Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ

Август 9, 2022

Главная
Физика
Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ

Содержание

2. Атомистическая теория современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное направление мысли древнегреческих
3. Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства 1- вещество состоит из частиц - атомов и молекул;
4. Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства 2- частицы вещества непрерывно хаотически движутся; Явление диффузии —
5. Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства 3- частицы взаимодействуют друг с другом с силами притяжения
6. Идеальный газ 1. Объемом всех молекул можно пренебречь 2. Молекулы движутся только поступательно 3. Силы притяжения
7. ПАРАМЕТРЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА
8. Давление газа Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о стенки сосуда. При каждом
9. ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ идеального газа р - давление газа m0 - масса молекулы v – среднеквадратичная скорость
10. Температура Температура – это физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. В состоянии теплового равновесия все тела
11. Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц
13. Скачать презентацию

Слайд 2

Атомистическая теория
современная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное

направление мысли древнегреческих философов основывалось на представлении о непрерывности материи (взгляд Аристотеля). Однако некоторые древнегреческие философы, особенно Демокрит, не соглашались с такой точкой зрения и считали, что материя состоит из мельчайших неделимых частиц. Демокрит называл их атомами, что значит “неделимые”. То, что вещество состоит из мельчайших частиц – молекул и атомов экспериментально доказывают броуновское движение и явление диффузия.

Модель идеального газа

Слайд 3

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства
1- вещество состоит из частиц

- атомов и молекул;

Доказательством 1 -существования молекул является
- с помощью ионного проектора получают изображения кристаллов, по которым можно представить их строение; электронные микроскопы позволили получить изображения, по которым оказалось возможным определение расстояния между отдельными атомами в молекуле

Слайд 4

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства
2- частицы вещества непрерывно хаотически

движутся;
Явление диффузии — способность молекул одного вещества проникать в промежутки между молекулами другого — тоже подтверждает основные положения МКТ.

Доказательством 2 -того, что все молекулы вещества находятся в постоянном хаотическом движении, может быть то, что
- газ занимает весь предоставленный ему объем; явление диффузии - взаимное проникновение молекул соприкасающихся веществ ( или смешивание) , которое мы можем наблюдать в газах ( например, распространение запахов.

Слайд 5

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства
3- частицы взаимодействуют друг с

другом с силами притяжения и отталкивания.

Доказательством 3 - взаимодействия атомов и молекул является
- деформация тел под влиянием приложенных к ним сил; сохранение формы твердыми телами;
поверхностное натяжение жидкостей.

Слайд 6

Идеальный газ
1. Объемом всех молекул можно пренебречь
2. Молекулы движутся только поступательно
3.

Силы притяжения ничтожно малы
4. Силы отталкивания возникают при столкновении
5. Потенциальной энергией взаимодействия можно пренебречь

Слайд 7

ПАРАМЕТРЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Слайд 8

Давление газа
Вследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о

стенки сосуда. При каждом ударе молекулы действуют на стенку сосуда с некоторой силой. Складываясь друг с другом, силы ударов отдельных частиц образуют некоторую силу давления, постоянно действующую на стенку.

Слайд 9

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ идеального газа
р - давление газа
m0 - масса молекулы
v – среднеквадратичная

скорость
n – концентрация частиц

Слайд 10

Температура
Температура – это физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. В состоянии

теплового равновесия все тела системы имеют одинаковую температуру, хотя другие макроскопические параметры могут отличаться. (пример с мячом внесенным с холода в теплое помещение). Тепловое равновесие – это такое состояние системы, при котором макроскопические параметры (p, V, t) сколь угодно долго остаются неизменными.

Слайд 11

Возникновение атомистической гипотезы строения вещества и ее экспериментальные доказательства. Идеальный газ

Содержание

Атомистическая теориясовременная теория строения вещества — зародилась еще в Древней Греции. Основное

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства 1- вещество состоит из частиц

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства2- частицы вещества непрерывно хаотически

Основные положения МКТ и их экспериментальные доказательства3- частицы взаимодействуют друг с

Идеальный газ1. Объемом всех молекул можно пренебречь2. Молекулы движутся только поступательно3.

ПАРАМЕТРЫ ИДЕАЛЬНОГО ГАЗА

Давление газаВследствие теплового движения, частицы газа время от времени ударяются о

ОСНОВНОЕ УРАВНЕНИЕ идеального газар - давление газаm0 - масса молекулыv – среднеквадратичная

ТемператураТемпература – это физическая величина, характеризующая степень нагретости тела. В состоянии

Абсолютная температура как мера средней кинетической энергии частиц

Похожие презентации