11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова

Август 27, 2022

Главная
Химия
11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова

Содержание

2. План урока. Закон сохранения массы и энергии. Тепловой эффект химической реакции. Экзотермические и эндотермические реакции. Термохимия.
3. Почему протекают химические реакции Закон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в реакцию равна массе
4. Закон сохранения массы и энергии Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна: E = mc2 где
5. Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя на минуту конструктором мощной ракеты,
6. Тепловые эффекты химических реакций. Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании других связей, поэтому она
7. Классификация реакций
8. Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH С(тв) + 2 H2(г) =
9. Тепловой эффект химической реакции Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате реакций между определенными количествами
11. Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ. Существует два важнейших закона термохимии.
12. закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту обратной реакции с противоположным знаком.
13. Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г. И. Гессом: Тепловой эффект реакции
14. Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH. Первый путь (одностадийный): 2 NaOH
15. Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом в Иркутске; по учебнику, написанному
17. Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при его образовании. Величина, характеризующая
18. Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н отрицательно.
19. Как вычислить тепловой эффект реакции Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы теплот образования продуктов реакции
20. энтропия Функция характеризующая степень беспорядка DS Чем больше частиц в системе, тем больше в системе беспорядка
21. Выводы Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками: энтальпией (DH) и энтропией (DS). Для самопроизвольных реакций
22. Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение
23. Домашнее задание Изучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить сообщение из дополнительной литературы,
25. Скачать презентацию

Слайд 2

План урока.
Закон сохранения массы и энергии.
Тепловой эффект химической реакции.
Экзотермические и эндотермические

реакции.
Термохимия. Законы термохимии.
Кто он Герман Гесс?
Понятие об энтропии и энтальпии.
Выводы по теме.

Слайд 3

Почему протекают химические реакции
Закон сохранения массы и энергии.
Масса веществ, вступающих в

реакцию равна массе веществ, образующихся в результате реакции.
Закон сохранения массы дает материальную основу для составления уравнений химических реакций и проведения расчетов по ним.

Слайд 4

Закон сохранения массы и энергии
Взаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна:

E = mc2

где Е – энергия; m – масса;
с – скорость света в вакууме.

Слайд 5

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя

на минуту конструктором мощной ракеты, способной выводить на орбиту космические корабли и другие полезные грузы

Слайд 6

Тепловые эффекты химических реакций.
Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании

других связей, поэтому она сопровождается выделением или поглощением энергии в виде теплоты, света, работы расширения образовавшихся газов.
• И трещат сухие сучья, Разгораясь жарко, Освещая тьму ночную Далеко и ярко!
И.Суриков

Слайд 7

Классификация реакций

Слайд 8

Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH<0)

и называются экзотермическими.
С(тв) + 2 H2(г) = CH4(г) + 76 кДж/моль
Реакции, которые идут с поглощением теплоты из окружающей среды (Q<0, DH>0), т.е. с отрицательным тепловым эффектом, являются эндотермическими.

Слайд 9

Тепловой эффект химической реакции
Количество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате

реакций между определенными количествами реагентов
обычно обозначают символом Q.
Q р = Q кон.- Q исх.

Слайд 10

Слайд 11

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.
Существует

два важнейших закона термохимии.
Первый из них, закон Лавуазье–Лапласа, формулируется следующим образом:

Слайд 12

закон Лавуазье–Лапласа
Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту

обратной реакции с противоположным знаком.

Слайд 13

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г.

И. Гессом:
Тепловой эффект реакции зависит только от начального и конечного состояния веществ и не зависит от промежуточных стадий процесса.

Слайд 14

Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.
Первый путь

(одностадийный):
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 131 кДж;
Второй путь (двухстадийный):
а) NaOH + H2SO4 = NaНSO4 + H2O + 62 кДж
б) NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O + 69 кДж
складывая тепловые эффекты двух последовательных реакций в способе (2) мы получаем тот же тепловой эффект, что и для способа (1): 65 кДж + 69 кДж = 131 кДж

Слайд 15

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом

в Иркутске; по учебнику, написанному им, учился Дмитрий Менделеев
По-настоящему его звали Гесс Герман Генрих. И немудрено — родился он в многонациональной Женеве, где говорили по-немецки столь же широко, как и на других языках. Однако вырос и до конца своих дней прожил в России, где его величали на славянский манер — Герман Иванович. Так что в историю науки он вошел русским ученым, хоть и с заморской фамилией. Герман Гесс стал мировым светилом. Что примечательно, не только благодаря острому уму, знаниям и интересу к химии, но и Сибири — Иркутску, Байкалу. Изучая наш край, он собрал богатый фактический материал и написал работу, представив которую в Санкт-Петербургскую академию наук, был сразу произведен в адъюнкты и продолжил исследования по части химии при этом авторитетном научном заведении: открыл лабораторию, проводил многочисленные опыты.

