Алюминий (лат. Aluminium)

Июль 31, 2022

Главная
Химия
Алюминий (лат. Aluminium)

Содержание

2. Al 13 Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 3 8 2 26,9815 3s2 3p1
3. Схема расположения электронов на энергетических подуровнях +13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 1s 2s 2p 3s
4. Al – типичный металл Восстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3 Тип химической связи -металлическая Тип кристаллической
5. Физические свойства Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и электрический ток, обладает хорошей
6. Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и применения: Алюминий – самый распространенный
7. Химические свойства
8. Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном
9. Алюминий реагирует со сложными веществами: Алюминий растворяется в растворах кислот 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +
10. Алюмотермия Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия – получение металлов: Fe,
11. Амфотерные свойства Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами щелочей. 2Al + 2NaOH
12. Получение Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом расплава AlCl3
13. Применение Al
14. В природе алюминий встречается только в виде соединений и по распространенности в земной коре занимает первое
15. Оксид алюминия Al2О3 Очень твердый (корунд, рубин) в кристаллическом состоянии, порошок белого цвета, тугоплавкий - 20500С,
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Al
13
Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium)
3
8
2
26,9815
3s2 3p1

Слайд 3

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях
+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
1s
2s
2p
3s
3p

в соединениях проявляет степень окисления +3

Слайд 4

Al – типичный металл
Восстановительные свойства
Al 0- 3ē Al+3
Тип химической связи

-металлическая
Тип кристаллической решетки – кубическая гранецентрированная

Слайд 5

Физические свойства
Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и

электрический ток, обладает хорошей ковкостью, легко поддаётся обработке, образует лёгкие и прочные сплавы.
ρ=2,7 г/см3
tпл.=6600С

Слайд 6

Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и

применения:
Алюминий – самый распространенный металл земной коры, его ресурсы практически неисчерпаемы.
Обладает высокой коррозионной стойкостью и практически не нуждается в специальной защите.
Высокая химическая активность алюминия используется в алюминотермии.
Малая плотность в сочетании с высокой прочностью и пластичностью его сплавов делает алюминий незаменимым конструкционным материалом в самолетостроении и способствует расширению его применения в наземном и водном транспорте, а также в строительстве.

Слайд 7

Химические свойства

Слайд 8

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами
4Al+3O2 = 2Al2O3
Поверхность

покрывается пленкой оксида, в мелкораздробленном виде горит с выделением большого количества теплоты.
2Al + 3Cl2 = 2 AlCl3
2Al + 3S = Al2S3 - при нагревании
4Al + 3С = Al4С3 - при нагревании

Слайд 9

Алюминий реагирует со сложными веществами:
Алюминий растворяется в растворах кислот
2Al + 6HCl

= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Концентрированная серная и азотная кислоты пассивируют алюминий.
2. Алюминий реагирует с растворами солей менее активных металлов
2Al + 3СuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

Слайд 10

Алюмотермия
Алюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия

– получение металлов: Fe, Cr, Mn, Ti, W и других, путем их восстановления алюминием)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe

Слайд 11

Амфотерные свойства
Так как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами

щелочей.
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
При удалении оксидной пленки с поверхности алюминия, он реагирует с водой с образованием гидроксида алюминия и водорода:
2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +3H2

Слайд 12

Получение
Алюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом

расплава AlCl3

Слайд 13

Применение Al

Слайд 14

В природе алюминий встречается только в виде соединений и по

распространенности в земной коре занимает первое место среди металлов и третье – среди всех элементов (после кислорода и кремния)

Соединения алюминия

Слайд 15

Оксид алюминия Al2О3
Очень твердый (корунд, рубин) в кристаллическом состоянии, порошок белого

цвета, тугоплавкий - 20500С, не растворяется в воде
Амфотерный оксид, взаимодействует:
а) с кислотами Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
б) со щелочами Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Образуется:
а) при окислении или горении алюминия на воздухе
4Al + 3O2 = 2Al2O3
б) в реакции алюминотермии
2Al + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe
в) при термическом разложении гидроксида алюминия 2Al (OH)3 = Al2O3 + 3H2O

Алюминий (лат. Aluminium)

Содержание

Al 13Алюминий (лат. (лат. Aluminium(лат. Aluminium) 38226,98153s2 3p1

Схема расположения электронов на энергетических подуровнях+13Al 1s2 2s2 2p6 3s2 3p11s2s2p3s3p

Al – типичный металлВосстановительные свойства Al 0- 3ē Al+3Тип химической связи

Физические свойства Al – серебристо-белый металл, пластичный, легкий, хорошо проводит тепло и

Особенности физических и химических свойств алюминия, его нахождения в природе и

Химические свойства

Алюминий реагирует с простыми веществами - неметаллами 4Al+3O2 = 2Al2O3 Поверхность

Алюминий реагирует со сложными веществами:Алюминий растворяется в растворах кислот2Al + 6HCl

АлюмотермияАлюминий при высокой температуре реагирует с оксидами менее активных металлов (Алюминотермия

Амфотерные свойстваТак как алюминий – амфотерный металл, он реагирует с растворами

ПолучениеАлюминий получают электролизом раствора глинозема в расплавленном криолите (Na3AIF6) и электролизом