Алюминий

Август 28, 2022

Главная
Химия
Алюминий

Содержание

2. Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1
3. Al 13 Алюминий (лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Был впервые получен датским физиком
4. Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Порядковый номер. Химический
5. Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Атомная масса элемента
6. Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1 Электронная конфигурация элемента
7. Число протонов p+=13 нейтронов ē=13 электронов n0=14
8. Изотопы алюминия В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия,
9. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s
10. Главные квантовые числа Главное квантовое число n=3 Орбитальное квантовое число l=1 Магнитное квантовое число ml=-1 Спиновое
11. Al – типичный металл Схема образования вещества Al 0- 3ē ↔ Al+3 Тип химической связи -металлическая
12. Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает
13. Химические свойства вещества Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа от него в электрохимическом ряду
14. Алюминий реагирует: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой оксида, но в мелкораздроблен-ном виде
15. Получение вещества Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом расплава AlCl3 (расходуется около
16. Применение Al
17. Ряд факторов применения алюминия: Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его ресурсы практически неисчерпаемы. Обладает
18. Оксид алюминия Al2О3: Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С. Не растворяется в
19. Белый нерастворимый в воде порошок. Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует: а) с кислотами Al (OH)3 + 3HCl
20. Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды. Почти все загрязняющие вещества, которые первоначально попали в атмосферу,
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1

Слайд 3

Al
13
Алюминий (лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в

1825 г. Название этого элемента происходит от латинского алюмен, так в древности назывались квасцы, которые использовали для крашения тканей. Латинское название, вероятно, восходит к греческому «халмэ» - рассол, соляной раствор.

Слайд 4

Al
13
Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Порядковый номер. Химический элемент III группы

главной подгруппы 3-го периода.

Слайд 5

Al
13
Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Атомная масса элемента

Слайд 6

Al
13
Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1
Электронная конфигурация элемента +13Al 2е

8ē 3ē

Слайд 7

Число
протонов p+=13
нейтронов ē=13
электронов n0=14

Слайд 8

Изотопы алюминия
В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен

ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

Слайд 9

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p

в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 10

Главные квантовые числа
Главное квантовое число n=3
Орбитальное квантовое число l=1
Магнитное квантовое

число ml=-1
Спиновое квантовое число ms=+½

Слайд 11

Al – типичный металл
Схема образования вещества
Al 0- 3ē ↔

Al+3
Тип химической связи -металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 12

Физические свойства вещества
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло

и электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 13

Химические свойства вещества
Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа

от него в электрохимическом ряду напряжения металлов, простые вещества – неметаллы. Из сложных соединений алюминий восстанавливает ионы водорода и ионы менее активных металлов. Однако при комнатной температуре на воздухе алюминий не изменяется, поскольку его поверхность покрыта защитной оксидной плёнкой Al2 O3

Слайд 14

Алюминий реагирует:
1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой

оксида, но в мелкораздроблен-ном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2. 2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3 (Br2, I3) – на холоду
3. 2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4. 4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании
5. Алюминотермия – получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и другие, например:
3Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 15

Получение вещества
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом

расплава AlCl3 (расходуется около 16 кВт·час на 1 кг Al)
Электролиз: Al2O3 при 9500С в расплаве криолита: На катоде: Al3+ + 3e = Al0
На угольном аноде (расходуется в процессе электролиза):
O2- - 2e = 00;
C + O = CO;
2CO + O2 = 2CO2;

Слайд 16

Применение Al

Слайд 17

Ряд факторов применения алюминия:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры. Его

ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроений и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.
Относительно высокая электропроводность позволяет заменять им значительно более дорогую медь в электротехнике.

Слайд 18

Оксид алюминия Al2О3:
Очень твердый (корунд, рубин) порошок белого цвета, тугоплавкий -

20500С. Не растворяется в воде.
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2OH- = 2AlO-2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Слайд 19

Белый нерастворимый в воде порошок.
Проявляет амфотерные свойства, взаимодействует:
а) с кислотами Al

(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al (OH)3 + Na OH = NaAlO2 + 2H2O
Разлагается при нагревании 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Образуется:
а) при взаимодействии растворов солей алюминия с растворами щелочей (без избытка)
Al3+ + 3OH- = Al (OH)3
б) при взаимодействии алюминатов с кислотами (без избытка)
AlO-2 + H+ + H2O = Al (OH)3

Гидроксид алюминия Al(ОН)3:

Слайд 20

Влияние соединений алюминия на загрязнение окружающей среды.
Почти все загрязняющие вещества, которые

первоначально попали в атмосферу, в конечном итоге оказываются на поверхности суши и воды. Оседающие аэрозоли могут содержать ядовитые тяжелые металлы – свинец, кадмий, ртуть, медь, ванадий, кобальт, никель. Обычно они малоподвижны и накапливаются в почве. Но в почву попадают с дождями также кислоты. Соединяясь с ними, металлы могут переходить в растворимые соединения, доступные растениям. В растворимые формы переходят также вещества, постоянно присутствующие в почвах, что иногда приводит к гибели растений. Примером может служить весьма распространенный в почвах алюминий, растворимые соединения которого поглощаются корнями деревьев. Алюминиевая болезнь, при которой нарушается структура тканей растений, оказывается для деревьев смертельной.

Алюминий

Содержание

Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1

Al13Алюминий (лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Был впервые получен датским физиком Х.К. Эрстедом в

Al13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Порядковый номер. Химический элемент III группы

Al13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1Атомная масса элемента

Al13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1 Электронная конфигурация элемента +13Al 2е

Числопротонов p+=13 нейтронов ē=13 электронов n0=14

Изотопы алюминия В природе представлен лишь один стабильный изотоп 27Al. Искусственно получен

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p

Главные квантовые числа Главное квантовое число n=3Орбитальное квантовое число l=1Магнитное квантовое

Al – типичный металлСхема образования вещества Al 0- 3ē ↔

Физические свойства вещества Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло

Химические свойства вещества Al активный металл восстанавливает все элементы, находящиеся справа

Алюминий реагирует: 1. 2Al+3O2 = 2Al2O3 + O – покрывается пленкой

Получение веществаАлюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6), электролизом