Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

Уравнение состояния идеального газа. Газовые законы.

Уравнение, связывающее основные параметры состояния идеального газа вывел великий русский ученый

Основное уравнение МКТ: p=nkT
Концентрация ;

NA –постоянная Авогадро
k- постоянная Больцмана
NAk= R – универсальная(молярная) газовая постоянная
R = 8,31 Дж/моль·К.

Уравнение состояния для идеального газа произвольной массы. Уравнение Менделеева

Из уравнения состояния вытекает связь между давлением, объемом и температурой идеального

Уравнение Клапейрона
Для постоянной массы идеального газа отношение произведения давления на объем

Газовые законы

С помощью уравнения
Можно исследовать процессы, в которых один из

Процессы, протекающие при неизменном значении одного из трех параметров (V, T,

1. Изотермический процесс

Процесс изменения состояния макроскопических тел (термодинамической системы) при постоянной

Закон Бойля- Мариотта

Для газа данной массы при постоянной температуре произведение

Зависимость давления от объема при Т=const изображают кривой, называемой изотермой.
Т1 <

2. Изобарный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном давлении называют

Закон Гей-Люссака

Для газа данной массы при постоянном давлении отношение объема к

Графическая зависимость объема от температуры (изобара)

3. Изохорный процесс

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют

Закон Шарля

Для газа данной массы отношение давления к температуре постоянно. Если

Графическая зависимость давления от температуры (изохора)

V1 < V2 < V3

Домашнее задание

§68,§69