Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты

Сентябрь 8, 2022

Главная
Химия
Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты

Содержание

2. Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты Цель Задачи обучения: Студент должен знать: Студент должен уметь:
3. Распределение времени при проведении TBL:
6. Опыт №1. Окисление альдегидов окисью серебра В чистую пробирку вносят 5-6 капель аммиачного раствора серебра и
7. Опыт №2. Окисление альдегидов гидратом окиси меди В пробирку вносят 5-6 капель 10 % раствора формальдегида
8. Опыт № 3. Диспропорционирование формальдегида в водных растворах. Поместите в пробирку 2-3 капли 40% формалина и
9. Опыт №4. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли В пробирку помещают 10-12 капель натриевой соли
10. В заключении – рефлексивный тест. Рефле́ксия (от позднелат. reflexio — обращение назад) — обращение субъекта —
12. Цель: Закрепить знания об электронном строении карбонильной и карбоксильной групп; изучить химические свойства альдегидов, кетонов и
13. Студент должен знать: классификацию, общие формулы основных классов карбонильных соединений; взаимосвязь особенностей строения и химических свойств
14. Студент должен уметь: классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и природе функциональных групп; связывать биологические
15. Владеть навыками: классификации органических соединений и использования правил химической номенклатуры; составления уравнении химических реакций; проведения качественных
16. Основные вопросы темы : Общая характеристика реакционной способности карбонильных соединений. Реакции нуклеофильного присоединения альдегидов и кетонов.
17. Методы обучения и преподавания: проведение лабораторно-практического занятия №10 по методике TBL.
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты
Цель
Задачи обучения:

Студент должен знать:
Студент должен уметь:
Владеть навыками:
Основные вопросы темы :
Методы обучения и преподавания:
Контроль:

Слайд 3

Распределение времени при проведении TBL:

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Опыт №1. Окисление альдегидов окисью серебра
В чистую пробирку вносят 5-6 капель

аммиачного раствора серебра и прибавляют 1-2 капли 10% раствора формальдегида или уксусного альдегида. Пробирку слегка подогревают. Выделяется металлическое серебро в виде блестящего зеркального налета на стенках пробирки или образуется черный осадок металлического серебра.
Химизм реакции:
2 Ag(NH3)2OH + 3H2O → Ag2O↓ + 4 NH4OH
Сделать вывод.

Слайд 7

Опыт №2. Окисление альдегидов гидратом окиси меди
В пробирку вносят 5-6 капель

10 % раствора формальдегида или уксусного альдегида, 2-3 капли 10% раствора едкого натра и добавляют по каплям раствор сернокислой меди CuSO4 до образования легкой неисчезающей мути. Пробирку слегка нагревают в верхней части раствора. В начале появляется желтый осадок гидрата закиси меди CuOH, а затем красный осадок закиси меди Cu2O. Химизм реакции:
CuSO4 + 2 NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Голубой осадок
2 CuOH → Cu2O + H2O
красный осадок

Слайд 8

Опыт № 3. Диспропорционирование формальдегида в водных растворах.
Поместите в пробирку

2-3 капли 40% формалина и добавьте 1 каплю 0,2% раствора индикатора метилового красного. Покраснение показывает на кислую среду. Записать уравнение реакции диспропорционирования формальдегида. Сделать вывод.

Слайд 9

Опыт №4. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой соли
В пробирку помещают

10-12 капель натриевой соли щавелевой кислоты и добавляют 2-3 капли 2% раствора СаС12. Выпадает белый кристаллический осадок щавелевокислого кальция:
Затем осадок разделяют на две пробирки. В одну пробирку наливают 5-6 капель 10% раствора СН3СООН. Осадок не растворяется. Во вторую пробирку вносят столько же 10% соляной кислоты. Наблюдается растворение осадка. Сделать вывод.

