Содержание
- 2. Строение и свойства атомов Элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы Д. И. Менделеева, объединенные под
- 3. Галогены — очень сильные окислители. Фтор в химических реакциях проявляет только окислительные свойства, и для него
- 4. Галогены — простые вещества Все галогены существуют в свободном состоянии в виде двухатомных молекул с ковалентной
- 5. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ. Таблица
- 6. Окислительные свойства галогенов Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо
- 7. Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. Так, в колбе, наполненной хлором, красиво вспыхивают
- 8. Нагретый порошок железа также загорается при взаимодействии С хлором. Опыт МОЖ- Рис. 50. Горение сурьмы но
- 9. Йод окисляет металлы медленнее, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция йода с порошком алюминия
- 10. Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к йоду можно судить и по
- 11. Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с
- 12. Если фтор взаимодействует с водородом в любых условиях со взрывом, то смесь хлора с водородом реагирует
- 13. Открытие галогенов Фтор в свободном виде получил впервые в 1886 г. французский химик Анри Муассан, который
- 14. Хлор открыт шведским химиком К. Шееле в 1774 г. Элемент получил название за свой цвет (греч.
- 15. Бром открыт в 1826 г. французским химиком А.Баларом. Элемент назван так за свой запах (греч. бромос
- 17. Скачать презентацию