиду этого коагулируемая вода должна обладать некоторыми минимумом щелочности, мг-экв/кг, определяемым выражением Щмин=Ккг+0,4 где Ккг –
- 96. Результатом коагуляции воды являются увеличение ее прозрачности и снижение окисляемости. Поэтому эти показатели и используются для
- 97. ПРЕДОТВРАЩЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ ОТЛОЖЕНИЙ В ПАРОВЫХ КОТЛАХ И ТЕПЛООБМЕННИКАХ
- 98. Состав, свойства и количество отложений. В результате воздействия тепла и реагентов, а также вследствие испарения в
- 99. Накипью называют достаточно плотные отложения, возникающие на поверхности нагрева или охлаждения и способные нарушать нормальную работу
- 100. Отложения могут быть описаны их физическими свойствами и химическим составом. Из физических свойств отмечают цвет, твердость,
- 101. Для эксплуатации важно знать состав отложений, так как он часто позволяет вскрыть причину их образований. Химический
- 102. Щелочноземельные накипи, состоящие в основном из соединений кальция и магния. К таким соединениям относятся: СаСО3, СаSО4,
- 103. Медные накипи, содержащие значительную долю меди. Силикатные накипи, имеющие различный состав. Наиболее важным свойством накипных отложений
- 104. где tв – температура среди (воды); , - соответственно толщина и теплопроводность, Q- тепловой поток отложений
- 105. Количество вносимых в котельный агрегат накипи - и шламообразующих веществ Вр, кг может быть определено по
- 106. Так как t составляет около 8-10 тыс. ч и более, даже при малых Cп.в получаются большие
- 107. Образование отложений в паровых котельных агрегатах
- 108. Образование щелочноземельных отложений Для образования щелочноземельных отложений необходимо наличие в котловой воде достаточно высокой концентрации накипеобразователей,
- 109. Однако выпадение этих соединений в осадок становится возможным лишь при некоторых условиях. Одно из них состоит
- 110. При Ск* САн>ПР выпадение осадка неизбежно, если же Ск*САн Для возникновения осадка, например СаСО3 совсем необязательна
- 112. Скачать презентацию