Алюминий. Лекция №14

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Алюминий. Лекция №14

Содержание

2. Положение в Периодической системе Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе 3 группы. Порядковый номер
3. Строение атома алюминия Заряд ядра атома алюминия +13 В атоме 3 энергетических уровня Электронная оболочка атома
4. AL Элемент III(A) группы таблицы Д.И. Менделеева Элемент с порядковым № 13, его Элемент 3 -его
5. Физические свойства мягкий легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3) с высокой тепло- и электропроводностью легкоплавкий
6. Датский физик Ганс Эрстед (1777-1851) Впервые алюминий был получен им в 1825 году действием амальгамы калия
7. Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру
8. Нахождение в природе Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит Основной химический компонент боксита - глинозем
17. с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + 3S = Al2S3 с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al
18. Химические свойства 1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки) 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 +
19. Соединения алюминия Оксид алюминия (Al2O3) Гидроксид алюминия Al(OH)3
20. Al2O3 Глинозём Корунд сапфир рубин Боксит
21. Al2O3 + 6HCl=2AlCl3 + 3H2O Al2O3+ 2NaOH +3H2O=2Na[Al(OH)4]
22. Амфотерные свойства Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3+ 3H2O Al(OH)3 + NaOH = Nа[Al(OH)4 ] Разлагается при
23. ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
25. Скачать презентацию

Слайд 2

Положение в Периодической системе
Алюминий располагается в 3 периоде, в главной подгруппе

3 группы.
Порядковый номер элемента – 13
Относительная атомная масса – 27
Алюминий – металл, соединения которого обладают амфотерными свойствами.

Слайд 3

Строение атома алюминия
Заряд ядра атома алюминия +13
В атоме 3 энергетических уровня
Электронная

оболочка атома алюминия содержит
s- и p-электроны
На внешнем электронном уровне 3 электрона (2 – спаренных s-электрона и 1 – неспаренный p-электрон)

Слайд 4

AL
Элемент III(A)
группы таблицы
Д.И. Менделеева
Элемент
с порядковым
№ 13, его
Элемент

3 -его
периода

Третий по распространенности в земной коре

название
образовано от лат. «Aluminis» – квасцы

Слайд 5

Физические свойства
мягкий
легкий (с малой плотностью – 2,7 г/см3)
с высокой тепло-

и электропроводностью
легкоплавкий (температура плавления 660°C)

серебристо-белый с характерным металлическим блеском

Занимает 1-е место в земной коре среди металлов

Совокупность этих важных свойств позволяет отнести алюминий к числу важнейших технических материалов

Э Т О В А Ж Н О :

Слайд 6

Датский физик
Ганс Эрстед
(1777-1851)
Впервые алюминий был получен им
в 1825

году действием амальгамы калия
на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.

Слайд 7

Современные метод получения был разработан независимо друг от друга: американцем Чарльзом

Холлом и французом Полем Эру в 1886 году.

Он заключается в растворении оксида алюминия в расплаве криолита с последующим электролизом с использованием расходуемых коксовых или графитовых электродов.

Слайд 8

Нахождение в природе
Важнейшим на сегодня минералом алюминия является боксит
Основной химический компонент

боксита - глинозем (Al2O3)
(28 - 80%).

Слайд 9

Слайд 10

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Слайд 17

с серой, образуя сульфид алюминия:
2Al + 3S = Al2S3

с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al + N2 = 2AlN
с углеродом, образуя карбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
с хлором, образуя хлорид алюминия:
2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

Химические свойства
с кислородом, образуя оксид алюминия:
4Al + 3O2 = 2Al2O3

Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 18

Химические свойства
1. с водой (после удаления защитной оксидной пленки)
2Al

+ 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2
2. с растворами щелочей (с образованием тетрагидроксоалюмината)
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
3. c соляной и разбавленной серной кислотами:
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
4. с оксидами менее активных металлов (алюминотермия)
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 19