Слайд 16

Слайд 17

Энтальпия
это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при

его образовании.
Величина, характеризующая теплосодержание - D Н

Слайд 18

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знаку
При экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н

отрицательно.
При эндотермических реакциях (тепло поглощается) и D H положительно.

Слайд 19

Как вычислить тепловой эффект реакции
Тепловой эффект химической реакции равен разности суммы

теплот образования продуктов реакции и суммы теплот образования исходных веществ (суммирование проводится с учетом числа молей веществ, участвующих в реакции, т. е. стехиометрических коэффициентов в уравнении протекающей реакции):
DH = Hкон.- Hисх.

Слайд 20

энтропия
Функция характеризующая степень беспорядка
DS
Чем больше частиц в системе, тем больше в

системе беспорядка
Твердое вещество  жидкость  газ
Степень беспорядка увеличивается ----->
Вычислить изменения энтропии можно на основании справочных данных по формуле:
DS =S кон.- Sисх.

Слайд 21

Выводы
Всякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:
энтальпией (DH) и энтропией (DS).
Для

самопроизвольных реакций характерно стремление к уменьшению энергии за счет выделения ее в окружающую среду и к увеличению степени беспорядка.
При вычислении Qр необходимо учитывать закон Гесса.

Слайд 22

Задача 5
При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж

теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. Решение
Составить уравнение. 3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + Х кДж
Вычислить количество вещества содержащего 18 г алюминия.
n = m/M n (Аl) = 18г : 27г/моль =0,67 моль
Составить и решить пропорцию.
При окислении 0,67 моль алюминия выделяется 547 кДж теплоты
При окислении 4 моль алюминия выделяется Х кДж теплоты
Х = 4 •547 : 0,67 = 3265,67 кДж
Составим термохимическое уравнение этой реакции.
3О2 + 4Аl = 2Аl2О3 + 2365 кДж

Слайд 23

Домашнее задание
Изучить материал учебника параграф 12,
выполнить задания № 2.6;
приготовить

сообщение из дополнительной литературы,
составить суточный рацион питания для подростков.

11 класс Урок по теме Почему протекают химические реакции Составитель презентации – учитель химии МОУ СОШ им. А.С. Попова Иванова

Содержание

План урока.Закон сохранения массы и энергии.Тепловой эффект химической реакции.Экзотермические и эндотермические

Почему протекают химические реакцииЗакон сохранения массы и энергии. Масса веществ, вступающих в

Закон сохранения массы и энергииВзаимосвязь массы и энергии выражается уравнением Эйнштейна:

Тепловые эффекты химических реакций нужны для многих технических расчетов. Представьте себя

Тепловые эффекты химических реакций.Химическая реакция заключается в разрыве одних и образовании

Классификация реакций

Реакции, протекающие с выделением теплоты, проявляют положительный тепловой эффект (Q>0, DH<0)

Тепловой эффект химической реакцииКоличество теплоты, которое выделяется или поглощается в результате

Раздел химии, занимающийся изучением превращения энергии в химических реакциях, называется ТЕРМОХИМИЕЙ.Существует

закон Лавуазье–Лапласа Тепловой эффект прямой реакции всегда равен тепловому эффекту

Второй закон термохимии был сформулирован в 1840 г российским академиком Г.

Сульфат натрия Na2SO4 можно получить двумя путями из едкого натра NaOH.Первый путь

Ученый, чьим именем назван основной закон термохимии, несколько лет работал врачом

Энтальпия это определенное свойство вещества, оно является мерой энергии, накапливаемой веществом при

Энтальпия и тепловой эффект противоположны по знакуПри экзотермических реакциях, когда тепло выделяется, D Н

Как вычислить тепловой эффект реакцииТепловой эффект химической реакции равен разности суммы

энтропияФункция характеризующая степень беспорядкаDSЧем больше частиц в системе, тем больше в

ВыводыВсякая химическая реакция характеризуется двумя энергетическими характеристиками:энтальпией (DH) и энтропией (DS).Для

Задача 5 При соединении 18 г алюминия с кислородом выделяется 547 кДж

Домашнее заданиеИзучить материал учебника параграф 12, выполнить задания № 2.6; приготовить

Похожие презентации