Содержание
- 2. А = Q1 - Q2 2-3: Адиабатическое расширение. 3-4: Изотермическое сжатие 4-1: Адиабатическое сжатие. 1-2: Изотермическое
- 3. Теоремы Карно: КПД тепловой машины, работающей по циклу Карно не зависит от природы работающего тела, а
- 4. математическое выражение 2-го начала термодинамики (неравество Клаузиуса) Для обратимого циклического процесса сумма приведенных теплот равна 0.
- 5. Энтропия – функция состояния, приращение которой равно приведенной теплоте, полученной системой в обратимом изотермическом процессе. Изменение
- 6. Система стремится самопроизвольно перейти в состояние с максимальной термодинамической вероятностью. Энтропия данного количества вещества увеличивается по
- 7. в изолированных системах самопроизвольно могут протекать только процессы, сопровождающиеся увеличением энтропии При абсолютном нуле температуры свободная
- 8. Термодинамические потенциалы Н PV PV U F G TS TS Соотношения между функциями U, H, F
- 9. Экзотермические реакции; ΔH ΔS > 0 всегда протекают самопроизвольно. ΔS Эндотермические реакции; ΔH > 0. ΔS
- 10. Химическое равновесие Термодинамическое равновесие – термодинамическое состояние системы, которое при постоянстве внешних условий не изменяется во
- 11. Закон действующих масс (ЗДМ): константа равновесия химической реакции равна отношению произведений равновесных концентраций продуктов реакции в
- 12. Величина константы равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры и не зависит от равновесных концентраций
- 13. Химический потенциал µi = µi0 + RTlnPi µi = µi0 + RTlnCi µi0 - стандартный химический
- 14. Уравнение изотермы Вант-Гоффа
- 15. Зависимость константы равновесия от температуры уравнение изобары Вант-Гоффа уравнение изохоры Вант-Гоффа для небольшого температурного интервала:
- 16. Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии равновесия в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях оказать какое-либо
- 18. Скачать презентацию