Увеличение плотности дислокаций

простых веществ.

Компонентами называют вещества, образующие систему. В зависимости от физико-химического взаимодействия компонентов в сплавах образуются фазы, число и тип которых характеризует состояние сплава. Чистый металл представляет собой однокомпонентную систему, сплав двух металлов - двухкомпонентную систему и т. д.
Компонентами могут быть металлы и неметаллы, а также химические соединения.
Фазой называют однородную часть сплава, имеющую одинаковый состав одно и то же агрегатное состояние и отделенную от остальных частей сплава поверхностью раздела, при переходе через которую химический состав или структура вещества изменяются скачкообразно.
Совокупность фаз, находящихся в равновесии при определенных внешних условиях (давлении, температуре), называют системой.

в кристаллической решетке другого (растворителя). Имеют переменный состав и решетку растворителя.
Обозначение: А(В), , …
твердые растворы замещения

либо: А(В), где А - растворитель, В - растворенный компонент.
Например:
Feα(C) –твердый раствор углерода в α- железе -феррит.

решетку, отличную от решеток компонентов.
Промежуточные фазы могут быть переменного состава (АxВy) или постоянного (АmВn) состава. Промежуточные фазы постоянного состава называются химическими соединениями

образованием химических соединений в структуре сплавов возможно образование механических смесей из двух и более фаз, которые кристаллизовались одновременно. Такая механическая смесь строго определенного состава из двух или более видов кристаллов, одновременно кристаллизовавшихся из расплава, называется эвтектикой. В составе эвтектик химические элементы и химические соединения сохраняют свои физико-химические свойства.

состав - температура и представляют собой графические изображения фазовых или структурных состояний сплавов в зависимости от химического состава и температуры.

начала кристаллизации сплавов и точки конца кристаллизации,
получают диаграмму состояния.
Проведем анализ полученной диаграммы. 1. Количество компонентов: К = 2 (компоненты А и В). 2. Число фаз: f = 2 (жидкая фаза L, кристаллы твердого раствора )

3. Основные линии диаграммы: ·       acb – линия ликвидус, выше этой линии сплавы находятся в жидком состоянии; ·       adb – линия солидус, ниже этой линии сплавы находятся в твердом состоянии. 4. Характерные сплавы системы

Диаграмма состояния сплавов с неограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии (а); кривые охлаждения типичных сплавов (б)

- Чистые компоненты А и В кристаллизуются при постоянной температуре - Остальные сплавы кристаллизуются аналогично сплаву I

В
А
А 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 В

1

АL1В – линия ликвидус;
А2SВ – линия солидус

Все сплавы данной системы
кристаллизуются с образованием
непрерывного ряда твердых растворов

заэвтектического

– линия солидус.

Точка а на коноде (adc) показывает состав жидкости при данной температуре.
Количество жидкости в сплаве при данной температуре определяется пропорцией:
bc/ac · 100 %.
Количество компонента В в сплаве, при данной температуре, определяется пропорцией:
аb/ac · 100 %.

и кривые охлаждения типичных сплавов (б)

линия солидус

Точки а и b, принадлежащие коноде (acb), показывают составы жидкости и β-твердого раствора при данной температуре.
Количество жидкости в сплаве при данной температуре определяется пропорцией:
cв/ac · 100 %.
Количество β-твердого раствора в сплаве при данной температуре определяется пропорцией:
ас/aв · 100 %.

а

до
52 % компонента В:
ЖЕ1 → (А + АnВm).
Эвтектическое превращение
в сплавах, содержащих более 52 % компонента В:
ЖЕ2 → (АnВm + В).

Т1

Т2

(кр. А + кр. AmBn); Эвт2
(кр. B + кр. AmBn).

Гиббса,
правило концентраций,
правило отрезков.

Правило фаз Гиббса указывает какое число фаз может одновременно существовать в системе:
С = К + 1 – Ф,
где: С - число степеней свободы, т.е. число внешних (давление и температура) и внутренних (концентрация) факторов, которые можно менять, не нарушая равновесия (фазового состава);
К - число компонентов;
Ф - число фаз, участвующих в превращении.

этого через точку сплава двухфазной области проводят горизонтальную линию (каноду) до пересечения с границами фазовой области. Проекция точек пересечения на ось концентраций и определяет химический состав фаз.

двухфазных областях диаграммы состояния.
Точка сплава делит горизонталь на два отрезка, пропорциональные количеству присутствующих в фазовой области фаз (противолежащих отрезкам).

точке m):
Рассмотрим проведенную через точку m коноду и ее отрезки.
Количество всего сплава (Qсп) определяется отрезком pq.
Отрезок, прилегающий к линии ликвидус pm, определяет количество твердой фазы.
Отрезок, прилегающий к линии солидус (или к оси компонента) mq, определяет количество жидкой фазы.  

Определение состава фаз в точке m: Для его определения через точку m проводят горизонталь до пересечения с ближайшими линиями диаграммы: ликвидус и солидус. Состав жидкой фазы определяется проекцией точки пересечения горизонтали с линией ликвидус p на ось концентрации. Состав твердой фазы определяется проекцией точки пересечения горизонтали с линией солидус q (или осью компонента) на ось концентрации. Состав жидкой фазы изменяется по линии ликвидуса, а состав твердой фазы – по линии солидуса. С понижением температуры состав фаз изменяется в сторону уменьшения содержания компонента В.

которого отвечают 100% каждого компонента, а точки, лежащие на его сторонах - составам бинарных систем.

называют концентрационным

оси, вдоль которых  откладывают значения температуры 

т.е. отражают фазовые равновесия при одной постоянной температуре

Концентрационный треугольник системы А­В­С: изображение  содержания компонентов по часовой