Слайд 10

В заключении – рефлексивный тест.
Рефле́ксия (от позднелат. reflexio — обращение назад) —

обращение субъекта — обращение назад) — обращение субъекта на себя самого, свою личность (ценности, интересы, мотивы, эмоции — обращение назад) — обращение субъекта на себя самого, свою личность (ценности, интересы, мотивы, эмоции, поступки), на свое знание — обращение назад) — обращение субъекта на себя самого, свою личность (ценности, интересы, мотивы, эмоции, поступки), на свое знание или на свое собственное состояние.
Узнал(а) много нового.
Мне это пригодится в жизни.
Было над чем подумать.
На возникшие вопросы я получил(а) ответ.
Поработал(а) добросовестно, цель достигнута.
На доске два рисунка с рожицами (с улыбкой и без).
Предлагается прикрепить магнитные фигурки к тому рисунку, который отражает Ваше отношение к проведенному занятию.

Слайд 11

Слайд 12

Цель:
Закрепить знания об электронном строении карбонильной и карбоксильной групп; изучить

химические свойства альдегидов, кетонов и карбоновых кислот.

Слайд 13

Студент должен знать:
классификацию, общие формулы основных классов карбонильных соединений;
взаимосвязь особенностей строения

и химических свойств органических соединений с их биологической активностью;

Слайд 14

Студент должен уметь:
классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и

природе функциональных групп;
связывать биологические функции органических молекул с их строением и реакционной способностью;
проводить качественные реакции на карбонильные соединения ;
анализировать результаты эксперимента;
работать в химической лаборатории, соблюдать технику безопасности при работе с едкими, ядовитыми, легколетучими органическими соединениями, спиртовками, нагревательными приборами;

Слайд 15

Владеть навыками:
классификации органических соединений и использования правил химической номенклатуры;
составления уравнении химических

реакций;
проведения качественных реакций на функциональные группы.

Слайд 16

Основные вопросы темы :
Общая характеристика реакционной способности карбонильных соединений.
Реакции нуклеофильного

присоединения альдегидов и кетонов.
а) получение и гидролиз ацеталей.
б) реакция альдольного присоединения
3. Окислительно-восстановительные реакции альдегидов. Дисмутация альдегидов.
4. Карбоновые и дикарбоновые кислоты.
5. Электронное строение карбоксильной группы и карбоксилат (ацилат) иона. СН-кислотность α-углеродного атома.
6. Реакции нуклеофильного замещения у sр2-гибридизованного атома углерода:
а) реакции ацилирования – образование ангидридов.
б) реакции сложных эфиров, тиоэфиров, амидов. Гидролиз этих соединений.
7. Особенности химических свойств дикарбоновых кислот.
8. Понятие о производных карбоновых кислот.

Слайд 17

Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты

Содержание

Альдегиды и кетоны. Карбоновые и дикарбоновые кислоты Цель Задачи обучения:

Распределение времени при проведении TBL:

Опыт №1. Окисление альдегидов окисью серебра В чистую пробирку вносят 5-6 капель

Опыт №2. Окисление альдегидов гидратом окиси меди В пробирку вносят 5-6 капель

Опыт № 3. Диспропорционирование формальдегида в водных растворах. Поместите в пробирку

Опыт №4. Открытие щавелевой кислоты в виде кальциевой солиВ пробирку помещают

В заключении – рефлексивный тест. Рефле́ксия (от позднелат. reflexio — обращение назад) —

Цель: Закрепить знания об электронном строении карбонильной и карбоксильной групп; изучить

Студент должен знать: классификацию, общие формулы основных классов карбонильных соединений;взаимосвязь особенностей строения

Студент должен уметь: классифицировать органические соединения по строению углеродного скелета и

Владеть навыками:классификации органических соединений и использования правил химической номенклатуры;составления уравнении химических

Основные вопросы темы : Общая характеристика реакционной способности карбонильных соединений.Реакции нуклеофильного

Методы обучения и преподавания: проведение лабораторно-практического занятия №10 по методике TBL.

Похожие презентации