Содержание
- 2. При сравнении с бинарными металл - водородными системами, рассмотренными в предшествующей главе, системы водород - сплав
- 3. Поэтом следующий шаг заключается в разработке формализма, который учитывает распределение энергий местонахождения для атомов H. Этот
- 4. Рис.6.1. Теплота растворения водорода при бесконечном разбавлении, ΔHso в сплавах замещения как функция электрон-атомного отношения, e/a
- 5. Кроме того, крутые линии, наблюдаемые для Mo–V и сплавов Mo–Nb близко к Mo стороне, и широкий
- 6. Рис.6.2. Теплота растворения водорода при бесконечном разбавлении, ΔHso в сплавах палладия как функция электрон-атомного отношения, e/a
- 7. Фактически лучшая корреляция была найдена, когда значения ΔНso нанесены против постоянной кристаллической решетки, как это показано
- 8. Рис.6.3. Теплота растворения водорода при бесконечном разбавлении, ΔHso в сплавах Pd как функция параметра решетки
- 9. использование Ко = 1923 ГПа и vH = 2.8 Å3. Если мы включаем растворенные вещества Cu
- 10. Интересные результатов по влиянию легирования могут быть получено при исследовании энтропии растворов при бесконечном разведении ΔSs.
- 11. Подобные наблюдения были сделаны в Ti, V и сплавах Nb, как это показано на рис. 6.5.
- 12. Рис.6.4. Энтропия растворения водорода при бесконечном разбавлении, ΔSso, как функция концентрации. : Mn, : Fe, :
- 13. Рис.6.5. Энтропия растворения при бесконечном разбавлении, ΔSso, в некоторых сплавах: Ti-Mo, Fe, V-Ti, Nb, Cr
- 14. Теплоты растворения при более высоких концентрациях водорода также подтверждают этот вывод. Рисунок 6.6 показывает, что увеличение
- 15. Рис.6.6. Теплота растворения водорода, ΔHs , в сплавах замещения как функция концентрации водорода: Ti-Mo, V-Cr, Pd-Ag
- 16. Влияние легирования на предельную растворимость водорода в сплавах
- 17. В легированных сплавах предельная растворимость водорода (Terminal Solubiliti of Hydrogen - TSH) при низких концентрациях растворенного
- 18. Рис.6.7. Смещение линий растворимости в сплавах Nb-Ti-H
- 19. Рис.6.8. Предельная растворимость водорода при 250 К в сплавах Nb-V и Nb-Ta
- 20. Рассмотрим равновесное состояние между α и β фазами псевдобинарной системы МНx, где М = A1-yBy. Предположим,
- 21. Равновесное состояние, условие общей касательной может быть записано так: следовательно, Замена Для свободной энергии формирования гидрида
- 22. Отметим здесь, что левая часть – возрастающая функция x в концентрационном диапазоне, представляющем интерес: 0 Предполагается,
- 23. Растворение водорода. Захват и блокировка В большинстве предшествующих исследованиях принималось, что H атомы распределены по междоузлиям,
- 24. Так называемый двухямочный формализм (состояний) применяется к междоузлиям, которые имеют две различные энергии захвата или блокировки.
- 25. 6.14) из которого получаем (6.15) Здесь, как и прежде, концентрации написаны как отношения к числу М.
- 26. , r = N/No, x = n/No, rd = Nd / No, и Θ = exp
- 27. по сравнению с первоначальным родным металлом, не содержащим атомы растворенного вещества, химический потенциал, как и предполагалось,
- 28. Рис.6.9. Химический потенциал как функция концентрации водорода в присутствии ловушек или блокировки: а) с концентрацией пор-ловушек
- 29. Рассмотрение как влияет легирование на спинодальный распад может быть выполнено, прибавляя терм – к химическому потенциалу
- 30. Водород в аморфных сплавах
- 31. Большинство аморфных сплавов сформированы в результате быстро охлаждая расплав к комнатной температуре или ниже при скоростях
- 32. Таким образом, при насыщении аморфных сплавов водородом или электролизе, или газовой фазы, должны быть приняты меры
- 33. Термодинамические свойства водорода в аморфных сплавах Рассматриваемые здесь аморфные сплавы имеют отрицательные теплоты растворения водорода. Они
- 34. Типичные кривые p–x–T , измеренные для сплава Zr–Ni, показаны на рис. 6.10. Одно из наиболее характерных
- 35. Рис.6.10. Изотермы давление – состав для водорода в аморфном и кристаллическом сплаве Zr50Ni50
- 36. Рисунок 6.11 показывает, что закон Сивертса для аморфных сплавов практически не соблюдается. Положительное отклонение от закона
- 37. Рис.6.11. Графики закона Сивертса для изотерм давление – концентрация в аморфных сплавах Zr-Ni
- 38. . Как в кристаллических металлах и сплавах, гидрирование в большинстве случаев вызывает объемное расширение, с увеличением
- 39. Распределение атомов водорода по энергии местонахождения
- 40. Непрерывное распределение энергий местонахождения может быть описано в терминах местонахождения – функция энергетического распределения D (E)
- 41. Число H атомов, занимающих эти местонахождения, может быть расписано так где f(E) - функция распределения Ферми
- 42. Предположим, что энергетическое распределение по местонахождениям может быть представлено функцией Гаусса: Для kT где интеграл вероятности
- 43. Рис.6.12. Распределение функций (схема): D(E): распределение энергии связи по порам; f(E): распределение Ферми-Дирака с энергией Ферми
- 44. Рис.6.13. Химический потенциал водорода в аморфном сплаве Pd82Si18 при 295 К в зависимости от обратной функции
- 45. Рис.6.14. Функция распределения энергии по порам для аморфных сплавов Zr50Ni50 и Ti65Ni35, полученная электрохимическими измерениями
- 46. Рис.6.15. Вариации температуры спинодального распада с распределения функции энергии связи водорода в порах. Ширина распределения 2Δ
- 47. Рис.6.16. Химический потенциал водорода в аморфных сплавах ZryNi1-y в зависимости от концентрации водорода. Верхний предел μmax
- 48. Рис.6.17. Изменение содержания водорода в диапазоне исследованных значений химпотенциала μ в зависимости от состава аморфных сплавов
- 49. Рис.6.18. Распределение энергии связи водорода с тетраэдрической порой в ETM/LTM аморфных сплавах
- 50. Рис.6.19. Максимальное содержание водорода в аморфных сплавах согласно теории и полученного экспериментально (∙)
- 51. В 1983 г. Yeh и другие сообщили, что аморфная структура может быть сформирована посредством насыщения кристаллического
- 52. Это явление, называемое вынужденным водородом переход в аморфное состояние (Hydrogen Induced of Amorphous - HIA), если
- 54. Только составы СеМ2 переходят в аморфными в широком диапазоне температур. Во всех этих сплавах переход в
- 55. Термодинамику HIA изучали дифференциальным термографическим анализом в H2 атмосфере, в которой кристаллический GdFe2Hx переходит в аморфное
- 57. Скачать презентацию