Содержание
- 2. Распространенность 6я группа главная подгруппа содержит элементы: О S Se Te На долю кислорода приходится около
- 3. Химические свойства кислорода О – второй по электроотрицательности элемент. С большинством металлов О реагирует при комнатной
- 4. Озон Более сильным окислителем, чем кислород является озон. Его получают пропусканием электрического заряда через кислород (выход
- 5. Получение В промышленности получают: Фракционной перегонкой жидкого воздуха (разность температур конденсации) Электролизом воды В лаборатории: 2KMnO4
- 6. Сера При комнатной температуре сера реагирует со фтором, хлором и концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4): S +
- 7. Сероводород Сероводород – бесцветный и очень токсичный газ с запахом тухлых яиц. Получение в лаборатории: FeS
- 8. Сернистый газ. Сернистая кислота SO2 + H2O H2SO3 Сернистый газ можно получить при взаимодействии: Me +
- 10. Скачать презентацию