Содержание
- 2. Основное содержание II начала термодинамики: - это закономерность, позволяющая решать вопросы о возможности протекания процессов, их
- 3. Примеры: 1.Fe+O2 2FeO 2. Круговорот воды в природе 3. Смешение газов путём диффузии 4. Сушка белья
- 4. Графическое изображение обратимого процесса (кривые прямого и обратного процессов совпадают) Графическое изображение необратимого процесса (кривые прямого
- 5. Пример - расширение газа Обратимый процесс Необратимый процесс |Асжат| > |Арасш| +Арасш =v1∫v2 pdv -Асжат =
- 6. Формулировки II начала термодинамики 1. «Тепло не может переходить от менее нагретого тела к более нагретому.
- 7. Идеальная тепловая машина: Работает без трения Рабочее вещество – идеальный газ ABCD Работает по обратимому циклу
- 8. Тепло может быть превращено в работу при наличии разности температур нагревателя и холодильника Если T1 T2,
- 9. Т.к. в термодинамике Q2 Сумма приведенных теплот в цикле Карно равна 0 Круговой интеграл в обратимом
- 10. ТЕОРЕМА (в математике): Если интеграл по замкнутому контуру равен нулю, то подинтегральное выражение является полным дифференциалом
- 11. Условия равновесия в изолированных системах 1-2 самопроизвольный процесс 2 состояние равновесия 2-3 несамопроизвольный процесс
- 12. Реальные , в том числе наблюдаемые в природе, самопроизвольные процессы-необратимые, протекающие в направлении увеличения энтропии системы.
- 13. Энтропия и термодинамическая вероятность S – экстенсивный параметр Пример: n=10 книг(4 полки); W1=1260(N-общее число перестановок; Ni=число
- 14. Способы расчета изменения энтропии (для обратимых процессов) 1) Изотермический процесс (Т=const) I начало термодинамики II начало
- 16. Скачать презентацию